2023年中考化学专题训练——金属的性质的计算

2023年中考化学专题训练——金属的性质的计算 1.某同学将一块质量为10g的铜锌合金投入到盛有100g稀硫酸的小烧杯里,恰好完全反应后,剩余物质的总质量为109.8g。 (1)生成氢气的质量为_g (2)求合金中锌的质量分数。_ 2.某同学用铁和碳的合金样品做了如下实验:称量11.4g样品,放入质量为40g的烧杯中,再往烧杯中加入100g稀硫酸,有气泡产生,充分反应后,又加入50g稀硫酸,无明显现象。反应完毕后称量,烧杯及烧杯内物质总质量为201g。已知:生铁含碳量为2%~4.3%,钢的含碳量为0.03%~2%。求: (1)反应产生的氢气质量为多少g; (2)判断此铁碳合金属于生铁还是钢(写出计算过程,结果保留到0.1%)? 3.普通黄铜仅由铜和锌组成,用于制造板材、管材、机械零件。为测定黄铜中铜的质量分数,取样品10 g,分四次向其中加入稀硫酸使之充分反应,实验数据记录如下表: 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀硫酸的质量/g 10 10 10 10 剩余固体的质量/g 8.7 7.4 7 7 认真分析数据,回答下列问题: (1)黄铜中铜的质量分数为_。 (2)10g稀硫酸溶液中硫酸的质量是多少?_(写出计算过程) 4.(1)相同质量的镁、铝、锌分别与相同质量20%的盐酸充分反应,产生氢气质量(直接用各金属表示,例如:Mg>Al>Zn)大小关系有①_②_③_. (2)某钢铁厂用含杂质20%的赤铁矿石(主要成分是Fe2O3)冶炼生铁,若日产含铁96%的生铁140吨,要用赤铁矿石_吨。 5.某化工厂排出的废水中含有硝酸银和硝酸铜。为了测定该废水的组成,取1000g的废水加入锌粉,所得溶液的质量与加入锌粉质量关系如图,请计算: (1)该溶液中硝酸银溶液的质量分数为_(结果精确到0.1%,下同)。 (2)反应完全后所得溶液的溶质质量分数为_。 6.13g锌与100g稀硫酸恰好完全反应.求: (1)生成的氢气质量. (2)稀硫酸的溶质的质量分数是多少? (3)求反应后生成的溶液中溶质的质量分数是多少? 7.取10g锌粉和铜粉的混合物于烧杯中,向烧杯中分四次加入等质量的同种稀硫酸,实验过程中得到如下数据。 第1次 第2次 第3次 第4次 加入稀硫酸的质量 20g 20g 20g 20g 剩余固体的质量 8.7g 7.4g 6.1g 5.5g (1)混合物中铜粉的质量是_。 (2)所用稀硫酸中溶质的质量分数是_。(保留计算过程) 8.日常使用的金属材料,大多数属于合金。黄铜是以锌作主要添加元素的铜合金。 (1)赤铜(Cu2O)是我国古代制取黄铜的一种原料。Cu2O中铜元素与氧元素的质量比是_。 (2)用来制造弹壳的黄铜只含有锌和铜。将22g弹壳放在盛有100g稀硫酸的烧杯中(硫酸足量),当弹壳不再溶解后,烧杯中混合物的质量是121.8g。计算: ①产生氢气的质量_。 ②弹壳中铜的质量_。 ③应后所得溶液中ZnSO4 的质量_。 9.小新用放置很久的铝箔与稀盐酸反应,产生氢气质量和反应时间关系如图所示: (1)在0~t1时间段内,铝箔表面看不到明显的气泡,写出该段的化学方程式为_。在t2~t3时间段产生气泡的速度逐渐放缓,直到反应停止时,铝箔还有大量剩余。t2~t3时间段产生气泡速度放缓的原因是_。 (2)为测量铝箔中单质铝的质量分数,小柯取2克铝箔样品与50.0克稀盐酸充分反应,铝箔完全溶解后剩余溶液的总质量为51.8克。铝与稀盐酸反应的化学方程式为_。写出计算样品中单质铝的质量(x)的比例式为_。铝箔样品中铝的质量分数为_。 10.某化学兴趣小组为了测定黄铜(铜、锌合金)中锌的质量分数,取出6g合金样品,将50g稀硫酸分5次加入样品中,充分反应后过滤,洗涤、干燥、称量,得到的实验数据如下: 稀硫酸用量 剩余固体质量 第一次加入10g 4.7g 第二次加入10g m g 第三次加入10g 2.1g 第四次加入10g 1.2g 第五次加入10g 1.2g (1)m值为_。 (2)合金中锌的质量分数是多少_? (3)稀硫酸中溶质的质量分数是多少_? 11.将密度为1.14g/cm3的H2SO4溶液75mL倒入烧杯置于托盘天平的左盘上,在天平右盘加砝码使天平平衡。然后向烧杯中加锌片若干,反应停止后取出剩余锌片,向天平右盘添加11.0g砝码,天平又达到平衡。另外称得上述剩余锌片的质量为1.65g。 (1)倒入烧杯中的硫酸溶液质量为_g,反应完后溶液增重了_g; (2)最初放入烧杯中锌片的质量是_g; (3)反应完后所得溶液溶质的质量分数是多少? 12.铜镁合金具有优良的导电性,常用作飞机天线等导电材料.欲测定合金的组成(其他元素忽略不计),进行如下实验:取铜合金20g放入烧杯,将280g稀硫酸分4次加入烧杯中,充分反应后,测得剩余固体的质