2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1 综合复习与测试（三）

选择性必修1 综合复习与测试（三） 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 评卷人 得分 一、单选题 1．下列说法或表示方法中正确的是 A．已知   kJ·mol，   kJ·mol，则a>b B．实验测得在25℃和101 kPa时，1 mol 完全燃烧放出890.3 kJ的热量，则的燃烧热kJ·mol C．氢气的燃烧热 kJ/mol，则水分解的热化学方程式为：   kJ·mol D．在稀溶液中，   kJ/mol，若向1 L 1 mol/L的稀盐酸中加入1 mol NaOH固体，放出的热量为57.3 kJ 2．已知在25℃、Pa下，1 mol 生成和的能量变化如下图所示，下列说法正确的是 A．甲为气态水，乙液态水 B．甲乙丙丁中物质所具有的总能量大小关系为：丙>丁>乙>甲 C．热化学方程式为：   kJ·mol D．形成1 mol 中的化学键需吸收930 kJ的能量 3．已知298K时，合成氨反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196.6kJ/mol，将此温度下的2molSO2和1molO2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，反应放出的热量为(忽略能量损失) A．一定大于196.6kJ B．一定小于196.6kJ C．一定等于196.6kJ D．不能确定 4．利用和制备的过程中，各物质的能量关系如图所示(表示活化能)，下列说法正确的是 A．反应1的正反应活化能大于逆反应的活化能 B．反应2的反应速率决定了整个转化过程的反应速率 C．若该过程中使用合适的催化剂，则图中的高度将减小 D．在转化过程中，只存在C-H键的断裂和C-Cl键的形成 5．金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量。已知12g石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为Q1和Q2，下列说法错误的是 A．Q1<Q2 B．石墨不如金刚石稳定 C．质量相等的石墨与金刚石，石墨具有的能量比金刚石低 D．质量相等的石墨与金刚石完全燃烧，生成的二氧化碳一样多 6．晶格能(U)是气态离子形成1mol离子晶体释放的能量。是离子晶体，其晶格能的实验值可通过玻恩-哈伯热力学循环图计算得到。 已知：  ，   下列说法不正确的是 A． B．O—O键键能为 C． D． 7．下列说法或表示正确的是 A．已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；ΔH =-802.33kJ/mol,则CH4的燃烧热为802.33 kJ B．已知S(g)+O2(g)=SO2(s)；ΔH1，S(g)+O2(g)=SO2(g)；ΔH2，则ΔH2＜ΔH1 C．在100 ℃、101kPa条件下，1mol液态水气化时需要吸收40.69 kJ的热量，则H2O(g)=H2O(l)的ΔH=+40.69 kJ·mol-1 D．由C(石墨，s)= C(金刚石，s)ΔH= + 119 kJ/mol可知，石墨比金刚石稳定 8．甲烷()与催化重整可制备合成气：  。在一恒容密闭容器中充入一定量的与发生重整反应时，的平衡转化率与温度(T)的关系曲线如图所示。下列说法正确的是 A．该反应的 B．混合气体的密度： C．d点未达到平衡状态且 D．使用催化剂a点将上移至c点 9．为减少环境污染，发电厂试图采用以下方法将废气排放中的进行合理利用，以获得重要工业产品。Burns和Dainton研究发现与合成的反应机理如下： ①  快； ②  快； ③  慢 其中反应②的速率方程，，、是速率常数。下列说法错误的是 A．反应②的平衡常数 B．反应①的活化能小于反应③的活化能 C．增大压强或使用催化剂可以增大该反应体系中的体积分数 D．要提高合成的速率，关键是提高反应③的速率 10．在160℃、200℃条件下，分别向两个固定容积为2L的容器中充入2mol CO和，发生反应：  ，实验测得两容器中CO或的物质的量随时间的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A．ac段的平均反应速率为0.10mol/(L·min) B．曲线ac对应160℃条件下的反应 C．该反应达到平衡状态时c(CO)+c(CO2)=2mol/L D．160℃时，该反应的平衡常数K=9 11．室温下，用的溶液滴定溶液，测得混合溶液的pH与的关系如图所示。下列说法错误的是 A．HA为弱酸，的数量级为(室温下) B．b点消耗溶液的体积小于 C．当消耗时，溶液中存在 D．c点坐标中， 12．已知为二元弱酸，常温下将0.1 mol·L的NaOH溶液滴入20 mL 0.1 mol·L的溶液中，溶液中(或)的分布系数、NaOH溶液体积V与pH的关系如图所示[已知]。下列叙述错误的是 A．曲线b表示的是的分布系数变化曲线 B．n点