精品解析：河南省郑州市中牟县第一高级中学2022-2023学年高一上学期第三次月考化学试题

中牟一高南校区第三次网课化学定时练 (可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 K-39 Ag-108 Fe-56) 一、单选题(每题4分，共44分) 1. 根据所学化学知识，推测下列说法正确的是 A. 一小块钠置于空气中较长时间，最终会变成Na2O2 B. 取少量待测液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，则待测溶液中一定含有SO C. 将自来水注入鱼缸以前需在阳光下曝晒一段时间，目的是使水中的HClO分解 D. 能通过化合反应制得Fe(OH)3，但不能通过化合反应制得FeCl2 2. 用如下装置探究氯气的性质，图中三支试管口均放置浸有 NaOH 溶液的棉花。下列对实验现象的分析错误的是 A. ①中湿润的淀粉碘化钾试纸先变蓝色 B ②中产生白色沉淀说明 Cl2 和 AgNO3溶液反应产生了Cl- C. ③中反应后液体具有漂白性 D. 三支试管口的 NaOH 溶液均可防止氯气逸出 3. 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 A. 标准状况下，分子数为的CO、混合气体体积约为22.4L，质量为28g B. 离子所带电荷总数相等的和，氧原子的物质的量之比为2∶1 C. 10g，46％的乙醇水溶液中所含氢原子数目大于0.6 D. 物质的量相等的和，所含的电子数均为10 4. 下列物质的分类完全正确的是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 苛性钠 CuO B 氢氧化镁 C 氢氧化钡 HBr SiO2 D 纯碱 HClO CO2 A. A B. B C. C D. D 5. 下列反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是 A. 工业上常用Cl2和石灰乳反应制备漂白粉： B 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++H++OH+SO= H2O+BaSO4↓ C. 铜片与硝酸亚铁溶液反应：Cu+Fe2+=Cu2++Fe D. 实验室制备FeSO4时需加入少量铁粉：2Fe3++Fe=3Fe2+ 6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 稀盐酸溶液中：、、、 B. 20%的溶液中：、、、 C. 能使酚酞溶液变红的溶液中：、、、Fe3+ D. 透明酸性溶液中：、、、 7. 已知、、和均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为，则下列反应不能发生的是 A. B. C. D. 8. 在酸性条件下，黄铁矿()催化氧化反应的离子方程式为：，实现该反应的物质间转化如图。下列分析不正确的是 A. 在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中NO做催化剂 B. 反应Ⅱ中做氧化剂，被氧化 C. 反应Ⅰ中做氧化剂 D. 反应Ⅲ的离子方程式为，该反应不是氧化还原反应 9. 某溶液X中可能含有Cl-、SO、CO、Na+、Mg2+、Cu2+中的若干种。为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液，进行了如下实验，下列说法正确的是 A. 白色沉淀1是硫酸钡、碳酸钡和氢氧化镁的混合物 B. 溶液2中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明溶液X中含有Cl- C. 溶液X中可能存在Mg2+，一定不存在Cu2+ D. 溶液X中存Na+、SO、CO 10. 向相同体积的FeCl3、MgCl2和KCl三种溶液中分别加入5mL的0.2 mol/LAgNO3溶液，恰好可使Cl﹣离子完全沉淀，则三种盐溶液中溶质的物质的量浓度之比是 A. 1:2:3 B. 1:2:6 C. 2:3:6 D. 1:3:9 11. 某离子反应涉及 H2O、、、H+、、Cr3+六种微粒，已知反应过程中 浓度变化如图所示，已知 为橙色，Cr3+为绿色，下列说法不正确的是 A. 随着反应的进行溶液由橙色变绿色 B. 是该反应的氧化产物 C. 随着反应的进行溶液的pH减小 D. 该反应中参加反应的 和 物质的量之比为1：3 二、填空题(4个小题，共56分) 12. 完成下列填空： （1）标况下，0.66g某气态氧化物RO2体积为336mL，此氧化物的摩尔质量为_______，R的相对原子质量为_______。 （2）相同质量CO和CO2，它们所含的原子数之比为_______。 （3）同温同压下，A容器中充满O2，B容器中充满O3。若两容器中所含原子总数相等，则A容器和B容器的容积比是_______，密度之比为_______，质量之比为_______。 （4）写出实验室制氯气的化学方程式 _______，在此过程中呈酸性的HCl与参加反应的总HCl的质量之比为_______，每产生1mol氯气转移电子数为 _______。 （5）配平化学方程式：_______。 13. 现有下列十种物质：①蔗糖 ②NaOH固体