第六章 化学反应与能量 单元测试2022-2023学年下学期高一化学人教版（2019）必修第二册

第六章 化学反应与能量 单元测试 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 评卷人 得分 一、单选题 1．在接触法制硫酸的工业生产中，下列生产操作及其原因解释二者都正确的是 A．硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为块状硫铁矿不能燃烧 B．SO2氧化为SO3时需要高压，这样可以提高SO2的转化率 C．SO2氧化为SO3时需要使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率 D．用98.3%的浓H2SO4吸收SO3，可以防止形成酸雾阻碍SO3的吸收 2．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有O原子的数目为 B．标准状况下，中含有的原子总数为 C．常温下，溶液中数目小于 D．一定条件下，和充分反应后转移电子总数为 3．用4种物质进行实验，下表中“操作”对应的“现象”正确的是 选项 物质 操作 现象 A FeSO4 加入铁氰化钾溶液 溶液变蓝，无沉淀析出。 B Ca(OH)2溶液 通入(NH4)2CO3受热分解产生的气体 变浑浊，继续通入，浑浊不消失 C 浓硝酸 将铁片和铜片用导线连接后插入盛有浓硝酸的烧杯中组成原电池 铜片上有大量红棕色气体产生 D 品红溶液 通入体积比为1∶1的SO2和Cl2混合气体 溶液褪色，加热后红色恢复 A．A B．B C．C D．D 4．铜原电池装置如图所示，有关说法正确的是 A．可将电能转化成化学能 B．铜片作负极 C．铜片上产生气泡 D．电子由铜片经溶液流向锌片 5．在反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)中，不可能使反应速率明显增大的是 A．减少生成物的量 B．增大CO2的浓度 C．增大压强 D．升高温度 6．在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是 A．v(A)=0.5mol/(L·s) B．v(B)=0.3mol/(L·s) C．v(C)=0.8mol/(L·s) D．v(D)=1.0mol/(L·s) 7．某汽车尾气分析仪以燃料电池为工作原理测定CO的浓度，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇—氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法不正确的是 A．工作时电极b作正极，O2-由电极b流向电极a B．负极的电极反应式为： C．当传感器中通过2×10-3mol电子时，通过的尾气中含有2.24mLCO D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高 8．已知2SO2+O22SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是 A．O2的能量一定高于SO2的能量 B．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量 C．SO2的能量一定高于SO3的能量 D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生 9．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A．铝片与稀盐酸的反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 C．灼热的碳与CO2的反应 D．甲烷在氧气中的燃烧 10．下列对于电化学说法正确的是 A．为保护浸入海水中的钢闸门，可在闸门表面镶上铜锭 B．电解精炼铜时，阳极泥中常含有金属金、银、锌等 C．可充电电池放电时，化学能转变为电能 D．镀锌铁皮的镀层损坏后，铁更容易腐蚀 11．的盐酸与过量的锌片反应时，为减慢反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是 A．加入等体积、等浓度的硝酸钾溶液 B．加入适量的氯化钠溶液 C．加入适量的NaOH固体 D．加入几滴氯化铜溶液 12．下图为反应Br+H2→HBr+H的能量与反应历程示意，以下叙述正确的是 A．反应物总能量高于生成物总能量 B．加入催化剂，该化学反应的焓变变大 C．逆反应的能量变化量为E2和E1的差值 D．逆反应为吸热反应 13．一定温度下，纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于真空密闭恒容容器中(固体体积忽略不计)达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。能证明反应达到化学平衡状态的是 A．NH3与CO2的质量比保持不变 B．气体的总物质的量保持不变 C．混合气体的平均相对分子质量不变 D．2v(NH3)=v(CO2) 14．下列变化属于放热反应的是 A．浓硫酸稀释 B．将胆矾加热变为白色粉末 C．铝热反应 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 15．反应A＋3B=2C＋D在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)=0.15 mol·L-1·s-1　②v(B)=0.6 mol·L-1·s-1　③v(C)=0.5 mol·L-1·s-1　④v(D)=0.45 mol·L-1·s-1，则反应速率由快到慢的顺序为 A．④>③>①>② B．②>④>③>① C．②>③>④>① D．④>③>②>① 16．我国成功研制出新型“海水电池”