2023届高三化学高考备考一轮复习专题训练——物质结构与性质

2023届高考化学备考一轮复习——物质结构与性质 1．（2022·浙江·模拟预测）甲醇作为化工原料，广泛应用于化学和能源工业中，同时也是一种重要的燃料，应用于改进后的甲醇内燃机和甲醇燃料电池。 (1)传统甲醇合成工艺通常要高温高压条件下进行。制备甲醇的总反应为　。 ①1mol和3mol键能总和___________(填“>”或“<”)1mol和1mol键能总和，该反应一般认为通过如下步骤来实现： 步骤Ⅰ：　 步骤Ⅱ：　 步骤Ⅱ自发进行的条件是___________。 下列措施中，能提高平衡转化率的是___________(填序号)。 A、在原料气中加入一定量惰性气体 B、从体系中不断分离出甲醇 C、循环利用原料气 D、使用高效催化剂 E、采用更高温度 ②工业上可以利用反应得到的和进一步合成甲醇，该生产过程中的转化率___________(填“大于”“等于”或“小于”)的转化率。 ③当起始时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为，在下的、在下的如图甲所示。 表示在下随温度(T)的变化曲线是___________(填“a”或“b”)，当的平衡转化率为时，反应条件可能是___________。 (2)科学家们研究了在低温条件下甲醇的合成，其合成路径主要包含以下几个步骤： ① ② ③ ④ ⑤ 图乙为低温甲醇合成连续反应中CO、和总碳转化率随时间的变化曲线，请解释转化率随时间变化的曲线呈现如图乙所示变化的原因：___________。 2．（2022·浙江·模拟预测）回答下列问题 (1)①C原子在形成化合物时，杂化轨道中s轨道成分越多，则C元素的电负性越大，连接在该C原子上的H原子越容易电离。下列化合物中，最有可能在碱性体系中形成阴离子的是___________(填序号)。 a、    b、    c、 ②已知氯乙烯()分子中，除C—键外，还有Cl的轨道与C的，轨道形成3中心4电子的大π键。则、乙醛()分子中，碳氧键键长的顺序是___________，理由： (i)C的杂化轨道中s成分越多，形成的碳氧键越强； (ⅱ)___________。 (2)钛、钠与卤素形成的化合物和NaX的熔点如图所示。 分析和NaX的熔点随卤素所在周期序数变化趋势存在差异的原因：___________。 (3)雄黄()、雌黄()、砒霜()是三种常见的砷的化合物，已知砷的化合物的毒性随其溶解性的增大而增强，三种物质的结构如图所示。 分析雄黄和雌黄毒性远小于砒霜的原因：___________。 3．（2022·江苏泰州·统考模拟预测）氢能是一种绿色能源，也是重要的还原剂。目前有多种方法可以制氢并储氢。 Ⅰ.NaBH4、氨硼烷(NH3BH3)、MgH2的制氢储氢。 (1)NaBH4与水反应生成H2，可能的反应机理如图-1所示。 ①其他条件不变时，以D2O代替H2O催化释氢，所得气体的分子式为_______。 ②电解NaBO2溶液可制得NaBH4，电解装置示意图如图-2所示。 该电解池阴极的电极反应式为_______。 (2)氨硼烷(NH3BH3)可以水解释氢和热分解释氢。受热释氢时固体残留率随温度的变化如图-3所示。 ①NH3BH3中B的杂化方式_______。 ②110℃时NH3BH3分解释氢的化学方程式是_______。 (3)MgH2是一种具有良好的复合储氢材料之一，是一种单层的二维材料，二维晶胞俯视图如图-4，MgH2中，Mg的配位数为_______。 Ⅱ.H2能将4-硝基苯乙烯在特定条件下制备4-乙烯基苯胺。两种不同催化剂将4-硝基苯乙烯还原加氢的过程如图-5所示 已知：Mo单原子位点对4-硝基苯乙烯有较好的吸附效果。 (4)①请描述4-硝基苯乙烯 在单原子催化剂下与H2发生反应的过程_______。 ②使用双单原子催化剂，可以大大提高4-乙烯基苯胺的产率，原因是_______。 4．（2021·全国·高三专题练习）根据所学知识回答问题 (1)Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是___________。Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为___________，微粒之间存在的作用力是___________。比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因___________。 GeCl4 GeBr4 GeI4 熔点/℃ −49.5 26 146 沸点/℃ 83.1 186 约400 (2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是___________。在[Ni(NH3)6]2＋中Ni2＋与NH3之间形成的化学键称为___________，提供孤电子对的成键原子是_