课题3 溶液的浓度-【教学帮】2022-2023学年九年级化学下册同步教学精品课件（人教版）

第九单元 课题3溶液的浓度 1.掌握一种溶液组成的表示方法──溶质的质量分数。 2.能进行溶质质量分数的简单计算。 哪一杯更甜？ 在化学中如何定量地表示溶液的浓稀呢？ 一、溶液的浓度 实验2-7在室温下，向三个小烧杯中各加入20 mL水，然后分别加入0.1 g、0.5 g、2g无水硫酸铜，用玻璃棒搅挫。使硫酸铜全部溶解，比较三种硫酸铜溶液的颜色。 在这三种溶液中,哪种溶液最浓?哪种溶液最稀?你判断的根据是什么? 编号 溶液颜色比较 溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g 1 2 3 浅蓝 蓝色 20g 0.1g 0.5g 2g 20.1g 20.5g 22g 深蓝 20g 20g 在实际应用中，常常要准确知道一定量的溶液里所含溶质的量，即溶液的浓度。例如，在施用农药时，就应较准确地知道一定量的药液里所含农药的量。如果药液过浓，会毒害农作物;如果药液过稀，又不能有效地杀虫灭菌。因此，我们需要准确知道溶液的浓度。 表示溶液浓度的方法很多，这里主要介绍溶质的质量分数。 溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比，可用下式进行计算: 编号 溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g 溶质的质量分数 1 2 3 20g 0.1g 0.5g 2g 20.1g 20.5g 22g 20g 20g 在实验2-7中，三种硫酸铜溶液中溶质的质量分数各是多少?把计算结果填在表中。 练一练 实验2-8 在室温下,根据下表规定的质量配制氯化钠溶液。观察现象（能否全部溶解）并计算溶液中溶质的质量分数（水的密度可看做1 g/cm3)。 溶质质量/g 溶剂（水）质量/g 现象 溶液中溶质的质量分数 10 90 20 80 全部溶解 全部溶解 已知20℃时，氯化钠的溶解度是36 g。有说:“20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗?为什么? 讨论 20℃时，氯化钠的溶解度是36 g，说明：20℃时100g水中溶解36g氯化钠就达到饱和 在一定温度下的饱和溶液是最浓的溶液。 20 ℃时，将50克氯化钠加入到100克水中，得到的溶液的溶质质量分数是多少？（20 ℃ 时氯化钠的溶解度为36克） 想一想 由溶解度定义可知， 20℃时100g水中最多能溶解36.0g氯化钠，故所加50g氯化钠不能完全溶解，此时所得溶液为饱和溶液。 小结 在一定温度下的饱和溶液是最浓的溶液。 【例题1】在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。现要配制150 kg这种溶液,需要氯化钠和水的质量各是多少? 【例题2】化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸,但在实验中常需要用较稀的硫酸。要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量是多少? 【分析】溶液稀释前后，溶质的质量不变。 1.农业生产中常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。对该溶液理解正确的是( ) A.溶液中含氯化钠16g B.每100g水中含氯化钠16g C.溶液质量为16g D.每100g溶液中含氯化钠16g D 练一练 2．在30 ℃时，将10 g食盐完全溶解在40 g水中，则食盐的质量分数为( ) 　A．10%      B．25%      C．40%     D．20% D 3.在20℃时,从200g 饱和硝酸钾溶液中取出5g溶液,剩余的溶液与原溶液比较,下列有关量中没有变化的是( ) ①溶质的质量 ②溶剂的质量 ③溶液的密度 ④溶质的质量分数 A.①② B.③④ C.②④ D.①④ 4.将70℃的硝酸钠饱和溶液降温到10℃，有晶体析出（晶体中不含水），下列各量没有发生变化的是（ ） A.硝酸钠的溶解度 B.溶液中溶质的质量 C.溶液中溶剂的质量 D.溶液中溶质的质量分数 B C 5.在50℃时,将50克氯化钠固体加入100克水中,充分搅拌后,仍有13克氯化钠固体未溶解。请填写下列空白： （1）所得溶液是50℃时氯化钠的 溶液（填“饱和”或“不饱和”）； （2）50℃时氯化钠的溶解度为 ； （3）所得溶液中的溶质的质量分数为 ； 饱和 37g 27.0% 6.在20℃时，将40g硝酸钾固体加