3、第二章 第二节 第2课时 炔烃（课件ppt）- 【勤径学升·同步练测】2022-2023学年高二新教材化学选择性必修第三册（人教版）

单击此处添加文本具体内容 第二章　烃 第二节　烯烃　炔烃 第2课时　炔烃 学习目标 核心素养 1.认识炔烃的组成和结构特点。 2.通过乙炔的学习，掌握炔烃的性质和变化规律。 3.通过实验设计理解乙炔的实验室制备原理。 1.宏观辨识与微观探析：认识炔烃的组成和结构特点，比较烷烃、烯烃、炔烃的组成、结构和性质的差异。 2.证据推理与模型认知：能够从结构和官能团的角度分析烷烃、烯烃和炔烃的化学性质不同的原因。 3.科学探究与创新意识：能根据已知气体制备原理学习乙炔的实验室制法，并能通过实验探究掌握乙炔的主要化学性质。 第2课时　炔烃 [对应学生用书第34页] 一、炔烃 定义 分子里含有碳碳三键的一类烃 官能团 名称为 　碳碳三键　⁠ 通式 炔烃分子中只有一个碳碳三键时，其通式为 　CnH2n－2（n≥2）　⁠ 物理性质 一般，熔、沸点随炔烃分子中碳原子数的增加而 　升高　⁠ 命名 与烯烃命名方法相同 碳碳三键　 CnH2n－2（n≥2）　 升高　 第2课时　炔烃 二、乙炔的结构和性质 　　乙炔（俗称电石气）是最简单的炔烃。 1.乙炔的结构 （1） 分子式 电子式 结构式 结构简式  　C2H2　 　H︰C︙︙C︰H　 　⁠  　 　⁠  　⁠ C2H2　 H︰C︙︙C︰H　 第2课时　炔烃 （2）乙炔分子中的σ键和π键示意图： 第2课时　炔烃 碳原子杂化方式  　sp　⁠ 共价键情况 C、H之间全是 　σ　⁠键，C、C间有一个σ键和两个 　π　⁠键 键角 180° 空间构型  　直线　⁠形 2.乙炔的物理性质：乙炔是 　无　⁠色、 　无　⁠臭的气体， 　微　⁠溶于水， 　易　⁠溶于有机溶剂。 sp　 σ　 π　 直线　 无　 无　 微　 易　 第2课时　炔烃 3.乙炔的化学性质 （1）氧化反应：能使KMnO4溶液褪色；在空气中燃烧火焰明亮，并伴有浓烈黑烟。乙炔燃烧的化学方程式： 　2C2H2＋5O24CO2＋2H2O　⁠。 （2）加成反应 ①与Br2加成： ＋Br2→ 　 　⁠ ＋2Br2→ 　CHBr2－CHBr2　⁠ 2C2H2＋5O24CO2＋2H2O　 CHBr2－CHBr2　 第2课时　炔烃 ②与H2加成： ＋H2 　CH2CH 2　⁠ ＋2H2 　CH3－CH3　⁠ ③与HCl加成：  　 ＋HClCH2CHCl　⁠ CH2CH2　 CH3－CH3　 ＋HClCH2CHCl　 第2课时　炔烃 ④与H2O反应（制乙醛）：  　 ＋H2OCH3CHO　⁠ （3）加聚反应：  　 　⁠ ＋H2OCH3CHO　 第2课时　炔烃 4.乙炔的实验室制法 　　实验室常用如图所示装置制取乙炔，并验证乙炔的性质。 第2课时　炔烃 实验现象 结论或化学方程式 A 反应 　剧烈　⁠，产生大量气泡 CaC2＋2H2O→Ca（OH）2＋ ↑ B 有 　黑色沉淀　⁠生成 乙炔中的杂质气体 　H2S　⁠被除去 剧烈　 黑色沉淀　 H2S　 第2课时　炔烃 续表 实验现象 结论或化学方程式 C 溶液紫红色褪去  　⁠ 可以被酸性KMnO4溶液氧化　⁠ D 溶液橙红色褪去  　⁠ 与Br2发生加成反应　⁠ E  　火焰明亮且有黑烟　 　⁠ 可燃且含碳量高　⁠ 可以被酸性KMnO4溶液氧化　 与Br2发生加成反应　 火焰明亮且有黑烟　 可燃且含碳量高　 第2课时　炔烃 判断对错，正确的打“√”，错误的打“×”。 （1）由乙炔的结构可推测所有的炔烃均为直线形结构。 （　×　） （2）乙炔的结构简式是CHCH。 （　×　） （3）实验室制乙炔时可用向上排空气法收集乙炔。 （　×　） （4）实验室制乙炔时，可用饱和氯化钠溶液代替水来减缓反应速率。 （　√　） （5）乙烯、乙炔常温下可以与H2、HCl发生加成反应。 （　×　） × × × √ × 第2课时　炔烃 [对应学生用书第35页] 要点一　常见脂肪烃的结构与性质比较 1.分别描述甲烷、乙烯、乙炔在空气中燃烧的现象。现象差异的原因是什么？ 提示：甲烷燃烧，发出淡蓝色的火焰；乙烯燃烧，火焰明亮，伴有黑烟；乙炔燃烧，火焰明亮，伴有浓烈的黑烟；烃含碳量越高，燃烧越不充分，烟越浓，火焰越明亮。 第2课时　炔烃 2.对乙烷、乙烯和乙炔三种有机物： （1）能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有哪些？ （2）能和溴水发生加成反应的有哪些？ （3）相同质量的三者完全燃烧耗氧量最大的有哪些？ （4）能和氯化氢反应制取聚氯乙烯原料的有哪些？ 提示：（1）乙烯和乙炔。（2）乙炔、乙烯。（3）乙烷。（4）乙炔。 第2课时　炔烃 3.能否用酸性KMnO4溶液除去甲烷中的乙烯（或乙炔）气体？如果不能，可以用什么试剂？ 提示：不能，甲烷不与酸性KMnO4溶液反应，乙烯或