专题05酸与碱的化学性质-2022-2023学年九年级化学下册教材实验大盘点（人教版）

`````` 2022-2023学年九年级化学下册同步教材实验大盘点 专题05 酸与碱的化学性质 （一）水对酸的化学反应的影响 【实验目的】 探究水对酸的化学反应的影响。 【实验步骤】 1.取两支试管，分别放入少量的柠檬酸晶体，在一支试管中加入干燥的蓝色石蕊试纸，在另一支试管中加入镁带，观察现象。 2.另取两支试管，分别放入柠檬酸溶液，重复上述实验。观察现象。 【实验现象】 1.蓝色石蕊试纸和镁带分别与柠檬酸晶体接触后没有明显的现象 2.蓝色石蕊试纸与柠檬酸溶液接触后变红色，镁带与柠檬酸溶液接触后表面产生气泡。 【实验结论】酸的很多化学反应通常都是在水溶液中进行的。 (二)酸的性质研究 1．盐酸和硫酸性质 盐酸(HCl) 硫酸(H2SO4) 物理性质 (1)纯盐酸是无色透明有刺激性气味的溶液，一般略带淡黄色（含有杂质Fe3+） (2)易挥发，浓HCl在空气中有白色酸雾 (1)纯硫酸是无色黏稠状的油状液体 (2)难挥发，易溶于水 (3)浓H2SO4有吸水性，用水稀释时放出大量的热，稀释时只能将浓H2SO4慢慢注入水中，而不能将水注入浓H2SO4中 化学性质 具有酸的通性 (1) Zn + 2HCl ═ZnCl2 + H2↑ (2)Fe2O3 + 6HCl ═ 2FeCl3 + 3H2O (3)NaOH + HCl ═NaCl + H2O (4)Na2CO3 + 2HCl ═ 2NaCl + CO2↑+ H2O 稀H2SO4具有酸的通性 (1) Zn + H2SO4(稀) ═ ZnSO4 + H2↑ (2)CuO + H2SO4 ═CuSO4 + H2O (3)2NaOH+H2SO4═Na2SO4 + 2H2O (4)Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O 检验 加AgNO3溶液产生白色沉淀 AgNO3 +HCl ═ AgCl↓+ HNO3 加Ba(NO3 )2溶液产生白色沉淀 BaBa(NO3 )2 + H2SO4 ═ BaSO4↓+2HNO3 2．浓盐酸与稀盐酸 (1)浓盐酸十分易挥发，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸的小液滴而产生白雾，用此方法可以鉴别浓盐酸、稀盐酸。 (2)挥发性对浓盐酸的影响：浓盐酸露置在空气中一段时间以后，溶质的质量减少，溶液的质量也减少，所以溶液的浓度下降。 3．浓硫酸与稀硫酸 稀硫酸 浓硫酸 物理性质 密度小 密度大 无吸水性 有吸水性，能用作干燥剂 化学性质 无脱水性 有脱水性，能使许多有机物炭化 跟氢(H)前面的金属(如Zn)反应产生H2 跟金属反应不产生H2 【注意】(1)吸水性对浓硫酸的影响：浓硫酸露置在空气中一段时间以后，溶剂的质量增加，溶液的质量增加，所以浓度下降。 (2)稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，并不断搅动，使产生的热量迅速扩散。 (3)浓硫酸的脱水性是化学变化过程，区别于浓硫酸的吸水性。脱水性是原物质中没有水，只是将原物质中的氢、氧两种元素按水的组成比脱去。如沾有浓硫酸的白纸很快变黑，这是因为浓硫酸会使纸张、蔗糖等物质脱水炭化。 (三)碱的性质研究 1．常见碱的物理性质 NaOH Ca(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 白色固体，极易溶于水，溶解时放热，有吸水性，易潮解，有强烈的腐蚀性。 白色粉末固体，微溶，溶解度随温度升高而减小，有强烈的腐蚀性。 蓝色粉末固体，难溶于水。 红褐色固体，不溶于水。 2．碱溶液的化学性质 (1)碱溶液能使指示剂变色 碱溶液使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红色。 (2)与非金属氧化物反应 2NaOH + CO2 ═ Na2CO3 + H2O (NaOH应密封保存) 2NaOH + SO2 ═ Na2SO3 + H2O (3)与酸发生中和反应 2NaOH + H2SO4 ═Na2SO3 + 2H2O (4)写某些盐反应 FeCl3 + 3NaOH ═Fe(OH)3↓+ 3NaCl（NaOH常用于制不溶性碱） 1. 为探究酸的化学性质，进行如图实验： ①甲实验没有观察到明显现象，乙实验现象是 ，属于中和反应的实验 (填“甲”或“乙”) ②将反应后甲乙两试管中的溶液部分倒入烧杯中，没有观察到明显现象。由此猜想反应后乙试管中溶液的溶质只有两种可能性：a．NaCl、HCl  b． 可能涉及的化学反应方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl ③为了验