第五章 第二节 第3课时 硝酸 酸雨及其防治（课件ppt）- 【勤径学升·同步练测】2022-2023学年高一新教材化学必修第二册（人教版）

单击此处添加文本具体内容 第五章　化工产业中的重要非金属元素 第二节　氮及其化合物 第3课时　硝酸　酸雨及其防治 学习目标 核心素养 1.掌握硝酸的性质及主要用途。 2.了解酸雨的形成原因与危害。 1.科学探究与创新意识：通过对浓、稀硝酸与铜反应的实验探究，培养学生发现问题、敢于质疑、勇于创新的探究能力。 2.科学态度与社会责任：通过对酸雨知识的学习，培养学生具有节约资源、保护环境的可持续发展意识。 第3课时　硝酸　酸雨及其防治 [对应学生用书第23页] 一、硝酸 1.硝酸的物理性质 颜色 状态 气味 溶解性 挥发性 无色  　液　⁠体  　刺激性　⁠气味  　易　⁠溶于水  　有　⁠挥发性 液　 刺激性　 易　 有　 第3课时　硝酸　酸雨及其防治 2.硝酸的化学性质 （1）硝酸的不稳定性 浓硝酸 　见光　⁠或者 　受热　⁠会分解产生二氧化氮。化学方程式为 　4HNO34NO2↑＋2H2O＋O2↑　⁠。所以HNO3应盛放在 　棕色　⁠试剂瓶中；浓硝酸呈黄色是由于 　溶有NO2　⁠。 见光　 受热　 4HNO34NO2↑＋2H2O＋O2↑　 棕色　 溶有NO2　 第3课时　硝酸　酸雨及其防治 （2）硝酸的强氧化性 性质 解释或化学方程式 金属 与铁和铝 常温时浓硝酸使铁、铝 　钝化　⁠ 与 铜 浓硝酸  　4HNO3（浓）＋CuCu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O　⁠ 稀硝酸  　8HNO3（稀）＋3Cu3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O　⁠ 非金属 与碳反应  　4HNO3（浓）＋CCO2↑＋4NO2↑＋2H2O　⁠ 钝化　 4HNO3（浓）＋CuCu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O　 8HNO3（稀）＋3Cu3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O　 4HNO3（浓）＋CCO2↑＋4NO2↑＋2H2O　 第3课时　硝酸　酸雨及其防治 3.硝酸的用途 硝酸是重要的化工原料，用于制化肥、农药、炸药、染料等。 4.硝酸的工业制法 第3课时　硝酸　酸雨及其防治 ① 　N2＋3H22NH3　⁠，N2发生 　还原　⁠反应； ② 　4NH3＋5O24NO＋6H2O　⁠，NH3发生 　氧化　⁠反应； ③ 　2NO＋O22NO2　⁠，NO发生 　氧化　⁠反应； ④ 　3NO2＋H2O2HNO3＋NO　⁠，NO2既发生 　氧化　⁠反应，又发生 　还原　⁠反应。 N2＋3H22NH3　 还原　 4NH3＋5O24NO＋6H2O　 氧化　 2NO＋O22NO2　 氧化　 3NO2＋H2O2HNO3＋NO　 氧化　 还原　 写出上述转化的化学方程式，并指出含氮物质发生的是氧化反应还是还原反应： 第3课时　硝酸　酸雨及其防治 1.久置的硝酸呈黄色的原因是（　　） A.硝酸露置在空气中被氧气氧化了 B.硝酸露置在空气中被氮气还原了 C.硝酸见光或受热分解产生的NO2再溶于硝酸中 D.硝酸是强氧化性酸 答案　C 第3课时　硝酸　酸雨及其防治 二、酸雨及其防治 1.酸雨 第3课时　硝酸　酸雨及其防治 第3课时　硝酸　酸雨及其防治 2.防治措施 （1）调整 　能源结构　⁠，发展 　清洁能源　⁠。 （2）研究煤的脱硫技术，改进燃烧技术，减少SO2和 　氮的氧化物　⁠的排放。 （3）加强工厂废气的回收处理。 （4）改进汽车尾气的处理技术，控制汽车尾气排放标准。 能源结构　 清洁能源　 氮的氧化物　 第3课时　硝酸　酸雨及其防治 2.判断正误（正确的画“√”，错误的画“×”）。 （1）酸雨是指pH小于7的降雨。 （　×　） （2）化石燃料燃烧产生大量CO2，是形成酸雨的主要原因。 （　×　） （3）氮氧化物、硫的氧化物都可以形成酸雨。 （　√　） × × √ （4）防治酸雨的根本途径是减少人为SO2、NOx的排放。 （　√　） √ 第3课时　硝酸　酸雨及其防治 [对应学生用书第24页] 要点　硝酸的氧化性及有关计算 第3课时　硝酸　酸雨及其防治 1.将铜片置于两支具支试管的底部（如图），通过分液漏斗分别加入2 mL浓、稀硝酸。 （1）两支具支试管中观察到的实验现象是否完全相同？反应中浓硝酸、稀硝酸起什么作用？ 第3课时　硝酸　酸雨及其防治 （2）分析两支具支试管中发生反应的氮元素的价态变化，思考硝酸的浓度对还原产物有何影响？ 提示：（1）不相同。加入浓硝酸的具支试管中出现的现象是铜片表面产生气泡，铜片溶解，溶液变蓝，具支试管上部空间无色变红棕色。加入稀硝酸的具支试管出现的现象是铜片表面产生气泡，铜片溶解，溶液变蓝，具支试管上部空间气体由无色变红棕色，后又变成无色。两支具支试管中浓、稀硝酸既表现出氧化性，又表现出酸性。 （2）反应中，浓硝酸的还原产物是NO2，稀硝酸的还原产物是NO，即硝酸的浓度越低，还原产物的价态