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第三章《水溶液中的离子反应与平衡》测试题
一、单选题(共12题)
1.下列离子方程式书写正确的是
A.用FeS除去废水中的Hg2+:FeS+Hg2+=HgS+Fe2+
B.用醋酸溶液处理水垢中的氢氧化镁:Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
C.在Na2S溶液中滴加NaClO溶液:S2-+ClO-+2H+=S↓+Cl-+H2O
D.谷氨酸与足量氢氧化钠溶液反应:+OH-= +H2O
2.已知甘氨酸在水中存在三种微粒,它们的转化关系如下:
pI为该溶液中-COO-和数目相等时的pH,K1和K2分别表示-COOH和的解离常数,K1=10-2.4,K2=10-9.4。其各微粒在水中的分布系数(各微粒数目占三种微粒总数的百分比)如下图所示:
根据以上信息判断错误的是
A.a点对应的pH=2.4
B.当溶液的pH=7时,[A±]>[A+]>[A-]
C.甘氨酸溶液的pI=5.9
D.甘氨酸溶于水后溶液呈酸性
3.下列各组物质混合充分反应后,再加热蒸干并灼烧至质量不变,最终残留固体一定是纯净物的有
①向溶液中通入过量
②向溶液中加入一定质量的
③将等浓度的溶液与溶液等体积混合
④向溶液中通入过量
⑤向NaI与NaBr的混合溶液中通入过量
⑥将等浓度的溶液与NaOH溶液等体积混合
A.4个 B.3个 C.2个 D.1个
4.常温时下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.0.1 mol∙L−1的硫酸溶液中:、、、
B.中性溶液中:、、、
C.0.1 mol∙L−1的碳酸氢钠溶液中:、、、
D.澄清透明溶液中:、、、
5.下列有关实验的说法正确的是
A.测定新制氯水的pH时,用玻璃棒蘸取溶液,点在干燥pH试纸上
B.根据丁达尔现象可以将分散系分为溶液、胶体和浊液
C.配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在盐酸中再加水稀释
D.向容量瓶转移液体时,引流用的玻璃棒下端靠在容量瓶瓶颈刻度线以上
6.25℃时,向25 mL0.1 mol·L-1二元弱酸H2A溶液中加入KOH固体,混合溶液的pH与-lg c(HA- )以及-lgc(A2- )的关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列有关叙述错误的是
+
A.曲线Ⅱ代表溶液pH与-lg c(HA- )的关系曲线
B.H2A的Ka2约为10-6
C.b点溶液中c(K+)<c(HA- )+2c(A2- )
D.从b点到d点,溶液中水电离产生的c(H+ )逐渐减小
7.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.澄清透明的溶液中:Al3+、Cu2+、、Cl-
B.中性溶液中:Al3+、、Cl-、S2-
C.c(OH-)<的溶液中:Na+、Ca2+、ClO-、
D.1mol·L-1的KNO3溶液中:H+、Fe2+、SCN-、
8.下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是
①常温下NaNO2溶液的pH大于7
②用HNO2溶液做导电实验,灯泡很暗
③HNO2和NaCl不能发生反应
④0.1mol·L-1HNO2溶液的pH=2.1
⑤NaNO2和H3PO4反应,生成HNO2
⑥0.1mol·L-1HNO2溶液稀释至100倍,pH变化值小于2
A.①④⑥ B.①②③④ C.①④⑤⑥ D.全部
9.常温下,下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是
A.=1.0×10-12的溶液:K+、Na+、CO、AlO
B.水电离出来的c(OH-)=1.0×10-13 mol/L的溶液:K+、Cl-、S2-、SO
C.使甲基橙变红色的溶液中:Na+、NH、S2O、CH3COO-
D.0.1 mol/LAl2(SO4)3溶液中:Na+、Ba2+、S2-、HCO
10.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.使甲基橙变黄的溶液中:Na+、Al3+、SO、Cl-
B.澄清透明的溶液中:、K+、Na+、
C.0.1 mol/L Fe2(SO4)3溶液:Cu2+、、SCN-、
D.由水电离的c(H+)=1×10-13 mol/L的溶液中:Ca2+、CH3COO-、Na+、
11.下列事实能证明HA是弱酸的是
①0.1 mol·LHA溶液中通入HCl,减小
②0.1 mol·LHA溶液可以使石蕊溶液变红
③常温下,0.1 mol·LHA溶液中 mol·L
④相同温度下,0.1 mol·LHA溶液的导电能力比0.1 mol·L 溶液弱
A.①② B.①③ C.②④ D.③④
12.在两个密闭的锥形瓶中,0.05 g形状相同的镁条(过量)分别与2 mL 的盐酸和醋酸反应,测得容器内压强随时间的变化曲线如下图。下列说法不正确的是
A.曲线②代表醋酸与镁条反应
B.反应开始时,盐酸与Mg反应的更快
C.反应结束时两容器内基本相等
D.反应过程中盐酸下降更快
二、非选择题(共10题)
13.实验室常用药品橱柜中摆列着如下几种试剂