2023届高三化学高考备考一轮复习专题训练：化学反应原理综合题

2023届高考化学一轮复习题：化学反应原理综合题 1．（2022秋·贵州黔东南·高三统考期末）I.一定条件下，在的密闭容器中和合成，X、Y、Z代表三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，请回答下列问题： (1)从开始至2min，用N2表示的反应速率为_______，H2的平衡转化率为_______。 (2)控制变量法是化学实验的一种常用方法，下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据。 实验序号 金属质量g 金属形状 溶液温度/℃ 金属消失的时间s 反应前 反应后 1 0.10 块状 0.8 20 35 2 0.10 粉末 0.8 50 20 36 25 3 0.10 块状 1.0 50 20 35 125 4 0.10 粉末 0.5 50 20 35 50 分析上述数据，回答下列问题： ①_______mL，_______125(填“>”、“<”或=”)。 ②实验1和2的目的是_______。 ③根据表中实验2和4的实验数据，可以得到的结论是_______。 II.电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。依据设计的原电池如图所示。 请回答下列问题： (3)电解质溶液Y是_______。 (4)X电极发生_______反应(填“氧化”或“还原”)：银电极上发生的电极反应式为_______。 2．（2022秋·河南开封·高三统考期末）我国力争于2030年前做到“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”，因此的综合利用是研究热点之一、乙醇是一种重要的燃料与化工原料，现以为原料探究制备乙醇。回答下列问题： (1)已知、的燃烧热分别为、，，，则___________。 (2)，该反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图中曲线m所示，已知Arrhenius经验公式为(为活化能，假设受温度影响忽略不计，k为速率常数，R和C为常数)，则该反应的活化能___________。当改变外界条件时，实验数据如图中的曲线n所示，则实验可能改变的外界条件是___________。 (3)为研究反应，某科研小组设计了以下三种已装有固体催化剂的密闭容器装置： 在初始体积与温度相同的条件下，甲、乙、丙中均按和投料，达平衡时，三个容器中的气体体积分数从大到小的顺序为___________(用“甲、乙、丙”表示)。 (4)在恒容密闭容器中，起始充入和，发生反应，在体系压强为，反应达到平衡时，四种组分的气体体积分数随温度T的变化如图所示。图中表示变化的曲线是___________(填“a”“b”“c”或“d”)；在温度为时，平衡转化率为___________(保留三位有效数字)，列出时该反应的平衡常数的计算式___________(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。 3．（2022秋·河南信阳·高三信阳高中校考期末）“低碳经济”备受关注，研究和深度开发CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。 (1)TiO2是一种性能优良的光催化剂，能有效地将有机污染物转化为CO2等小分子物质。图1为在TiO2的催化下，O3降解CH3CHO的示意图，则该反应的化学方程式为___。 (2)将一定量的CO2(g)和CH4(g)通入一恒容密闭容器中发生反应：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。 ①化学链燃烧技术是目前能源领域研究的热点之一，用NiO作载氧体的化学链燃烧的相关热化学方程式如下： CH4(g)+NiO(s)=CO(g)+2H2(g)+Ni(s) △H=+208.6kJ·mol-1 CH4(g)+2NiO(s)=CO2(g)+2H2(g)+2Ni(s) △H=+169.9kJ·mol-1 则反应CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)的△H=_____。 ②为了探究反应CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)的反应速串与浓度的关系，起始时向恒容密闭容器中通入CO2与CH4，并使二者物质的量浓度均为1.0mol/L，根据相关数据绘制出两条反应速率与浓度关系曲线(如图2)：v正～c(CH4)和v逆～c(CO)。则与曲线v正～c(CH4)相对应的是图中曲线_____(填“甲”或“乙”)；该反应达到平衡后，某一时刻降低温度，反应重新达到平衡，则此时曲线甲对应的平衡点可能为_____(填字母)。 (3)用稀氨水喷雾捕集CO2最终可得产品NH4HCO3。 ①在捕集时，气相中有中间体NH2COONH4(氨基甲酸铵)生成。现将一定量纯净的氨基甲酸铵置于恒容密闭真空容器中，分别在不同温度下进行反应：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。实验测得的有关数据如表(t1<t2<t3)： 温度/℃ 气体总浓度/mol·L