第五章 第一节 第1课时 硫和二氧化硫（word教参）- 【勤径学升·同步练测】2022-2023学年高一新教材化学必修第二册（人教版）

第五章　化工产业中的重要非金属元素 第一节　硫及其化合物 第1课时　硫和二氧化硫 学习目标 核心素养 1.了解硫的原子结构、单质硫的化学性质。 2.通过实验探究理解二氧化硫的主要化学性质。 3.认识硫和二氧化硫在生产中的应用。 1.宏观辨识与微观探析：从物质的类别、硫的原子结构角度认识硫、SO2的主要性质，形成“结构决定性质”的观念。 2.科学探究与创新意识：通过对SO2漂白性、还原性的实验探究，发现和提出有价值的问题，掌握SO2的主要化学性质。 [对应学生用书第1页] 一、硫 1.硫的原子结构与存在 （1）硫的结构 硫元素位置 原子结构示意图 非金属性 主要化合价 第三周期、第ⅥA族 比氧弱 －2、＋4、＋6 （2）硫的存在 2.硫的性质 （1）物理性质 俗称 颜色状态 硬度 溶解性 硫黄 黄色晶体 质脆 难溶于水 微溶于酒精 易溶于CS2 （2）化学性质 1.判断正误（正确的画“√”，错误的画“×”）。 （1）硫只以化合态存在于自然界中。 （×） （2）清洗试管内壁黏附的硫黄，可以用CS2清洗。 （√） （3）硫与Fe反应生成FeS，与Cu反应生成CuS。 （×） （4）硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯氧中的燃烧产物是SO3。 （×） 二、二氧化硫 1.物理性质 颜色 状态 气味 密度 溶解性 毒性 沸点 无色 气体 刺激性气味 比空气大 易溶于水（1∶40） 有毒 易液化 2.化学性质 （1）实验探究 实验 操作 ① ②测溶液pH 实验 现象 ①试管中液面上升 ②pH试纸呈红色 振荡后溶液红色褪去，再加热溶液恢复红色 结论 SO2易溶于水，且溶液呈酸性 — （2）二氧化硫的四性质 （3）可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。 3.二氧化硫的用途 二氧化硫常用作漂白剂、杀菌消毒剂、食品添加剂。 2.下列对SO2的性质描述不正确的是 （　　） A.无色、有刺激性气味的气体 B.和水反应生成硫酸 C.能使品红溶液褪色 D.有还原性，能被氧气氧化 解析　二氧化硫是无色、有刺激性气味的气体，A正确；二氧化硫和水反应生成亚硫酸，三氧化硫和水反应生成硫酸，B错误；二氧化硫有漂白性，能使品红溶液褪色，C正确；二氧化硫具有还原性，能被氧气氧化生成三氧化硫，D正确。 答案　B [对应学生用书第2页] 要点一　硫的性质 我国晋代炼丹家、医学家葛洪所著《抱朴子》一书中记载有：“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂。” 这句话的意思是： Ⅰ.红色的硫化汞晶体（丹砂）在空气中灼烧有汞和硫蒸气生成； Ⅱ.汞和硫在一起研磨生成黑色硫化汞。 ◉问题探究 1.请写出该反应的化学方程式。 提示：Ⅰ.HgSHg＋S Ⅱ.Hg＋SHgS 2.从硫元素的价态变化视角分析预测硫的化学性质。 提示：硫元素的价态变化： 单质硫失去电子，化合价升高，表现出还原性，如与O2的反应；单质硫获得电子，化合价降低，表现出氧化性，如S与Fe、Cu等金属的反应。因此，硫既有氧化性，又有还原性。 3.同一物质在同一反应中既可以作氧化剂又可作还原剂，反应3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是多少？ 提示：2∶1 1.从物质类别和元素化合价角度理解硫的化学性质 H2、Na2、FeO2、、 2.硫性质的五大注意点 （1）硫在空气中安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，同时有刺激性气味的气体产生。 （2）硫在空气或氧气中燃烧只生成SO2，不生成SO3。 （3）硫单质的氧化性较弱，与变价金属反应时，一般只能生成低价态金属硫化物。 （4）汞洒落在地面可撒些硫黄覆盖，这样可以防止汞蒸气中毒。 （5）附着在试管壁上的硫可以用CS2或热碱液洗涤。 [例1]　下列关于硫的说法不正确的是 （　　） A.试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去 B.游离态的硫存在于火山口附近或地壳的岩层里 C.硫单质既有氧化性，又有还原性 D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 [解析]　硫易溶于二硫化碳，试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去，A正确；游离态的硫存在于火山口附近或地壳的岩层里，B正确；硫单质中S为0价，为中间价态，硫单质既有氧化性又有还原性，C正确；硫在空气中或纯氧中燃烧只能生成二氧化硫，D错误。 [答案]　D 1.下列说法正确的是 （　　） A.硫质脆，微溶于酒精和二硫化碳 B.硫与氢气反应，体现了硫的还原性 C.硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物 D.从硫的化合价角度分析，硫单质既可作氧化剂又可作还原剂 解析　硫质脆，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，A错误；硫与氢气反应时，硫的化合价降低，表现氧化性，B错误；