第五章 第一节 第2课时 硫酸 硫酸根离子的检验（课件ppt）- 【勤径学升·同步练测】2022-2023学年高一新教材化学必修第二册（人教版）

单击此处添加文本具体内容 第五章　化工产业中的重要非金属元素 第一节　硫及其化合物 第2课时　硫酸　硫酸根离子的检验 学习目标 核心素养 1.结合工业生产实际，理解硫酸的工业制备原理。 2.通过实验探究，了解硫酸的酸性和浓硫酸的特性。 3.通过实验探究，能设计实验检验硫酸根离子。 1.宏观辨识与微观探析：从物质的类别及硫元素价态的变化角度认识硫酸的通性和强氧化性。 2.科学探究与创新意识：通过对浓硫酸脱水性、强氧化性的实验探究，加深对浓硫酸特性的理解。 第2课时　硫酸　硫酸根离子的检验 [对应学生用书第5页] 一、硫酸 1.硫酸的工业制法 第2课时　硫酸　硫酸根离子的检验 （1）三种原料：硫黄或 　黄铁矿（FeS2）　⁠、 　空气　⁠，98.3%的浓硫酸（代替水）。 （2）三个阶段 ①二氧化硫的制取和净化（造气阶段）； 黄铁矿（FeS2）　 空气　 ②SO2氧化成SO3（接触氧化阶段）； ③三氧化硫的吸收和硫酸的生成（生成阶段）。 第2课时　硫酸　硫酸根离子的检验 （3）三个反应 ① 　4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2（或S＋O2SO2）　⁠； ② 　2SO2＋O22SO3　⁠； 4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2（或S＋O2SO2）　 2SO2＋O22SO3　 ③ 　SO3＋H2OH2SO4　⁠。 SO3＋H2OH2SO4　 注意：工业上制取硫酸常用浓硫酸而不用水吸收SO3，原因是SO3与水反应为放热反应，易产生酸雾，影响SO3的吸收。 第2课时　硫酸　硫酸根离子的检验 2.硫酸的物理性质 纯净的硫酸是 　无色　⁠黏稠状液体，密度比水 　大　⁠，能与水以任意比混合，沸点 　高　⁠，难挥发。 3.稀硫酸——具有酸的通性 （1）硫酸的电离方程式： 　H2SO42H＋＋S　 ⁠。  （2）硫酸具有酸的通性，可与 　酸碱指示剂　⁠作用，也可与碱、 　碱性氧化物　⁠、活泼金属及某些盐反应。 无色　 大　 高　 H2SO42H＋＋S　 酸碱指示剂　 碱性氧化物　 第2课时　硫酸　硫酸根离子的检验 4.浓硫酸的三大特性 实验操作 实验现象 实验结论 蓝色晶体变成白色粉末 浓H2SO4具有 　吸水　⁠性 蔗糖逐渐变 　黑　⁠，体积 　膨胀　⁠，形成疏松多孔的海绵状的碳；品红溶液 　褪色　⁠ 浓硫酸具有 　脱水　⁠性，且能氧化碳单质，本身被还原为 　SO2　⁠ 吸水　 黑　 膨 胀　 褪色　 脱水　 SO2　 第2课时　硫酸　硫酸根离子的检验 实验操作 实验现象 实验结论 铜片逐渐 　溶解　⁠，铜片表面有 　气泡　⁠产生；试管中溶液逐渐 　变蓝　⁠；品红溶液 　褪色　⁠；石蕊溶液 　变红　⁠ 浓硫酸具有 　强氧化　⁠性 （1）吸水性：浓硫酸具有很强的吸水性，可用作 　干燥剂　⁠。 （2）脱水性：浓硫酸按 　水　⁠的组成比，夺取某些有机物中的 　氢、氧　⁠元素形成 　水分子　⁠。 溶解　 气泡　 变蓝　 褪 色　 变红　 强氧化　 干燥剂　 水　 氢、氧　 水分子　 第2课时　硫酸　硫酸根离子的检验 （3）强氧化性 第2课时　硫酸　硫酸根离子的检验 1.盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加是因为浓硫酸具有（　　） A.吸水性 B.脱水性 C.强氧化性 D.酸性 答案　A 第2课时　硫酸　硫酸根离子的检验 二、硫酸根离子的检验 1.检验原理：利用BaSO4既不溶于水也不溶于酸进行检验，反应离子方程式： 　Ba2＋＋SBaSO4↓　⁠。 2.检验试剂： 　BaCl2溶液　⁠、 　稀盐酸　⁠。 3.实验操作：向少量被检试液中先加入足量 　稀盐酸　⁠，然后再加入 　BaCl2溶液　⁠，若产生白色沉淀，则证明试液中含有S。 Ba2＋＋ SBaSO4↓　 BaCl2溶液　 稀盐酸　 稀盐酸　 BaCl2溶液　 第2课时　硫酸　硫酸根离子的检验 4.S检验应用——除去粗盐中的可溶性杂质 （1）若除去粗盐中的可溶性杂质（硫酸盐、MgCl2、CaCl2），将选用的试剂及反应的离子方程式填入下表： 杂质 加入的试剂 离子方程式 硫酸盐  　氯化钡溶液　 　Ba2＋＋SBaSO4↓　⁠ MgCl2  　烧碱溶液　 　Mg2＋＋2OH－Mg（OH）2↓　⁠ CaCl2  　碳酸钠溶液　 　Ca2＋＋CCaCO3↓　⁠ 氯化钡溶液　 Ba2＋＋BaSO4↓　 烧碱溶液　 Mg2＋＋2OH－Mg（OH）2↓　 碳酸钠溶液　 Ca2＋＋ CaCO3↓　 第2课时　硫酸　硫酸根离子的检验 （2）试剂加入的顺序 为使杂质离子完全除去，通常加入试剂及顺序有如下三种： ①BaCl2溶液→NaOH溶液→ 　Na2CO3溶液　⁠→盐酸； ②NaOH溶液→BaCl2溶液→ 　Na2CO3溶液　⁠→盐酸； ③ 　BaCl2溶液