精品解析：广西壮族自治区梧州市苍梧中学2022-2023学年高二上学期11月月考化学试题

高二化学段考测试 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 一、单选题(每小题3分，共15小题) 1. 下列措施不能使0.1mol/L的醋酸导电性增强的是 A. 加水 B. 加无水醋酸 C. 加NaOH固体 D. 通NH3 2. 已知下列热化学方程式： ①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H1=-24.8 kJ/mol ②Fe2O3(s)+CO(g)=Fe3O4(s)+CO2(g) △H2=-15.73 kJ/mol ③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H3=640.4 kJ/mol 则14 g CO气体还原足量FeO固体生成Fe和CO2气体时对应的△H约为 A. -218 kJ/mol B. -109 kJ/mol C. 218 kJ/mol D. 1.09 kJ/mol 3. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1mol Cl2溶于水中，转移的电子数为NA B. 标准状况下，22.4L SO3中氧原子的数目为3NA C. 1mol·L-1 NH4Cl溶液中，的数目小于NA D. 1L pH=1的CH3COOH溶液中，H+的数目为0.1NA 4. 下列说法或表示正确的是 A. 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B. 由C(石墨)→C(金刚石) ΔH=+1.9kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定 C. 在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1，若将含1molCH3COOH的醋酸溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3kJ D. 在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-285.8kJ·mol-1 5. 化学与生产、生活联系紧密，下列有关说法正确的是 A. 其他条件不变时增大压强，能使气体反应体系中活化分子百分数增加 B. 水垢中的，可先转化为，再用酸除去 C. 胃舒平主要成分是氢氧化铝和食醋同时服用可增强药效 D. 用升华法分离碘和氯化铵的混合物 6. 下列实验操作、现象、结论均正确的是 实验操作 实验现象 实验结论 A 取室温下少量0.5mol/LCH3COONa溶液，加热至60℃，并测定溶液的pH pH减小 CH3COONa的水解是吸热反应 B 向含有酚酞的Na2CO3溶液中滴入BaCl2溶液，观察溶液颜色的变化 溶液颜色变浅 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 C 取2mL0.1 mol/LAgNO3溶液，先后滴加3滴0.1 mol/LNaCl溶液和5滴0.1 mol/LKI溶液，观察沉淀情况 先生成白色沉淀，后变为黄色沉淀 Ksp(AgCl)> Ksp(AgI) D 已知H3BO3K=5.8×10-10、H2CO3K1=4.5×10-7 K2=4.7×10-11，向饱和硼酸溶液中滴加碳酸钠溶液 无明显现象 H3BO3与碳酸钠不反应 A. A B. B C. C D. D 7. 下列关于酸碱中和滴定的叙述中，正确的是 A. 进行酸碱中和滴定实验时，盛装待测液的锥形瓶使用前应先用待测液润洗 B. 滴定前应排除尖嘴部分的气泡 C. 滴定结束时仰视标准液读数会使测定结果偏小 D. 锥形瓶内溶液颜色突变说明到达滴定终点 8. 部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 HCOOH HCN H2CO3 电离平衡常数(25℃) Ki=177×10-4 Ki=4.9×10-10 Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11 下列选项错误的是 A. CN-+H2O+CO2=HCN+ B. 2HCOOH+=2HCOO-+H2O+CO2↑ C. 中和等体积、等浓度的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者 D. 等浓度的HCOOH和HCN稀释相同的倍数后pH前者小于后者 9. 时，水的电离达到平衡：，下列叙述正确的是 A. 将纯水加热到时，变大，不变，水仍呈中性 B. 向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，增大，变小 C. 向纯水中加入少量NaOH固体，增大，不变，影响水的电离平衡 D. 向纯水中加入盐酸，可抑制水的电离；加入醋酸，可促进水的电离 10. 下列操作或事实不能用勒夏特列原理解释是 A. 和HI(g)组成的平衡体系在压缩体积后，气体颜色最终比原来深 B. 与直接用水洗气相比，用饱和食盐水除去中的HCl，更有利于减少的损失 C. ，把球浸泡在冰水中，气体颜色变浅 D. 工业制取金属钾Na+KCl NaCl+K，选取合适的温度，使K变成蒸气从体系中逸出 11. 某化学研究小