5.1.1 硫和二氧化硫（讲义）-【思维课堂】2022-2023学年高一化学同步精品备课系列（人教版2019必修第二册）

( 第五章 第一节 第1课时 硫和二氧化硫 ) ( 学习目标： 1. 分析硫的原子结构，推测硫元素可能的化学性质并证实； 2. 实验研究二氧化硫的物理性质和化学性质，能说出二氧化硫的主要用途； 3. 通过二氧化硫与水、氧气反应的学习，初步建立可逆反应的概念 。 ) ( 硫 ) ( 知识整理 ) 1. 硫元素的存在形态 （1）游离态：火山喷口附近或地壳的岩层里。 ( +16 2 8 6 )（2）化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。 2. 硫的原子结构 硫元素位于元素周期表中第三周期第VIA族，原子结构示意图为 ，最外层有6个电子，在化学反应中，能获得2个电子而具有较弱的氧化性。硫元素常见的化合价有-2、0、+4、+6价，单质硫的化合价处于中间价态，因此既可表现氧化性，又可表现还原性。 3. 硫单质的物理性质 俗称 颜色状态 溶解性 水 酒精 CS2 硫黄 黄色晶体 不溶 微溶 易溶 【提示】 ①物理法：加二硫化碳(CS2)溶解。 ②化学法：加氢氧化钠溶液溶解。 4. 硫单质的化学性质 O2 （1）S与金属的反应，表现出氧化性 ①S与Fe的反应：Fe + SFeS（FeS黑色，难溶于水，溶于酸） ②S与Cu的反应：2Cu + SCu2S（Cu2S黑色，难溶于水、难溶于非氧化性酸） 【要点诠释】 ①S与Fe、Cu变价金属反应，生成低价态的金属化学物（对比Cl2与Fe、Cu变价金属反应生成高价态的金属化合物） ②氧化性酸和非氧化性酸 a. 氧化性酸：其氧化性体现在主题元素上，如浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3，还原产物分别为SO2、NO2、NO。 b. 非氧化性酸，其氧化性体现在H元素上，如稀H2SO4、浓HCl、稀HCl，还原产物为H2。 ③S与Hg的反应：Hg + S=HgS（HgS红色，难溶于水、难溶于非氧化性酸），汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理。 ④S与钠研磨爆炸：2Na＋S=Na2S ⑤S与铝共热：2Al＋3SAl2S3 (制取Al2S3的唯一途径) ⑥S与银反应：2Ag＋S=Ag2S (银器变黑) （2）S与非金属的反应 ①S + O2SO2，S表现出还原性。 ②S + H2H2S，S表现出氧化性。 （3）S与强氧化性酸 (如：浓硫酸、硝酸)反应——体现硫的还原性 ①硫与浓H2SO4反应：S + 2H2SO4(浓) 3SO2 ↑+ 2H2O ②硫与浓HNO3反应：S + 6HNO3(浓) H2SO4 + 6NO2↑ + 2H2O （4）S与强碱的反应——既体现氧化性，又体现还原性 3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O (用热碱溶液清洗硫) ①Na2S与稀H2SO4反应：Na2S＋H2SO4=H2S↑＋Na2SO4 ②Na2SO3与稀H2SO4反应：Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋H2O ③向Na2S和Na2SO3的混合溶液中加入稀H2SO4： 2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4=3S↓＋3Na2SO4＋3H2O （5）S + Na2SO3Na2S2O3 (硫代硫酸钠，俗称“大苏打”) 【提示】 ①酸性条件下发生歧化反应：S2O32－ + 2H＋ = S↓ + SO2↑ + H2O ②还原性：S2O32－+ 4Cl2 + 5H2O = 2SO42－ + 8Cl－ + 10H＋ ③测定的I2浓度：2S2O32－ + I2 = S4O62－ + 2I－（用淀粉做指示剂） 5. 硫的应用 （1）制农药：石硫合剂(石灰、硫磺)用于杀死果树的害虫。 （2）制火药：“一硫二硝三木炭”反应原理：S + 2KNO3 + 3CK2S + 3CO2↑ + N2↑ ( 典型例题 ) 1．下列关于硫的说法不正确的是(　　) A．单质硫既有氧化性，又有还原性 B．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫 C．铜与硫反应生成黑色的硫化铜 D．硫与氢气反应的氧化剂是硫 2．下列关于硫单质参与反应的化学方程式正确的是(　 ) A．与少量铜反应：S＋Cu CuS B．与少量铁反应：2S＋FeFeS2 C．与足量纯氧反应：2S＋3O22SO3 D．与氢气反应：S＋H2H2S 3．[双选]关于硫的叙述正确的是(　 ) A．硫单质质脆，微溶于酒精，易溶于二硫化碳 B．硫的非金属性较强，在自然界中只以化合态存在 C．硫单质与金属单质或非金属单质反应时都作氧化剂 D．从硫的化合价角度分析，单质硫既具有氧化性又具有还原性 ( 硫的氧化物 ) ( 知识整理 ) 1. 二氧化硫(SO2) （1）物理性质 颜色 气味 毒性 密度 溶解性 无色 有刺激性气味 有毒