第五章 第一节 第1课时 硫和二氧化硫（课时作业）- 【勤径学升·同步练测】2022-2023学年高一新教材化学必修第二册（人教版）

训练（一） 硫和二氧化硫 [对应素能提升训练第1页] 1.绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1公顷柳杉每月可以吸收160 kg SO2。下列物质中不能用于吸收空气中的SO2的是 （　　） A.AlCl3 B.CaO C.NaOH D.NH3·H2O 答案　A 2.关于硫的叙述正确的是 （　　） A.硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界中 B.分离黑火药中的硝酸钾、木炭、硫黄要用到二硫化碳、水及过滤操作 C.硫与金属或非金属反应时均作氧化剂 D.硫的氧化性比氯气强 解析　元素在自然界中存在形式虽然与化学活泼性有关，但不能把非金属性强弱作为判断依据。如O、N、S非金属性较强，但自然界中有游离的O2、N2、S。黑火药成分中的硫黄溶于CS2后过滤，将滤液蒸发得到晶体硫，滤渣再加水溶解过滤，滤渣为炭粉，蒸发滤液，浓缩结晶得到硝酸钾。S单质显0价，属中间价态，遇到金属、H2时作氧化剂，遇到O2、F2等强氧化性非金属时作还原剂。硫与变价金属反应生成低价态的金属硫化物，而氯气却生成高价态的金属氯化物，氯气氧化性比硫强。 答案　B 3.下列四种有色溶液与SO2作用，溶液能褪色，且实质相同的是 （　　） ①品红溶液　②酸性KMnO4溶液　③溴水　④滴有酚酞的NaOH溶液 A.①④ B.①②③ C.②③ D.②③④ 解析　解答本题首先要理解SO2与有色试剂作用的化学反应原理，然后根据SO2具有酸性气体、漂白性、强还原性的性质逐项分析。SO2使品红溶液褪色，是SO2与有色物质化合生成了无色物质；SO2使酸性KMnO4溶液、溴水褪色，是由于SO2具有还原性，能分别将KMnO4、Br2还原；SO2使滴有酚酞的NaOH溶液颜色变浅，是由于SO2与NaOH发生反应：SO2＋2NaOHNa2SO3＋H2O，使溶液碱性减弱。 答案　C 4.如图所示装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是 （　　） 选项 试剂 现象 结论 A 酸性KMnO4溶液 溶液褪色 SO2有氧化性 B 品红溶液 溶液褪色 SO2有漂白性 C NaOH溶液 无明显现象 SO2与NaOH溶液不反应 D 溴水 溶液褪色 SO2有漂白性 解析　酸性KMnO4溶液具有强氧化性，溶液褪色体现了SO2的还原性，A项错误；SO2使品红溶液褪色体现SO2的漂白性，B项正确；SO2是酸性氧化物，可以与NaOH溶液反应生成Na2SO3和H2O，C项错误；SO2和溴水发生反应：SO2＋Br2＋2H2OH2SO4＋2HBr，体现SO2的还原性，D项错误。 答案　B 5.下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是 （　　） ①石灰水　②H2S溶液　③酸性KMnO4溶液　④氯水　⑤品红溶液 A.①②③ B.②③④ C.②③④⑤ D.全部 解析　SO2、CO2都能与石灰水反应生成沉淀，现象相同，①不能区别；SO2可与H2S溶液反应：2H2S＋SO23S↓＋2H2O，CO2不能与H2S反应，②可以区别；SO2具有还原性，可使③④褪色，而CO2不能，③④可以区别；SO2具有漂白性，可使品红溶液褪色，CO2不能，⑤可以区别。 答案　C 6.将SO2和SO3两种气体的混合物通入BaCl2溶液中，其结果是 （　　） A.两种气体都被吸收，并有BaSO4沉淀生成 B.只有BaSO3沉淀生成，SO3通入溶液中无沉淀生成 C.生成BaSO3和BaSO4两种沉淀 D.只生成BaSO4沉淀，SO2从溶液中逸出 解析　SO3通入BaCl2溶液中会发生反应：SO3＋H2OH2SO4、H2SO4＋BaCl2BaSO4↓＋2HCl，而SO2不能与BaCl2溶液反应，从溶液中逸出，故选D。 答案　D 7.某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。 请回答下列问题： （1）装置A中盛放亚硫酸钠（Na2SO3）的仪器名称是　　　　　　，其中发生反应的化学方程式为　 。  （2）实验过程中，装置B中溶液由紫红色变为无色，说明SO2具有　　　　　（填“氧化性”或“还原性”）；C中无色溶液中出现黄色浑浊，说明SO2具有　　　　　（填“氧化性”或“还原性”）。  （3）装置D的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象  　 。  （4）尾气可以用NaOH溶液吸收，其反应的化学方程式为　 。  答案　（1）圆底烧瓶　Na2SO3＋H2SO4（浓）Na2SO4＋SO2↑＋H2O　（2）还原性　氧化性　（3）品红溶液褪色后关闭分液漏斗活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色　（4）SO2＋2NaOHNa2SO3＋H2O 8.某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。 （1）①反应开始一段时间后，观察到B、D两支试管中的品红溶液