第五章 第一节 第1课时 硫和二氧化硫（课件ppt）- 【勤径学升·同步练测】2022-2023学年高一新教材化学必修第二册（人教版）

单击此处添加文本具体内容 第五章　化工产业中的重要非金属元素 第一节　硫及其化合物 第1课时　硫和二氧化硫 学习目标 核心素养 1.了解硫的原子结构、单质硫的化学性质。 2.通过实验探究理解二氧化硫的主要化学性质。 3.认识硫和二氧化硫在生产中的应用。 1.宏观辨识与微观探析：从物质的类别、硫的原子结构角度认识硫、SO2的主要性质，形成“结构决定性质”的观念。 2.科学探究与创新意识：通过对SO2漂白性、还原性的实验探究，发现和提出有价值的问题，掌握SO2的主要化学性质。 第1课时　硫和二氧化硫 一、硫 1.硫的原子结构与存在 （1）硫的结构 硫元素位置 原子结构示意图 非金属性 主要化合价 第 　三　⁠周期、第 　ⅥA　⁠族 比氧 　弱　 　－2、＋4、＋6　⁠ 三　 ⅥA　 弱　 －2、＋4、＋6　 [对应学生用书第1页] 第1课时　硫和二氧化硫 （2）硫的存在 第1课时　硫和二氧化硫 2.硫的性质 （1）物理性质 俗称 颜色状态 硬度 溶解性  　硫黄　 　黄　⁠色晶体 质脆  　难溶　⁠于水 微溶于酒精  　易溶　⁠于CS2 硫黄　 黄　 难溶　 易溶　 第1课时　硫和二氧化硫 （2）化学性质 　　　　　　Fe： 　Fe＋SF eS　⁠ Fe＋SFeS　 第1课时　硫和二氧化硫 1.判断正误（正确的画“√”，错误的画“×”）。 （1）硫只以化合态存在于自然界中。（　×　） （2）清洗试管内壁黏附的硫黄，可以用CS2清洗。（　√　） （3）硫与Fe反应生成FeS，与Cu反应生成CuS。（　×　） × √ × （4）硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯氧中的燃烧产物是SO3。 （　×　） × 第1课时　硫和二氧化硫 二、二氧化硫 1.物理性质 颜色 状态 气味 密度 溶解性 毒性 沸点 无色  　气体　 　刺激性　⁠气味 比空气 　大　⁠ 易溶于水（1∶40）  　有　⁠毒 易液化 气体　 刺激性　 大 有　 第1课时　硫和二氧化硫 2.化学性质 （1）实验探究 实验 操作 ① ②测溶液pH 第1课时　硫和二氧化硫 实验 现象 ①试管中 　液面上升　⁠ ②pH试纸呈 　红色　⁠ 振荡后 　溶液红色褪去　⁠，再加热溶液 　恢复红色　⁠ 结论 SO2 　易溶于水　⁠，且溶液呈 　酸　⁠性 — 液面上升　 红色　 溶液红色褪去　 恢 复红色　 易溶于水　 酸　 第1课时　硫和二氧化硫 （2）二氧化硫的四性质 第1课时　硫和二氧化硫 （3）可逆反应：在同一条件下，既能向 　正反应　⁠方向进行，同时又能向 　逆反应　⁠方向进行的反应。 3.二氧化硫的用途 二氧化硫常用作漂白剂、杀菌消毒剂、食品添加剂。 正反应　 逆反应　 第1课时　硫和二氧化硫 2.下列对SO2的性质描述不正确的是（　　） A.无色、有刺激性气味的气体 B.和水反应生成硫酸 C.能使品红溶液褪色 D.有还原性，能被氧气氧化 第1课时　硫和二氧化硫 答案　B 解析　二氧化硫是无色、有刺激性气味的气体，A正确；二氧化硫和水反应生成亚硫酸，三氧化硫和水反应生成硫酸，B错误；二氧化硫有漂白性，能使品红溶液褪色，C正确；二氧化硫具有还原性，能被氧气氧化生成三氧化硫，D正确。 第1课时　硫和二氧化硫 [对应学生用书第2页] 要点一　硫的性质 我国晋代炼丹家、医学家葛洪所著《抱朴子》一书中记载有：“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂。” 第1课时　硫和二氧化硫 这句话的意思是： Ⅰ.红色的硫化汞晶体（丹砂）在空气中灼烧有汞和硫蒸气生成； Ⅱ.汞和硫在一起研磨生成黑色硫化汞。 ◉问题探究 1.请写出该反应的化学方程式。 提示：Ⅰ.HgSHg＋S Ⅱ.Hg＋SHgS 第1课时　硫和二氧化硫 2.从硫元素的价态变化视角分析预测硫的化学性质。 提示：硫元素的价态变化： 单质硫失去电子，化合价升高，表现出还原性，如与O2的反应；单质硫获得电子，化合价降低，表现出氧化性，如S与Fe、Cu等金属的反应。因此，硫既有氧化性，又有还原性。 第1课时　硫和二氧化硫 3.同一物质在同一反应中既可以作氧化剂又可作还原剂，反应3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是多少？ 提示：2∶1 第1课时　硫和二氧化硫 1.从物质类别和元素化合价角度理解硫的化学性质 H2、Na2、FeO2、、 第1课时　硫和二氧化硫 2.硫性质的五大注意点 （1）硫在空气中安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，同时有刺激性气味的气体产生。 （2）硫在空气或氧气中燃烧只生成SO2，不生成SO3。 （3）硫单质的氧化性较弱，与变价金属反应时，一般只能生成低价态金属硫化物。 （4）汞洒落在地面可撒些硫黄覆盖，这样可以防止汞蒸气中毒。 （