第七章 第三节 第1课时 乙醇（课件ppt）- 【勤径学升·同步练测】2022-2023学年高一新教材化学必修第二册（人教版）

单击此处添加文本具体内容 第七章　有机化合物 第三节　乙醇与乙酸 第1课时　乙醇 学习目标 核心素养 1.知道乙醇的组成、结构、官能团、物理性质及用途。 2.了解烃的衍生物的概念及官能团与性质的关系。 3.会运用乙醇的结构分析其化学性质。 1.宏观辨识与微观探析：能从元素和原子、分子水平认识乙醇的组成、结构、性质和变化，形成“结构决定性质”的观念，能从宏观和微观相结合的视角分析乙醇的性质与用途。 2.科学探究与创新意识：设计实验探究乙醇与钠、乙醇与氧气的催化氧化反应，并能分析、解释有关实验现象。 第1课时　乙醇 [对应学生用书第71页] 一、乙醇的物理性质与分子结构 1.物理性质 颜色 状态 气味 密度 挥发性 水溶性  　无　⁠色 液体 有 　特殊　⁠香味 比水 　小　⁠ 易挥发 与水以任意比例 　互溶　⁠ 无　 特殊　 小　 互溶　 第1课时　乙醇 2.分子结构 分子式 结构式 结构简式 官能团 分子模型 球棍模型 空间充填模型  　C2H6O　 　CH3CH2OH　⁠或 　C2H5OH　⁠ 羟基： 　—OH　⁠ C2H6O　 CH3CH2OH　 C2H5OH　 —OH　 第1课时　乙醇 二、烃的衍生物与官能团 1.烃的衍生物 烃分子中的 　氢原子　⁠被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。如一氯甲烷、1，2－二溴乙烷、乙醇、乙酸等。 氢原子　 第1课时　乙醇 2.官能团 （1）定义：决定有机化合物 　特性　⁠的原子或原子团。 （2）实例 物质 CH3CH2OH CH2CH2 CH≡CH 所含官能团  　—OH　⁠ —C≡C— 官能团的名称  　羟基　 　碳碳双键　 　碳碳三键　⁠ 特性　 —OH　 羟基　 碳碳双键　 碳碳三键　 第1课时　乙醇 1.判断正误（正确的画“√”，错误的画“×”）。 （1）乙烷（CH3CH3）可以看成CH4分子中的一个H原子被甲基（—CH3）所取代而生成的产物，故乙烷为烃的衍生物。 （　×　） × （2）乙醇可以看作乙烷分子中氢原子被氢氧根（OH－）取代后的产物，故乙醇水溶液应呈碱性。 （　×　） × 第1课时　乙醇 （3）乙烯的官能团是碳碳双键，乙烷的官能团是碳碳单键。 （　×　） × （4）乙醇的官能团为羟基，其电子式为︰︰H。 （　×　） × 第1课时　乙醇 三、乙醇的化学性质及用途 1.乙醇与钠反应 实验 操作 实验现象 ①钠开始沉于试管底部，最终慢慢消失，产生 　无色无味　⁠气体； ②烧杯内壁有 　水珠　⁠产生； ③向烧杯中加入澄清石灰水 　不变浑浊　⁠ 无色无味　 水珠　 不变浑浊　 第1课时　乙醇 实验结论 乙醇与钠反应生成 　氢气　⁠，化学方程式为 　2CH3CH2OH＋2Na2CH3CH2ONa＋H2↑　⁠ 反应实质 钠置换了羟基中的氢生成氢气 跟钠和H2O 反应比较 剧烈程度比水 　弱　⁠，钠沉在乙醇底部，且没有熔化成金属小球 氢气　 2CH3CH2OH＋ 2Na2CH3CH2ONa＋H2↑　 弱　 第1课时　乙醇 2.氧化反应 （1）燃烧 化学方程式： 　CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O　⁠。 现象：乙醇在空气中燃烧，产生 　淡蓝色　⁠火焰，放出 　大量的热　⁠。 （2）催化氧化 CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O　 淡蓝色　 大量的热　 第1课时　乙醇 实验 操作 实验现象 红色的铜丝变为 　黑色　⁠变为 　红色　⁠，闻到 　刺激性　⁠气味 实验结论 乙醇被氧化为乙醛，化学方程式为 　2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O　⁠ 黑色　 红色　 刺激 性　 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO ＋2H2O　 第1课时　乙醇 知识拓展 乙醛中所含官能团为醛基（ ，可简写为—CHO），乙醛在适当条件下可被进一步氧化，生成乙酸（CH3COOH） （3）与强氧化剂反应 反应原理：CH3CH2OH  　CH3COOH　⁠。 CH3COOH　 第1课时　乙醇 3.乙醇的用途 （1）用作酒精灯、火锅、内燃机等的燃料。 （2）用作生产医药、香料、化妆品、涂料等的化工原料。 （3）医疗上常用体积分数为 　75%　⁠（体积分数）的乙醇溶液作消毒剂。 75%　 第1课时　乙醇 2.下列物质不能氧化乙醇的是（　　） A.氧气 B.氧化铜 C.酸性重铬酸钾溶液或酸性高锰酸钾溶液 D.硫酸 解析　乙醇可被氧气氧化成二氧化碳和水或乙醛；也可在加热条件下被CuO氧化成乙醛，也可被强氧化剂酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液氧化成乙酸，但不能被硫酸氧化。 答案　D 第1课时　乙醇 [对应学生用书第73页] 要点一　乙醇、水与钠反应的比较 1.如何证明一个乙醇分子中含有一个羟基？ 提示：根据1 mo