专题09 化学反应速率与化学平衡（练）-2023年高考化学二轮复习讲练测（新高考专用）

专题09 化学反应速率与化学平衡 1．将4份等量的铝片分别加到足量的下列溶液中充分反应后，产生氢气量最快的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 2．下列生产中，不涉及勒夏特列原理的是 A．合成氨 B．饱和氨盐水中通制碳酸氢钠 C．和制 D．侯氏制碱法处理母液 3．反应A(g)+3B(g)2C(g)  达到平衡后，将反应体系的温度降低，下列叙述中正确的是 A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 B．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 C．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动 D．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 4．以、和为原料，制备和氯化亚砜()的原理为：  。下列说法正确的是 A．反应平衡常数 B．键断裂的同时有键形成，说明反应到达该条件下的平衡状态 C．使用催化剂可以同时降低正反应和逆反应的活化能 D．上述反应中消耗的，转移电子数为 5．对某一可逆反应来说，升高温度的作用是 A．提高反应物的平衡转化率 B．改变平衡混合物的组成 C．降低反应物和生成物的键能 D．加快正反应速率，减慢逆反应速率 6．氯气、氯盐、次氯盐[]、二氧化氯在生产生活中具有广泛应用。Deacon曾提出在催化剂作用下，通过氧气直接氧化氯化氢成功制备氯气。该反应具有一定的可逆性，热化学方程式可表示：        ；二氧化氯(ClO2)为新型绿色消毒剂，沸点为9.9℃，可溶于水，有毒，浓度较高时易发生爆炸。用浓盐酸和NaClO3反应可制得ClO2.关于Deacon提出的制Cl2的反应，下列有关说法正确的是 A．该反应的 B．每生成22.4LCl2(已折算成标准状况)，放出58kJ的热量 C．升高温度，核反应v (逆)增大，v (正)减小，平衡向逆反应方向移动 D．断裂4molH—Cl键的同时，有4molH—O键生成，说明该反应达到平衡状态 7．利用合成气(CO和)在催化剂作用下合成甲醇：(Q>0)，反应体系中CO的平衡转化率α(CO)与温度、压强的关系如图所示。下列说法错误的是 A．升高温度，平衡常数减小 B． C．在不同温度、压强下进行该反应，α(CO)不可能相等 D．若，则合成气中 9.甲烷水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一，反应为CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)。在不同温度下，向a、b两个恒温恒容的密闭容器中均通入1.1mol CH4(g)和1.1mol H2O(g)，测得容器a中CO物质的量、容器b中H2物质的量随时间的变化曲线如图所示(已知容器a、b的体积为2L)。下列说法正确的是 ( ) A．该反应为放热反应 B．两容器达到平衡时，b容器中CO的体积分数大于a容器 C．a容器前4min用CH4表示的平均反应速率为0.125mol/(L∙min) D．a容器达到平衡后，再充入1.1mol CH4(g)和1molCO(g)，此时v正＜v逆 10.利用现代传感技术探究压强对 2NO2(g) N2O4(g)平衡移动的影响。在恒定温度和标准压强条件下，往针筒中充入一定体积的 NO2 气体后密封并保持活塞位置不变。分别在 t1、t2 时迅速移动活塞后并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如图所示。下列分析中不正确的是( ) A．t1 时移动活塞，使容器体积增大 B．在 B、E 两点，对应的正反应速率：v(B)>v(E) C．图中除 A、C、F 点外，其他点均为平衡状态 D．在 E，F，H 三点中，H 点的气体平均相对分子质量最大 11.在恒容密闭容器中充入气体和，发生反应 ，所得实验数据如表所示。下列说法正确的是 ( ) 实验编号 温度/℃ 起始 起始 平衡 ① 300 ② 500 ③ 500 A．上述反应的 B．时测得①中，则内 C．500℃时，该反应的平衡常数 D．实验③中反应达到平衡时，的转化率小于20％ 12.温度为T1时，在容积为10 L的恒容密闭容器充入一定量的M (g)和N (g)，发生反应。反应过程中的部分数据如表所示，下列说法正确的是（ ） t/min 0 5 10 n(M)/ mol 6.0 4.0 n(N)/ mol 3.0 1.0 A．T2时该反应的化学平衡常数为0.64，则T1＞T2 B．0-5 min内，用M表示的平均反应速率为0.4 mol∙L-1∙min-1 C．该反应在第8 min时v逆＞v正 D．当M、N的转化率之比保持不变时，可判断该反应达到平衡状态 13．工业上，用天然气处理废气中的发生反应为    △H。某小组在刚性密闭容器充入lmol (g)和2mol (g)在不同温度下