2023届高三化学二轮复习专题六 氧化还原反应

专题六 氧化还原反应 · 命题趋势： 氧化还原反应是高中化学的核心理论，在新高考模式下，作为高考必考考点，再现率达100%。分析近几年全国各地的高考试题不难发现，氧化还原反应的考查形式灵活、载体多样、关联丰富，区分度好，除了常见题型外，还常与离子共存、电化学、工艺流程、化学计算、化学实验等知识融合在一起命题，全方位综合体现学科内知识的理解及应用能力。氧化还原反应规律的应用、反应中电子转移数目确定、工艺流程中信息型氧化还原反应综合分析是高考命题主流题型。 · 解题思路： 一、氧化还原反应方程式的书写及配平： 规律总结： 1.氧化还原反应方程式配平的三原则 2.氧化还原反应方程式配平的五步骤 二、氧化还原反应的计算 规律总结： 解答氧化还原反应计算题的关键是根据氧化还原反应的实质——反应中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，即电子得失守恒，列出守恒关系式求解。 利用“得失电子守恒法”解题的步骤如下： · 真题溯源 1．[2022.山东卷]古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为（ ） A．金(Au)：“虽被火亦未熟" B．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解” C．石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物” D．石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白” 2．[2022.浙江1月选考]关于反应4CO2+SiH44CO+2H2O+SiO2，下列说法正确的是（ ） A．CO是氧化产物 B．SiH4发生还原反应 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4 D．生成1mol SiO2时，转移8mol电子 3．[2022.湖南卷]科学家发现某些生物酶体系可以促进H+和e－的转移(如a、b和c)，能将海洋中的转化为N2进入大气层，反应过程如图所示。 下列说法正确的是（ ） A．过程I中发生氧化反应 B．a和b中转移的e－数目相等 C．过程II中参与反应的n(NO)：n()=1：4 D．过程I→III的总反应为+＝N2↑+2H2O 4．[2021.湖南卷]KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为6I2+11KClO3+3H2O6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑。下列说法错误的是（ ） A．产生22.4L(标准状况)Cl2时，反应中转移10mol e－ B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6 C．可用石灰乳吸收反应产生的Cl2制备漂白粉 D．可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中的存在 5．[2023.广东模考]工业上可用如下方法处理含H2S的尾气，同时制得Na2S2O3，工艺流程如下：含H2S的尾气、空气→反应炉(高温)→Na2CO3溶液吸收→一系列操作→Na2S2O3晶体 已知：2H2S+3O22SO2+2H2O、S+SO2+Na2CO3＝Na2S2O3+CO2。 下列说法中错误的是（ ） A．含H2S的尾气可以用NaOH溶液处理后直接排放 B．反应中至少发生3个氧化还原反应 C．反应过程中证明了H2SO3的酸性强于H2S D．每制取1mol Na2S2O3，理论上消耗氧气的体积为44.8L(标准状况) 6．[2023.河南模考]硫酸亚铁溶液可用于脱除烟气中的二氧化硫等有害气体。FeSO4溶液催化脱除烟气中SO2的反应原理如图所示。下列说法错误的是（ ） A．反应I中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：4 B．反应II的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2+++4H+ C．反应一段时间后，溶液中c(H2SO4)保持不变 D．反应每脱除22.4L SO2(标准状况)，转移2mol电子 7．[2022.北京卷]下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液pH减小的是（ ） A．向NaHSO4溶液中加入少量BaCl2溶液，生成白色沉淀 B．向和Fe(OH)2的悬浊液中通入空气，生成红褐色沉淀 C．向NaHCO3溶液中加入少量CuSO4溶液，生成蓝绿色沉淀[Cu2(OH)2CO3] D．向H2S溶液中通入氯气，生成黄色沉淀 8．[2022.全国乙卷节选]废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有PbSO4、PbO2、PbO和Pb。还有少量Ba、Fe、Al的盐或氧化物等。为了保护环境、充分利用铅资源，通过下图流程实现铅的回收。 一些难溶电解质的溶度积常数如下表： 难溶电解质 PbSO4 PbCO3 BaSO4 BaCO3 Ksp 2.5×10-8 7.4×10-14 1.1×10-10 2.6×10-9 一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的pH如下表： 金属氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Al(OH)3 Pb(OH)2 开始沉淀的pH 2.3 6.8 3.5 7.2 完全沉淀