第五章 第一节 第2课时 硫酸 硫酸根离子的检验（word教参）- 【勤径学升·同步练测】2022-2023学年高一新教材化学必修第二册（人教版）

第2课时　硫酸　硫酸根离子的检验 学习目标 核心素养 1.结合工业生产实际，理解硫酸的工业制备原理。 2.通过实验探究，了解硫酸的酸性和浓硫酸的特性。 3.通过实验探究，能设计实验检验硫酸根离子。 1.宏观辨识与微观探析：从物质的类别及硫元素价态的变化角度认识硫酸的通性和强氧化性。 2.科学探究与创新意识：通过对浓硫酸脱水性、强氧化性的实验探究，加深对浓硫酸特性的理解。 [对应学生用书第5页] 一、硫酸 1.硫酸的工业制法 （1）三种原料：硫黄或黄铁矿（FeS2）、空气，98.3%的浓硫酸（代替水）。 （2）三个阶段 ①二氧化硫的制取和净化（造气阶段）； ②SO2氧化成SO3（接触氧化阶段）； ③三氧化硫的吸收和硫酸的生成（生成阶段）。 （3）三个反应 ①4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2（或S＋O2SO2）； ②2SO2＋O22SO3； ③SO3＋H2OH2SO4。 注意：工业上制取硫酸常用浓硫酸而不用水吸收SO3，原因是SO3与水反应为放热反应，易产生酸雾，影响SO3的吸收。 2.硫酸的物理性质 纯净的硫酸是无色黏稠状液体，密度比水大，能与水以任意比混合，沸点高，难挥发。 3.稀硫酸——具有酸的通性 （1）硫酸的电离方程式：H2SO42H＋＋S 。  （2）硫酸具有酸的通性，可与酸碱指示剂作用，也可与碱、碱性氧化物、活泼金属及某些盐反应。 4.浓硫酸的三大特性 实验操作 实验现象 实验结论 蓝色晶体变成白色粉末 浓H2SO4具有吸水性 蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的碳；品红溶液褪色 浓硫酸具有脱水性，且能氧化碳单质，本身被还原为SO2 铜片逐渐溶解，铜片表面有气泡产生；试管中溶液逐渐变蓝；品红溶液褪色；石蕊溶液变红 浓硫酸具有强氧化性 （1）吸水性：浓硫酸具有很强的吸水性，可用作干燥剂。 （2）脱水性：浓硫酸按水的组成比，夺取某些有机物中的氢、氧元素形成水分子。 （3）强氧化性 1.盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加是因为浓硫酸具有 （　　） A.吸水性 B.脱水性 C.强氧化性 D.酸性 答案　A 二、硫酸根离子的检验 1.检验原理：利用BaSO4既不溶于水也不溶于酸进行检验，反应离子方程式：Ba2＋＋SBaSO4↓。 2.检验试剂：BaCl2溶液、稀盐酸。 3.实验操作：向少量被检试液中先加入足量稀盐酸，然后再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则证明试液中含有S。 4.S检验应用——除去粗盐中的可溶性杂质 （1）若除去粗盐中的可溶性杂质（硫酸盐、MgCl2、CaCl2），将选用的试剂及反应的离子方程式填入下表： 杂质 加入的试剂 离子方程式 硫酸盐 氯化钡溶液 Ba2＋＋SBaSO4↓ MgCl2 烧碱溶液 Mg2＋＋2OH－Mg（OH）2↓ CaCl2 碳酸钠溶液 Ca2＋＋CCaCO3↓ （2）试剂加入的顺序 为使杂质离子完全除去，通常加入试剂及顺序有如下三种： ①BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→盐酸； ②NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→盐酸； ③BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→盐酸。 总结：为保障杂质离子完全除去，只要碳酸钠溶液在氯化钡溶液之后加入即可。 2.（2022·遂宁高一期中）鉴别S时所选用的试剂及最合理的先后顺序应为 （　　） A.稀盐酸、BaCl2溶液 B.稀硝酸、BaCl2溶液 C.Ba（NO3）2溶液、稀硫酸 D.BaCl2溶液、稀盐酸 答案　A [对应学生用书第7页] 要点一　浓硫酸的特性 1.浓H2SO4与蔗糖的反应中，表现了浓H2SO4的哪些性质？ 提示：表现了浓H2SO4的脱水性和强氧化性，在蔗糖变黑时表现了脱水性，在生成“黑面包”时发生了浓H2SO4与C的反应：C＋2H2SO4（浓）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，体现了浓H2SO4的强氧化性。 2.过量的锌与一定量的浓H2SO4发生反应，得到气体的成分是什么？ 提示：开始阶段发生反应：Zn＋2H2SO4（浓）ZnSO4＋SO2↑＋2H2O；随着反应的进行，硫酸的浓度变稀，Zn与稀H2SO4发生反应：Zn＋H2SO4（稀）ZnSO4＋H2↑，故得到的是SO2和H2的混合气体。 1.浓硫酸吸水性、脱水性的区别 吸水性 脱水性 作用 对象 含有水分子或结晶水的物质 一般为含氢、氧元素的有机物，将氢、氧原子按2∶1比例脱去 变化 类型 物理变化、化学变化 化学变化 2.浓硫酸作干燥剂的注意点 （1）可干燥酸性气体（如CO2、SO2、Cl2等）和中性气体（如O2、N2、CO等）。 （2）不可干燥的气体：碱性气体（如NH3）和某些还原性气体（如HBr、HI、H2S等）。 3.浓硫酸