2023年中考化学专题训练——金属与酸反应的计算

2023年中考化学专题训练——金属与酸反应的计算 1．13 g锌与100 g某稀硫酸恰好完全反应，所用稀硫酸中溶质的质量分数是多少？反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？(结果精确到0.1%) 2．在实验室里称取7 g含有杂质的锌放入烧杯中，向其中加入100 g一定质量分数的稀盐酸(杂质不参与反应)，恰好完全反应。反应后，称量烧杯中剩余物质的总质量为106.8 g。则稀盐酸中溶质的质量分数是多少？ 3．某工厂变废为宝，探究用废硫酸等来制取所需产品。现有废硫酸4.9 t(H2SO4的质量分数为20%)，与足量废铁屑反应来制取硫酸亚铁，同时将生成的全部氢气通入足量氧化铜中并加热(H2＋CuOCu＋H2O)，请计算理论上最多可生产铜的质量。 4．实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑要制取0.6克氢气，需要锌多少克________？如果反应后所得到的ZnSO4溶液质量为200克，计算所得到的ZnSO4溶液的溶质质量分数是多少？________(保留一位小数) 5．生活中常见的铁制品大多为铁合金(成分为铁和碳)材料，而非纯铁，铁合金又因其含碳量不同分为生铁和钢(生铁含碳量为2%～4.3%，钢含碳量为0.03%～2%)。将一块质量为5.8 g的铁合金放入烧杯中，再向烧杯中加入98 g稀硫酸，恰好与铁合金中的铁完全反应，所得氢气的质量为0.2 g，通过计算回答：该铁合金是生铁还是钢？(写出计算过程，结果精确到0.1%) 6．向133.4克稀盐酸中加入锌粉（仅含不溶于酸的杂质），所加锌粉的质量与产生气体的质量的关系如下图所示。求： （1）此过程产生气体的最大质量是________； （2）原稀盐酸中溶质的质量分数为多少？（请写出计算过程） 7．将16g含有杂质的锌粒投入到盛有足量稀硫酸的烧杯中(杂质跟稀硫酸不反应)．测得加入锌粒前烧杯和稀硫酸的总质量为200g，反应停止后，烧杯和烧杯内剩余物的总质量为215.6g．求：     (1)反应中生成氢气的质量为___________；     (2)这16g含杂质的锌粒中金属锌的质量分数__________． 8．我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜。黄铜是铜和锌的合金(Cu-Zn)，它可用来制造及其、电器零件及日用品。为了测定某黄铜样品中锌的质量分数(不考虑黄铜中的其他杂质)，现将15mL稀盐酸分三次加入到5g黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：试求： 第一次 第二次 第三次 加入稀盐酸的体积(mL) 5 5 5 生成氢气的质量(g) 0.04 m 0.02 (1)m=______。 (2)此黄铜样品中锌的质量分数是多少______？ 9．将一定质量的金属锌投入到63.7 g稀硫酸中，恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示。试求：（计算结果精确到0.1%） （1）完全反应后生成氢气的质量为________g。 （2）所用硫酸溶液中溶质的质量分数。 （3）反应结束后所得溶液的质量。 10．为测定Cu—Zn合金的组成，小华同学利用该合金粉末与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关实验数据记录如下： 第一次 第二次 第三次 所取合金的质量/g 10 10 20 加入硫酸的质量/g 50 80 50 生成氢气的质量/g 0.2 0.2 0.2 请计算： (1)从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比为_____________时，表明合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应；    (2)该合金中锌的质量为_________ ?(计算结果保留一位小数) (3)所用合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为_______?(计算结果精确到0.1％) 11．为测定某生铁样品中铁的含量，现将5.8 g生铁样品置于烧杯中，加入一定质量的稀硫酸。所加稀硫酸与生成气体的质量关系如右图所示。 (1)据报道，每年因锈蚀而损失的钢铁相当于年产量的20%一40%，铁制品锈蚀的主要原因是_____________________________________________。 (2)若该生铁样品中杂质不与稀硫酸反应，计算该样品中铁的含量(精确到0．1%)。 12．欲测定某锌铜合金中铜的质量分数，进行如下实验：取合金样品10克放入烧杯中，将60克稀硫酸分三次加入，充分反应后，测得生成气体的质量如下： 实验次数 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸质量 20 20 20 生成气体质量 m 请回答下列问题并计算： 第二次实验时生成气体质量______克； 计算该合金样品中铜的质量分数_____． 13．测定某黄铜(铜和锌组成)中铜的质量分数，