天津市和平区2022-2023学年高二上学期期末质量检测化学试题

天津市和平区2022-2023学年高二上学期期末质量检测化学试题 第I卷选择题 本卷共12题，每小题3分共36分。以下各题中只有一个选项是最符合题目要求的。 1.氧化亚铜常用于制船底防污漆，用CuO与Cu高温烧结可制取Cu2O,已知反应： 2Cu(s)+02(g)=2CuO(s)AH=-314 kJ.mol 2Cu2O(s)+02(g)=4CuO(s)AH=-292 kJ.mol 则CuO(s)+Cu(s)=Cu2O(s)的△H等于() A.-11 kJ.mol B.+11 kJmol厂 C.+22 kJ.mol- D.-22 kJmol 2.CS2是一种重要的化工原料。工业上可以利用硫(Sg)与CH4为原料制备CS2,Sg受热分 解成气态S2,发生反应2S2(g)+CH4(g)=CS2(g)+2H2S(g)△H<0,某温度下，若S8 完全分解成气态S2。在恒温密闭容器中，S2与CH4物质的量比为2：1时开始反应。 当以下数值不变时，能说明该反应达到平衡的是() A.气体密度 B.气体总压 C.CH4与S2体积比 D.CS2的体积分数 3.某温度下，反应CH2=CH2(g)+H2O(g÷CH3CH2OH(g)在密闭容器中达到平衡。下 列说法正确的是() A.增大压强，y正>v逆，平衡常数增大 B.加入催化剂，平衡时CH,CH2OH(g)的浓度增大 C.恒容下，充入一定量的HO(g),平衡向正反应方向移动 D.恒容下，充入一定量的CH2=CH2(g),CH2=CH(g)的平衡转化率增大 4.常温下，下列水溶液中，c()=1.0×102mol/L的是() A.0.01mol/L的醋酸溶液 B.0.01mo/L的硫酸溶液 C.pH=I2的NaOH溶液 D.由水电离出的c(H)=1.0×1012mol/L的盐酸溶液 高二年级化学试卷第1页（共8页） 5.下列现象不能用沉淀溶解平衡移动原理解释的是() A.锅炉水垢中含有CaSO4,先用Na2CO3溶液处理，再用酸除去 B.浓FeCl3溶液滴入沸水加热形成红褐色液体 C.自然界地表层原生铜矿变成CuSO4溶液向地下层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS, 慢慢转变为铜蓝(CuS) D.医院里不用碳酸钡，而用硫酸钡作为“钡餐” 6.对于下列反应，其反应过程的能量变化示意图如下： E↑ B(g)+C(g) A(g) D(g) 反应过程 编号 反应 平衡常数 反应热 反应① A(g) 兰 B(g)+C(g) K1 △H 反应② B(g)+C(g) 三 D(g) K2 △H 反应③ A(g) =D(g) K3 △H3 下列说法正确的是( A.K3=K1+K2 B.△H3=△H1+△H2 C.加催化剂，反应①的反应热降低，反应速率加快 D.增大压强，K1减小，K2增大，K3不变 7.一定温度下，反应2(g+H(g)口2H(g)在密闭容器中达到平衡时，测得 c(2)=0.11mmoL,c(HD=0.78mmoL。相同度温下，按下列4组初始浓度进行实验， 反应逆向进行的是（注：1 mmol-L=103molL) A B 0 0 c(12)/mmol-L- 1.00 0.22 0.44 0.11 c(H2)/mmol-L 1.00 0.22 0.44 0.44 c(HI)/mmol-L-1 1.00 1.56 4.00 1.56 高二年级化学试卷第2页（共8页） 8.室温下，对于1L0.1moL醋酸溶液。下列判断正确的是() A.该溶液中CHC00的粒子数为6.02×1022 B.加入少量CH;COONa固体后，溶液的pH降低 C.滴加NaOH溶液过程中，n(CH3COO)与n(CH3 COOH)之和始终为0.1mol D.与Na2CO3溶液反应的离子方程式为C03+2H=H2O+CO2↑ 9.25℃时，下列说法正确的是（) A.NaHA溶液呈酸性，可以推测H2A为强酸 B.可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐 C.0.010molL、0.10molL的醋酸溶液的电离度分别为1、2，则1<c2 D.100mLpH=10.00的Na2C03溶液中水电离出H的物质的量为1.0×105mol 10.如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非 常适合进行现场酒精检测，下列说法不正确的是() 质子交换膜 P Pt 呼气 02 酷酸 H,O ✉ 微处理器液晶显示屏 A.电流由O2所在的铂电极经外电路流向另一电极 B.O2所在的铂电极处发生还原反应 C.该电池的负极反应式为：CHCH2OH+3H2O一12e=2CO2↑+12H D.微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量 高二年级化学试卷第3页（共8页） 11.双极膜(BP)是阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、