第1章 原子结构与元素性质 章节练习 2022-2023学年高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2

第1章《原子结构与元素性质》章节练习 下学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．W、X、Y、Z、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。W元素的一种离子与Li+具有相同的电子层排布且半径稍大，X原子核外L层的电子数与Y原子核外M层的电子数之比为3︰2，X与Z同主族，Z的价电子排布式为。下列说法错误的是 A．气态氢化物的热稳定性： B．第一电离能： C．原子半径： D．电负性： 2．X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的前4周期主族元素，其中X、Y、Z位于同一周期，X与Q位于同一主族，信息如表： 元素 信息 X 本周期中原子半径最大 Y 位于周期表的第3周期第IIIA族 Z 最高正化合价为+7价 W 原子结构示意图为 下列说法正确的是A．原子半径：W＞Q＞Y＞Z B．元素的金属性：X＞Y＞Q C．Z单质能将W从NaW溶液中置换出来 D．Y与Q的最高价氧化物的水化物之间不能反应 3．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，只有X、Y位于同一周期，且Y与Z位于同一主族，四种元素可形成一种在医疗农业、染料上有广泛用途的物质，其物质结构如图所示。下列叙述正确的是 A．原子半径：Z＞Y＞X＞W B．等物质的量浓度的X和Z的含氧酸的酸性：Z＞X C．W、X、Z均可与Y形成多种化合物 D．简单氢化物的还原性：Y＞Z 4．四种元素的基态原子的电子排布式如下：下列说法中正确的是 ①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。 A．原子半径：④>③>②>① B．最高正化合价：④>①>③=② C．电负性：④>③>②>① D．第一电离能：④>③>②>① 5．元素X的各级电离能数据如下： 578 1817 2745 11578 14831 18378 则元素X的常见化合价是A．+1 B．+2 C．+3 D．+6 6．已知 a、b、c、d 四种短周期主族元素，在周期表中相对位置如图，已知化合物中的 b 元素不存在正价，下列说法正确的是 A．a、c 两种元素形成的化合物中可能存在离子键 B．元素对应形成的简单离子半径大小顺序为：d>c>a>b C．b 单质的电子式为：b××b D．c、d 两种元素气态氢化物的稳定性比较：d >c 7．一种离子液体的结构如图所示。其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期非金属元素，其中X、Y、Z是构成蛋白质的必需元素，且W、Z同主族，—Me代表甲基，下列有关说法错误的是 A．Y、Z第一电离能：Y＜Z B．X和Q形成的最简单化合物能刻蚀玻璃 C．Z、W氧化物对应水化物的酸性一定为：Z＞W D．X、Y形成的链状化合物Y、X，中σ键数为m+n-1 8．下列表述中，正确的是 A．最外层只有一个电子的元素，不一定是族元素 B．原子的价电子排布为的元素一定是副族元素 C．已知非金属性：，则酸性： D．在周期表里，元素所在的族序数等于原子最外层电子数 9．下列叙述中，正确的是 A．s、p、d能级所具有的原子轨道数分别为1、3、5 B．各电子层的能级都是从s能级开始到f能级结束 C．同是s能级，在不同的电子层中所含原子轨道数是不相同的 D．各电子层含有的原子轨道数为2n2 10．下列说法正确的是（    ） A．最外层都只有2个电子的X、Y原子，化学性质一定相似 B．质子数相同的粒子不一定属于同种元素 C．重水、超重水都是水的同位素 D．酸碱中和反应放出的能量可设计为原电池转化为电能 二、填空题 11．根据下列五种元素的电离能数据(单位∶ kJ/mol)，回答下列问题。 元素代号 I1 I2 I3 I4 Q 2080 4000 6100 9400 R 500 4600 6900 9500 S 740 1500 7700 10500 T 580 1800 2700 11600 U 420 3100 4400 5900 (1)在周期表中，最可能处于同一族的是_______。 A．Q和 R       B．S和T        C．T和U       D．R和T             E.R和U (2)电解它们的熔融氯化物，以下过程最可能正确的是_________。 A．Q2++2e-→Q B．R2++2e-→R C．S3++3e-→S D．T3++3e-→T (3)它们的氯化物的化学式，最可能正确的是________ A．QCl2 B．RCl          C．SCl3 D．TCl (4)S 元素最可能是________素 A．S区元素       B．稀有气体元素     C．p 区元素 D .准金属