3、第二章 第二节 第2课时 炔烃（Word教参）- 【勤径学升·同步练测】2022-2023学年高二新教材化学选择性必修第三册（人教版）

第2课时　炔烃 学习目标 核心素养 1.认识炔烃的组成和结构特点。 2.通过乙炔的学习，掌握炔烃的性质和变化规律。 3.通过实验设计理解乙炔的实验室制备原理。 1.宏观辨识与微观探析：认识炔烃的组成和结构特点，比较烷烃、烯烃、炔烃的组成、结构和性质的差异。 2.证据推理与模型认知：能够从结构和官能团的角度分析烷烃、烯烃和炔烃的化学性质不同的原因。 3.科学探究与创新意识：能根据已知气体制备原理学习乙炔的实验室制法，并能通过实验探究掌握乙炔的主要化学性质。 [对应学生用书第34页] 一、炔烃 定义 分子里含有碳碳三键的一类烃 官能团 名称为碳碳三键 通式 炔烃分子中只有一个碳碳三键时，其通式为CnH2n－2（n≥2） 物理性质 一般，熔、沸点随炔烃分子中碳原子数的增加而升高 命名 与烯烃命名方法相同 二、乙炔的结构和性质 　　乙炔（俗称电石气）是最简单的炔烃。 1.乙炔的结构 （1） 分子式 电子式 结构式 结构简式 C2H2 H︰C︙︙C︰H （2）乙炔分子中的σ键和π键示意图： 碳原子杂化方式 sp 共价键情况 C、H之间全是σ键，C、C间有一个σ键和两个π键 键角 180° 空间构型 直线形 2.乙炔的物理性质：乙炔是无色、无臭的气体，微溶于水，易溶于有机溶剂。 3.乙炔的化学性质 （1）氧化反应：能使KMnO4溶液褪色；在空气中燃烧火焰明亮，并伴有浓烈黑烟。乙炔燃烧的化学方程式：2C2H2＋5O24CO2＋2H2O。 （2）加成反应 ①与Br2加成： ＋Br2→ ＋2Br2→CHBr2—CHBr2 ②与H2加成： ＋H2CH2CH2 ＋2H2CH3—CH3 ③与HCl加成： ＋HClCH2CHCl ④与H2O反应（制乙醛）： ＋H2OCH3CHO （3）加聚反应： 4.乙炔的实验室制法 　　实验室常用下图所示装置制取乙炔，并验证乙炔的性质。 实验现象 结论或化学方程式 A 反应剧烈，产生大量气泡 CaC2＋2H2O→Ca（OH）2＋↑ B 有黑色沉淀生成 乙炔中的杂质气体H2S被除去 续表 实验现象 结论或化学方程式 C 溶液紫红色褪去 可以被酸性KMnO4溶液氧化 D 溶液橙红色褪去 与Br2发生加成反应 E 火焰明亮且有黑烟 可燃且含碳量高 判断对错，正确的打“√”，错误的打“×”。 （1）由乙炔的结构可推测所有的炔烃均为直线形结构。 （×） （2）乙炔的结构简式是CHCH。 （×） （3）实验室制乙炔时可用向上排空气法收集乙炔。 （×） （4）实验室制乙炔时，可用饱和氯化钠溶液代替水来减缓反应速率。 （√） （5）乙烯、乙炔常温下可以与H2、HCl发生加成反应。 （×） [对应学生用书第35页] 要点一　常见脂肪烃的结构与性质比较 1.分别描述甲烷、乙烯、乙炔在空气中燃烧的现象。现象差异的原因是什么？ 提示：甲烷燃烧，发出淡蓝色的火焰；乙烯燃烧，火焰明亮，伴有黑烟；乙炔燃烧，火焰明亮，伴有浓烈的黑烟；烃含碳量越高，燃烧越不充分，烟越浓，火焰越明亮。 2.对乙烷、乙烯和乙炔三种有机物： （1）能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有哪些？ （2）能和溴水发生加成反应的有哪些？ （3）相同质量的三者完全燃烧耗氧量最大的有哪些？ （4）能和氯化氢反应制取聚氯乙烯原料的有哪些？ 提示：（1）乙烯和乙炔。（2）乙炔、乙烯。（3）乙烷。（4）乙炔。 3.能否用酸性KMnO4溶液除去甲烷中的乙烯（或乙炔）气体？如果不能，可以用什么试剂？ 提示：不能，甲烷不与酸性KMnO4溶液反应，乙烯或乙炔气体都能被酸性KMnO4溶液氧化，但生成CO2气体，除去了旧的杂质，又引进了新的杂质，不可取。可以用溴水。 烷烃 烯烃 炔烃 通式 CnH2n＋2（n≥1） CnH2n（n≥2） CnH2n－2（n≥2） 代表物 CH4 CH2CH2 结构特点 全部单键；饱和链烃 含碳碳双键；不饱和链烃 含碳碳三键；不饱和链烃 化 学 性 质 取代 反应 光照卤代 — — 加成 反应 — 能与H2、X2、HX、H2O、HCN等发生加成反应 氧化 反应 燃烧火焰较明亮 燃烧火焰明亮，伴有黑烟 燃烧火焰很明亮，伴有浓烈的黑烟 不与酸性KMnO4溶液反应 能使酸性KMnO4溶液褪色 加聚 反应 — 能发生 鉴别 溴水和酸性KMnO4溶液均不褪色 溴水和酸性KMnO4溶液均褪色 [例1]　（2022·海口高二检测）下列有关乙烷、乙烯、乙炔的说法中，正确的是 （　　） A.它们分子中所有的原子均在同一平面上 B.它们都容易发生取代反应，也容易发生加成反应 C.它们都能在空气