2023届高三化学高考备考一轮复习专题训练—物质结构与性质 (3)

2023届高考化学备考一轮复习—物质结构与性质 1．（2022·全国·高三专题练习）BP晶体超硬、耐磨，是耐高温飞行器的红外增透的理想材料，其合成途径之一为。 请回答下列问题： (1)基态溴原子的核外电子排布式为_______；基态磷原子中自旋方向相反的电子数目相差_______个。 (2)①的熔沸点比的熔沸点高的原因为_______。 ②在分子中，有B的_______杂化轨道与Br的4p轨道形成的_______键(填“σ”或“π”)，并且还有B_______(填“杂化”或“未杂化”)的2p空轨道与Br的4p轨道形成4中心6电子的大π键。 (3)的空间构型为_______。 (4)BP的晶胞结构如图所示，B原子在P原子围成的_______空隙中(填“四面体”或“八面体”)；若晶胞的棱长为，用表示阿伏加德罗常数的值，则BP晶体的摩尔体积=_______(用含a、的代数式表示)。 2．（2022秋·河南郑州·高三荥阳市高级中学校考期末）原子序数依次增大的X、Y、Z、Q、E五种元素中，X元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，Q原子核外的M层中只有两对成对电子，E元素原子序数为29，请用元素符号或化学式回答问题： (1)E原子价层电子的轨道表达式为_______；基态E原子电子占据的最高能层的符号为_______。 (2)X、Y、Z 的第一电离能由小到大的顺序为_______。 (3)已知YZ与XQ2互为等电子体，则 1 mol YZ中含有π键数目为_______。 (4)X、Z与氢元素可形成化合物H2X2Z4，常用作工业除锈剂。H2X2Z4分子中X的杂化方式为_______。 (5)E有可变价态，它的某价态的离子与Z的阴离子形成晶体的晶胞如图所示，该晶体的化学式为_______。Z的配位数为_______。设晶胞边长为 a cm，该晶体的密度为_______g/cm3(阿伏伽德罗常数用NA表示，列出计算式即可)。 3．（2022秋·山东泰安·高三统考期末）砷化镓(GaAs)、碲化镉(CdTe)等材料，可以直接把光能转化成电能。回答下列问题： (1)元素As与N同族，预测As的氢化物分子的空间构型为____；键角：AsH3____NH3(填“>”、“<”或“=”)。 (2)经X射线衍射实验证明TeF6分子呈八面体结构，则Te原子的杂化类型为___(填序号)。 a.sp3 b.sp3d2 c.d2sp3 d.sp3d TeF6与SF6具有相似的结构，则相同状况下的熔沸点：TeF6___SF6(填“>”、“<”或“=”)。 (3)二硒键和二硫键是重要的光响应动态共价键，其光响应原理可用图表示，已知光的波长与其能量成反比，则图中实现光响应的波长：λ1____λ2，(填“>”或“<”或“=”)，其原因是____。 (4)CdTe的晶胞属立方晶系，晶胞参数如图1所示。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。如原子M的坐标为(0，0，0)，则原子N的坐标为____。 该晶胞沿其面对角线方向上的投影如图2所示，则代表Te原子的位置是____(填序号)，晶胞中原子9和11之间的距离为____。 4．（2022·陕西西安·统考三模）北京冬奥会使用的是碲化镉(CdTe)太阳能电池，可以直接把光能转化成电能，且能量转化效率较高。回答下列问题： (1)碲的原子序数为52 ，基态碲原子的核外电子排布式为[ Kr]_______。 (2)已知镉和锌同族，位于元素周期表第五周期；银的价层电子排布式为4d105s1，第二电离能I2(Cd) <I2( Ag)的原因是_______。 (3)碲酸( H6TeO6)是白色固体，经X射线研究证明在碲酸分子内的6个羟基排列在碲原子的周围成八面体结构，碲酸中碲原子的价层电子对数为_______。 (4)与碲同主族元素(不包含碲和放射性元素)的简单氢化物的沸点由高到低的顺序为_______ (用化学式表示)。 (5)Cd(OH)2不能和碱反应，但可溶于氨水生成配位数为4的配合物，该反应的化学方程式为_______；NH3分子中的键角_______ (填“大于”、“小于”或“等于”)NF3分子中的键角。 (6)立方晶系CdTe的晶胞结构如图1所示。 ①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。在该晶胞中建立如图2所示的坐标系，则距离Cd(0 ，0 ，0)原子最近的Te原子的分数坐标为_______。 ②该晶胞沿其体对角线方向上的投影如图3所示，则六个面心上的Cd原子的位置为_______ (填序号)。 ③若晶胞参数为a pm，晶体密度为ρg·cm-3，则阿伏加德罗常数的值NA=_______(用