第五章 第二节 第3课时 硝酸 酸雨及其防治（课时作业）- 【勤径学升·同步练测】2022-2023学年高一新教材化学必修第二册（人教版）

训练（六） 硝酸 酸雨及其防治 [对应素能提升训练第14页] 1.（2022·唐山高二期中）酸雨是指 （　　） A.酸性的雨 B.pH＜5.6的降水 C.pH＝5.6的降水 D.pH＜7的降水 解析　空气中含有CO2，正常雨水的pH＜7，pH＜5.6的降水才称为酸雨，故选B。 答案　B 2.中办、国办在第二轮中央生态环保督察启动之际印发了《中央生态环境保护督察工作规定》。可见国家对环境保护的重视程度。下列环境问题与产生的主要原因不相符的是（　　） ①光化学烟雾主要是由汽车排放的氮氧化物所引起的 ②酸雨主要是由空气中CO2的浓度增大引起的 ③温室效应主要是由空气中CO2浓度增大引起的 ④赤潮主要是由水体中N、P等元素含量过高而引起的 A.只有①② B.只有②③ C.全部 D.只有② 解析　酸雨主要是由空气中SO2或NOx的浓度增大引起的。 答案　D 3.某实验过程如图所示，则图③的试管中的现象是 （　　） A.无明显现象，因稀H2SO4不与铜反应 B.铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色 C.铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体 D.铜片溶解，产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色 解析　生成的Cu（NO3）2在H2SO4的酸性条件下相当于又有了HNO3，铜片会继续溶解生成NO。 答案　D 4.（2022·三明高一检测）光照或受热时，观察到盛浓硝酸的试剂瓶中充满红棕色的气体，据此现象可知浓硝酸发生了分解，生成物中有红棕色的NO2。经理论分析，产物中含有H2O和另外一种产物。用以下式子描述这一变化：HNO3NO2＋　＋H2O。　内的物质可能是 （　　） A.N2 B.N2O C.NO D.O2 解析　一个氧化还原反应的过程中化合价有升必有降，在硝酸的分解产物中已经有了化合价的降低（即硝酸中的氮元素从＋5价变成了＋4价），所以一定有化合价的升高（即氧元素由－2价升高变成0价）。 答案　D 5.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 （　　） 序号 实验操作 现象 解释或结论 ① 将过量的Fe粉加入稀HNO3中，充分反应后，滴入KSCN溶液 溶液呈红色 稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋ ② 浓HNO3久置或光照 变黄色 HNO3不稳定，易分解 ③ 铝箔插入稀HNO3中 无现象 铝箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜 ④ 用玻璃棒蘸取浓HNO3点到蓝色石蕊试纸上 试纸先变红色后褪色 浓HNO3具有酸性和强氧化性 A.①② B.③④ C.②③④ D.②④ 解析　将过量的铁粉加入稀HNO3中，生成Fe2＋，加入KSCN溶液时，颜色不变，故①错误；浓HNO3久置变黄是因为HNO3分解产生的NO2溶于浓HNO3，故②正确；铝箔遇浓HNO3钝化，遇稀HNO3会溶解，故③错误；浓HNO3具有酸性和强氧化性，可使蓝色石蕊试纸先变红色后褪色，故④正确。 答案　D 6.（2022·攀枝花高一期中）在100 mL硝酸和硫酸的混合溶液中，HNO3和H2SO4物质的量浓度分别是0.4 mol/L和0.1 mol/L，向该混合溶液中加入1.92 g Cu粉，加热，充分反应后，所得溶液中Cu2＋的物质的量浓度是（假设反应后溶液体积不变） （　　） A.0.15 mol/L B.0.3 mol/L C.0.1 mol/L D.0.225 mol/L 解析　溶液中的氢离子的物质的量为0.4 mol/L×0.1 L＋0.1 mol/L×0.1 L×2＝0.06 mol，硝酸根离子的物质的量为0.4 mol/L×0.1 L＝0.04 mol，1.92 g Cu的物质的量为＝0.03 mol，发生反应3Cu＋8H＋＋2N2NO↑＋3Cu2＋＋4H2O，结合氢离子、铜、硝酸根离子的物质的量和铜与稀硝酸反应的离子方程式可知，氢离子不足，则有0.06 mol氢离子参加反应，生成Cu2＋的物质的量为0.022 5 mol，故所得溶液中Cu2＋的物质的量浓度是＝0.225 mol/L，D正确。 答案　D 7.下图所示是酸雨的形成示意图。 （1）下列气体容易形成酸雨的是　　　　。  A.CO2 B.SO2 C.N2 D.NO2 （2）现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下： 测定时间/h 0 1 2 3 4 雨水的pH 4.73 4.63 4.56 4.55 4.55 分析数据，回答下列问题： ①雨水样品的pH变化的原因是  　 （用化学方程式表示）。 ②如果将刚取样的上述雨水和自来水混合，pH将变　　　　，原因是　  　 （用化学方程式表示）。  （3）下列措施中，可减少酸雨产生的途径有　　　　（填字母）。  ①少用煤作燃料　②把工厂烟囱造高　③燃料脱硫　④在已酸化的土壤