5.1.1 硫和二氧化硫（备作业）-【上好课】2021-2022学年高一化学同步备课系列（人教版2019必修第二册）

第五章 化工生产中的重要非金属元素 第一节 硫及其化合物 课时1 硫和二氧化硫　 一.单选题 1．下列关于硫的叙述正确的是(　　) A．硫的非金属性较强，所以只以化合态的形式存在于自然界中 B．黑火药的主要成分是硝酸钾、碳、硫，用水、二硫化碳通过过滤操作可将三者分离 C．硫与金属或非金属反应均作氧化剂 D．硫与铜反应得到硫化铜 2.下列关于硫的说法不正确的是(　　)。 A.试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去 B.游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里 C.单质硫既具有氧化性,又具有还原性 D.硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 3．下列化合物不能用相应元素的单质直接化合而成的是(　　) ①CuS　②FeS　③Al2S3　④Fe2S3　⑤Cu2S　⑥FeCl2 ⑦CS2　⑧H2S A．②⑤⑧ B．①④⑥ C．③④⑦ D．④⑥⑦ 4.能说明Cl2的氧化性比S的氧化性强的事实是(　　)。 A.通常情况下硫为淡黄色固体,而氯气为黄绿色气体 B.硫难溶于水,而氯气能溶于水 C.与金属反应时,硫被还原为-2价而氯被还原为-1价 D.与同一种金属反应时,金属被硫氧化成低价态,被氯气氧化成高价态 5．下列实验报告记录的实验现象正确的是(　　) 6．Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。若将等物质的量的Cl2、SO2混合后再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是(　　) ①溶液很快褪色　②溶液不褪色　③出现沉淀　④不出现沉淀 A．①② B．①③ C．②③ D．②④ 7．如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是(　　) 选项 试剂 现象 结论 A 酸性KMnO4溶液 溶液褪色 SO2有氧化性 B 品红溶液 溶液褪色 SO2有漂白性 C 滴有酚酞的NaOH溶液 溶液褪色 SO2有漂白性 D 硫化氢水溶液 溶液变浑浊 SO2有还原性 8．将SO2气体通入BaCl2溶液，无明显现象，然后再通入X气体或加入X溶液，有白色沉淀生成，X不可能是(　　) A．Cl2 B．CO2 C．H2O2 D．NH3·H2O 9．(易错题)已知铁氰化钾溶液遇Fe2＋会生成蓝色沉淀，将一定量的SO2通入FeCl3溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应的是(　　) 选项 操作 现象 A 加入NaOH溶液 生成红褐色沉淀 B 加入Ba(NO3)2溶液 生成白色沉淀 C 加入酸性KMnO4溶液 紫色褪去 D 加入K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液 生成蓝色沉淀 10.下列离子方程式正确的是(　　)。 A.向NaOH溶液中通入少量的SO2:SO2+OH-HS B.向新制氯水中通入少量的SO2:Cl2+SO2+2H2O4H++2Cl-+S C.将SO2通入饱和NaHCO3溶液中:2H++CH2O+CO2 D.将SO2通入BaCl2溶液中:SO2+H2O+Ba2+BaSO3+2H+ 11.下列说法正确的是(　　)。 A.SO2具有漂白性,能使品红溶液和酸性KMnO4溶液褪色 B.活性炭、胶体、H2O2、O3等都具有漂白性 C.次氯酸盐只有在酸性环境中才有漂白性 D.Na2O2也有漂白性,其漂白原理和SO2相似 二.非选择题 12．某化学实验兴趣小组的同学用如图装置通入SO2气体进行实验。 (1)请填写表中空格： 管中棉花的位置 ① ② ③ 棉花浸取试剂 品红溶液 淀粉和碘水混合液 氢硫酸 现象 褪色 黄色沉淀 体现SO2的性质 漂白性 氧化性 (2)写出③中发生反应的化学方程式：________________。 13．(素养题)某化学小组为了证明二氧化硫和氯气的漂白性，设计了如图所示的实验装置： 他们制备二氧化硫和氯气所依据的原理分别是： Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑； MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。 请回答下列问题： (1)用来制取氯气的装置是________(填字母)，反应中浓盐酸所表现出的化学性质是________和________。 (2)反应开始一段时间后，B、D试管中的品红溶液均褪色。停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，______(填“B”或“D”)试管中无明显现象。 (3)装置C的作用是_________________________。 (4)若将装置D中的品红溶液换成紫色的石蕊溶液，则出现的现象是______________________________。 14.为了证明铁与硫反应生成的产物中铁的化合价,下面是某同学设计的实验过程的一部分。 请回答以下问题: (1)混合粉末