第五章 第二节 第2课时 氨和铵盐（课件ppt）- 【勤径学升·同步练测】2022-2023学年高一新教材化学必修第二册（人教版）

单击此处添加文本具体内容 第五章　化工产业中的重要非金属元素 第二节　氮及其化合物 第2课时　氨和铵盐 学习目标 核心素养 1.结合化学实验，了解氨与水、酸或氧气的反应，知道氨的催化氧化反应是工业上制取硝酸的基础，知道铵盐是重要的氮肥。 2.通过对铵盐性质的学习，了解氨的实验室制法，知道铵盐的检验方法，培养学以致用的理念。 1.宏观辨识与微观探析：能从物质的类别、氮元素的价态视角认识NH3的结构、性质和变化。 2.证据推理与模型认知：通过对N化学性质的分析、推理，找到铵盐的共性，建立N的检验方法的认知模型。 3.科学探究与创新意识：通过对NH3的制备实验探究，掌握实验室制取气体的仪器选择及作用分析。 第2课时　氨和铵盐 [对应学生用书第17页] 一、氨的性质与用途 1.氨气的物理性质 颜色 气味 密度 水溶性 其他  　无　⁠色  　刺激性　⁠气味 比空气 　小　 　极易　⁠溶于水，常温下，1体积水大约可溶解 　700　⁠体积氨气 易液化 无 刺激性　 小　 极易　 700　 第2课时　氨和铵盐 2.氨气的化学性质 （1）实验探究 实验装置 操作及现象 结论 ①打开止水夹，挤压胶头滴管 ②烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成 　喷泉　⁠，瓶内液体呈 　红　⁠色 氨 　极易　⁠溶于水，水溶液（俗称氨水）显弱 　碱　⁠性 喷泉　 红　 极易　 碱　 第2课时　氨和铵盐 将分别蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近，产生 　白烟　⁠ 氨气与氯化氢反应生成 　白　⁠色晶体 （2）化学性质 白烟　 白　 第2课时　氨和铵盐 ①氨与水的反应 氨的水溶液俗称 　氨水　⁠，显 　弱碱　⁠性，反应的化学方程式为 　NH3＋H2ONH3·H2ON＋OH－　⁠； ②氨与酸的反应 两根分别蘸取浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近时，产生 　大量白烟　⁠，化学方程式为 　NH3＋HClNH4Cl　⁠； 氨水　 弱碱　 NH3＋ H2ONH3·H2ON＋OH－　 大量白烟　 NH3＋HClNH4Cl　 第2课时　氨和铵盐 ③氨具有还原性 a.氨的催化氧化，反应化学方程式： 　4NH3＋5O24NO＋6H2O　⁠，NH3在反应中作 　还原剂　⁠。 b.氨可在加热条件下和氧化铜反应生成铜和氮气，反应的化学方程式为 　2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O　⁠。 4NH3＋5O24NO＋6H2O　 还原剂　 2NH3＋ 3CuO3Cu＋N2＋3H2O　 第2课时　氨和铵盐 3.氨气的用途 （1）氨气是氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱的原料。 （2）氨气易液化，可用作 　制冷剂　⁠。 制冷剂　 第2课时　氨和铵盐 1.判断正误（正确的画“√”，错误的画“×”）。 （1）液氨可用作制冷剂，是因为其汽化时吸收大量的热。 （　√　） （2）氨水呈碱性，是因为NH3溶于水发生反应：NH3＋H2ON＋OH－。 （　×　） （3）氨溶于水，溶液可以导电，因此NH3为电解质。 （　×　） √ × × 第2课时　氨和铵盐 （4）将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓硫酸有白烟产生。 （　×　） （5）氨中氮元素的化合价为－3价，在反应中只能升高而具有还原性。 （　√　） × √ 第2课时　氨和铵盐 二、铵盐 1.铵盐及物理性质 （1）铵盐： 　铵根离子（N）　⁠与 　酸根离子　⁠形成的化合物，农业上常用的铵态氮肥，如 　（NH4）2SO4　⁠、 　NH4HCO3　⁠、 　NH4NO3　⁠等都属于铵盐。 （2）物理性质：绝大多数铵盐是 　白色　⁠或 　无色　⁠晶体，都 　易溶　⁠于水。 铵根离子（N）　 酸根离子　 （NH4）2SO4　 NH4HCO3　 NH4NO3　 白色　 无色　 易溶　 第2课时　氨和铵盐 2.铵盐的化学性质 （1）不稳定性 写出NH4Cl、NH4HCO3受热分解的化学方程式： 　NH4ClNH3↑＋HCl↑　⁠，  　NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O　⁠。 （2）和碱反应 写出NH4Cl和Ca（OH）2反应的化学方程式： 　2NH4Cl＋Ca（OH）2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O　⁠。 NH4ClNH3↑＋ HCl↑　 NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O　 2NH4Cl＋Ca（OH）2CaCl2＋2NH3↑ ＋2H2O　 第2课时　氨和铵盐 3.N的检验 实验室中，常利用铵盐与强碱反应产生氨这一性质来检验N，反应离子方程式为 　N＋OH－NH3↑＋H2O　⁠。 N＋OH－NH3↑＋H2O　 第2课时　氨和铵盐 2.现欲分离氯化钠和氯化铵的混合物，可采用的方法是（　　） A.加入NaOH溶液 B.加入AgNO3溶液 C.加热并冷却 D.加入水 答案　C 第2课时　氨和铵盐 三、氨气的实验室制法 1.实验装置 2.反