第1部分 题型16 水溶液中粒子浓度的关系判断-【金版教程】2023高考化学大二轮专题复习冲刺方案课件PPT（新教材，创新版）

第一部分　小题保分 题型16 水溶液中粒子浓度的关系判断 题型专练 　1　(2022·全国乙卷)常温下，一元酸HA的Ka(HA)＝1.0×10－3。在某体系中，H＋与A－离子不能穿过隔膜，未电离的HA可自由穿过该膜(如图所示)。 题型专练 答案 题型专练 解析 题型专练 解析 题型专练 　 2　(2022·浙江6月选考)25 ℃时，向20 mL浓度均为0.1 mol·L－1的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的NaOH溶液(醋酸的Ka＝1.8×10－5；用0.1 mol·L－1的NaOH溶液滴定20 mL等浓度的盐酸，滴定终点的pH突跃范围4.3～9.7)。下列说法不正确的是(　　) A．恰好中和时，溶液呈碱性 B．滴加NaOH溶液至pH＝4.3的过程中，发生反应的离子方程式为：H＋＋OH－===H2O C．滴定过程中，c(Cl－)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) D．pH＝7时，c(Na＋)>c(Cl－)>c(CH3COO－)>c(CH3COOH) 答案 题型专练 解析 题型专练 解析 题型专练 题型专练 (3)溶液中离子、分子浓度的比较：对于HA和NaA的混合溶液，在比较盐或酸的水解、电离对溶液酸、碱性的影响时，由于溶液中的Na＋保持不变，若水解大于电离，则有c(HA)>c(Na＋)>c(A－)，显碱性；若电离大于水解，则有c(A－)>c(Na＋)>c(HA)，显酸性。 题型专练 (2)元素质量守恒：电解质溶液中，由于某些离子能水解或电离，离子种类增多，但某些关键性的原子总是守恒的。 题型专练 (3)质子守恒：是指在电离或水解过程中，会发生质子(H＋)转移，但在质子转移过程中其数量保持不变。 以Na2CO3和NaHCO3溶液为例，可用下图帮助建立质子守恒关系式： ①Na2CO3溶液 题型专练 题型专练 3．粒子浓度大小比较的分析方法 (1)若题给选项中全部使用的是“>”或“<”，应主要考虑电解质的强弱、水解的难易、各粒子个数的原有情况和变化情况(增多了还是减少了)。 (2)若题给选项中等号一端全部是阴离子或阳离子时，应首先考虑溶液中阴、阳离子的电荷守恒。 题型专练 (3)若题给选项中等号一端各项中都含同种元素时，首先应考虑这种元素的原子守恒，即元素质量守恒。 (4)若题给选项中等号一端为c(H＋)或c(OH－)时，应首先考虑是否符合水的电离守恒。 (5)若题给选项中等号两端既有分子又有离子，则考虑利用质子来源进行分析，或将电荷守恒与元素质量守恒相加或相减等。 题型专练 答案 题型专练 解析 题型专练 2．(2022·浙江台州二模)已知25 ℃时，K(HA)＝5.0×10－4，K(HB)＝1.7×10－5。下列说法不正确的是(　　) A．25 ℃时，等浓度的NaA和NaB两溶液，水的电离程度前者小于后者 B．25 ℃时，等pH的NaA和NaB两溶液，c(A－)·c(HB)>c(B－)·c(HA) D．25 ℃时，c(A－)和c(B－)相等的两种酸溶液pH相等，混合后pH不变 答案 题型专练 解析 题型专练 3．(2022·成都模拟)已知25 ℃时二元酸(H2A)的Ka1(H2A)＝4.2×10－7，Ka2(H2A)＝5.6×10－11，下列说法不正确的是(　　) A．等浓度的Na2A和NaHA混合溶液中，水电离出的氢离子浓度大于1.0×10－7 mol/L B．pH＝10的Na2A溶液中，c(A2－)≈5.6×10－5 mol/L D．调节pH将Na2A转化成NaHA的过程中始终存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－) 答案 题型专练 解析 题型专练 答案 题型专练 解析 题型专练 5．(2022·江苏模拟)室温下，通过下列实验探究Na2SO3、NaHSO3溶液的性质。 实验 实验操作和现象 1 用pH试纸测定0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液的pH，测得pH约为10 2 向0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液中通入少量SO2，测得溶液pH约为8 3 用pH试纸测定0.1 mol·L－1 NaHSO3溶液的pH，测得pH约为5 4 向0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液中通入少量Cl2，无明显现象 题型专练 答案 题型专练 解析 题型专练 解析 题型专练 题型专练 每小题只有一个选项符合题目要求 1．(2022·天津一模)25 ℃，CH3COOH的Ka＝1.75×10－5。依次进行如下实验： ①取一定量冰醋酸，配制成100 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液 ②取20 mL①中所配溶液，加入20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液 ③继续滴加a mL 0.1 mol/L盐酸，至溶液的pH＝