2023年中考化学专题训练——溶液的浓度计算

2023年中考化学专题训练——溶液的浓度计算 1.实验室用质量分数为5%的过氧化氢溶液和适量二氧化锰混合制取氧气。请计算(写出计算过程): (1)制取1.6g氧气,需要质量分数为5%的过氧化氢溶液的质量是多少? (2)将20g质量分数为30%的过氧化氢溶液,稀释成质量分数为5%的过氧化氢溶液,需要加入水的质量是多少? 2.实验室可以通过分解过氧化氢制取氧气。向盛有少量二氧化锰的烧杯中加入136g过氧化氢溶液,充分反应后称得烧杯中物质总质量减少3.2g。请计算: (1)生成氧气的质量是_g。 (2)所用过氧化氢溶液的溶质质量分数。 3.ZnO用于制作油漆、药物等。将一定量的ZnO加入到100gNaOH溶液中,恰好完全反应,反应后溶液质量为108.1g。计算: (1)ZnO的质量为_g。 (2)NaOH溶液中溶质的质量分数是多少?(化学方程式:) 4.小明将30%的H2O2溶液加水稀释,并用其制取O2。 (1)稀释过程中要用到的实验仪器有_(填序号)。 a.量筒 b.烧杯 c.托盘天平 d.玻璃棒 e.漏斗 f.胶头滴管 (2)用稀释后的溶液按如图实验,分析并计算稀释后的溶液中溶质的质量分数。_ 5.向100g硫酸铜与硫酸的混合溶液中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液,溶液质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如图所示,回答下列问题: (1)由图像可知,c点溶液中的溶质是_。 (2)当加入氢氧化钠溶液的质量为80g时,所得不饱和溶液中溶质的质量分数是_?(结果精确到0.1%) 6.将12.5g含碳酸钙80%的石灰石样品放入烧杯中(杂质既不溶于水,也不参加反应),加入稀盐酸至恰好完全反应,共用去稀盐酸100g,请计算。 (1)石灰石中碳酸钙的质量。 (2)所用稀盐酸的溶质质量分数。 7.小宇用配制的10%的CuSO4溶液测定一瓶NaOH溶液中溶质的质量分数。 (1)下图是配制CuSO4溶液的操作过程,正确的顺序是_(填序号)。 (2)取NaOH溶液25g,向其中加入10%的CuSO4溶液40g时恰好完全反应。则NaOH溶液中溶质的质量分数为_。 8.2019年4月以来,为防控非洲猪瘟,海南省防疫部门使用二氯异氰脲酸钠(化学式为C3Cl2N3O3Na)杀菌消毒。请计算(直接写出结果即可): (1)二氯异氰脲酸钠中氯元素和氧元素的质量比为_; (2)现配制溶质的质量分数为0.1%的二氯异氰脲酸钠溶液5000g,需要二氯异氰脲酸钠的质量是_。 9.某同学为定量研究氢氧化钠溶液与盐酸反应,做了如下实验:取40g氢氧化钠溶液,加入到50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中,恰好完全反应。计算: (1)氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是_。 (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数_。(写出计算过程) 10.实验室常用氧气做实验。现将24.5 g氯酸钾与5.6 g二氧化锰混合物加热至反应完全(已知2KClO32KCl+3O2↑,二氧化锰不溶于水)。 请回答:(1)求所制得氧气的质量。 (2)将实验后剩余固体溶于85.1 g水中,求所得溶液中的溶质的质量分数。 11.有一瓶标签破损的稀硫酸,为测定其溶质质量分数,取出20g溶液,加入足量的锌粒。充分反应后,产生的氢气为0.02g。 ①计算20g溶液中H2SO4的物质的量(根据化学方程式列式计算)②计算并在新标签的横线上填写该溶液的溶质质量分数。 12.为了测定未知浓度稀硫酸的溶质质量分数,取氢氧化钡溶液15g,逐滴加入该待测稀硫酸,同时测定并记录反应过程中混合溶液的pH变化情况(如图所示),过滤后得到滤液32.67g. (1)反应后生成硫酸钡的质量为_g. (2)求该稀硫酸的溶质质量分数._ 可能用到的资料: ①相对原子质量:H﹣1 O﹣16 S﹣32 Ba﹣137 ②化学方程式:Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O. 13.电解法是工业上制铜的主要方法,控制一定条件,电解硫酸铜溶液,析出的铜附着在阴极板上,化学方程式为:2CuSO4+2H2O2Cu↓+O2↑+2H2SO4。取一定质量的硫酸铜溶液,在实验室中,模拟工业条件进行电解,当硫酸铜恰好完全反应时,得到488.0g溶液和9.6克铜(注:本题不考虑气体在溶液中的溶解)。回答下列问题, (1)原硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少_?(写出解题过程) (2)向电解后得到的488.0g溶液中加入一定量的某物质,充分反应后,所得溶液的质量,溶质质量分数均与原硫酸铜溶液相同,则这种物质可能是下列物质中的_(填选项编号)。 A Cu B CuO C Cu(OH)2 D CuCO3 14.有一份铜锌合金粉末样品(设只含铜、锌),为认识其组成等,某学习小组进行了以下探究,请参与并完成有关计算: (1)取样品20g,和足量稀硫酸充分混合,待反应完全后过滤,将