第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元测试卷2022-2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元测试题 一、单选题 1．下列各实验操作、现象和结论正确的是 选项 实验 现象 结论 A 某铝热剂中加入盐酸后再加入KSCN溶液 溶液变红色 铝热剂中一定含有氧化铁 B 向水中加入NH4NO3固体 溶液温度降低 铵盐水解是吸热的 C 将稀H2SO4滴入淀粉溶液中，加热一段时间，再加入新制Cu(OH)2悬浊液并加热 溶液中未出现砖红色沉淀 淀粉未水解 D 取少量Na2SO3固体溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量BaCl2溶液 溶液中出现白色沉淀 Na2SO3固体已经变质 A．A B．B C．C D．D 2．下列说法正确的是 A．常温下，用pH计测得0.1mol·L-1NaHC2O4溶液的pH=5.2，则该温度下，草酸的 B．常温下，同浓度的强酸和强碱溶液等体积混合后，由水电离出的 C．常温下，将pH=9的CH3COONa溶液与pH=9的NaOH溶液混合，混合溶液的pH大于9 D．100mLpH=2的氯水中， 3．室温下，通过下列实验探究0.0100 mol·L-1 Na2C2O4溶液的性质。 实验1：实验测得0.0100 mol·L-1 Na2C2O4溶液pH为8.6。 实验2：向溶液中滴加等体积0.0100 mol·L-1 HCl溶液，pH由8.6降为4.8。 实验3：向溶液中加入等体积0.0200 mol·L-1 CaCl2溶液，出现白色沉淀。 实验4：向稀硫酸酸化的KMnO4溶液中滴加Na2C2O4溶液至溶液褪色。 已知室温时Ksp(CaC2O4)=2.5×10-9，下列说法正确的是 A．0.0100 mol·L-1 Na2C2O4溶液中满足：＞2 B．实验2滴加盐酸过程中某一点有可能满足：c(Na+)=c(HC2O)+2c(C2O)+c(Cl-) C．实验3所得上层清液中c(C2O)=2.5×10-7　mol·L-1 D．实验4发生反应的离子方程式为C2O+4MnO+12H+=2CO2↑+4Mn2++6H2O 4．常温下，向某浓度的 H2A(二元弱酸)溶液中逐滴加入某浓度的 KOH 溶液，所得溶液中H2A、HA-、A2-三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液 pH 的关系如图所示，则下列说法正确的是 A．由图可知，H2A的Ka2=10-1.2 B．曲线2代表A2-的物质的量分数 C．pH=4时，溶液中存在下列关系：c(K＋)>c(A2-)>c(HA-)>c(H＋)>c(OH-) D．向H2A溶液中滴加KOH溶液至pH为4.2时：c(K＋)＋c(H＋)=3c(A2-)＋c(OH-) 5．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是 酸 HA HB HC 电离常数K 9×10-7 9×10-6 1×10-2 A．三种酸的酸性强弱关系：HA>HB>HC B．相同物质的量浓度的盐溶液NaA、NaB、NaC，NaC溶液的pH最大 C．反应HC＋B-=HB＋C-不能发生 D．当NaA、NaB、NaC三种溶液的pH相同时，NaA溶液的物质的量浓度最小 6．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释错误的是 选项 现象或事实 解释 A 用热的纯碱溶液洗去油污 升温，促进CO水解，使c(OH-)增大，去污能力增强 B 施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用 K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效 C 漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的CaCl2 与空气中的CO2反应生成CaCO3 D 明矾净水 Al3+水解生成的Al(OH)3可以吸附杂质 A．A B．B C．C D．D 7．298K时，在H3PO4溶液中滴入NaOH溶液，溶液中H3PO4、H2PO、HPO、PO的物质的量分数δ(X)，δ(X)随pH的变化如图所示。下列叙述错误的是 A．Ka2(H3PO4)的数量级为10-8 B．Kh(HPO)=1.0×10-6.8 C．pH=7时c(H2PO)>c(HPO) D．NaH2PO4溶液显碱性 8．下列溶液中离子浓度关系正确的是 A．pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后：c(OH-)>c(H＋) B．物质的量浓度相等的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合后：2c(Na＋)=c(CH3COOH)＋c(CH3COO-) C．0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液中：c(Cl-)>c(H＋)>c(NH)>c(OH-) D．NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)=c(OH-)＋c(CO)＋c(HCO) 9．Na2CO3水溶液中存在CO＋H2OHCO＋OH-平衡。下列说法不正确的是 A．稀释溶液， 增大 B．通入CO2，溶液pH减小 C．升