2023年中考化学专题训练——中和反应的计算

2023年中考化学专题训练——中和反应的计算 1.为测定某敞口放置的硫酸溶液的溶质质量分数,取该硫酸溶液49.0g置于锥形瓶中,然后滴入质量分数为4.0%的氢氧化钠溶液,同时用pH计测定并记录反应过程中混合溶液pH变化情况(如图所示)。回答: (1)H2SO4中硫元素与氧元素的质量比为_。 (2)m点溶液中溶质是_。 (3)计算硫酸溶液中溶质质量分数。 2.某学校利用假期开展化学综合实践活动,协助当地环保督察满查该地区河流污染状况,并取样做数据分析。其中一个小组经调查发现,某化工厂排放废液中的残余硫酸严重污染该地区河流,该小组取废液样品50g,用2%的氢氧化钠溶液中和废液中的残余硫酸,测得实验数据如下表: 实验序号 消耗NaOH溶液的质量 反应后溶液的pH ① 30g pH <7 ② 40g pH =7 ③ 50g pH >7 请回答下列问题: (1)欲计算出该废液样品中所含硫酸的质量,你觉得应该选择实验序号_的数据。 (2)请计算出该废液样品中残余硫酸的溶质质量分数。(要求:写出计算过程) 3.常温下,向盛有100gKOH溶液的烧杯逐滴加入溶质的质量分数为7.3%的稀盐酸,滴加过程中溶液pH变化如图所示。(说明:KCl溶液呈中性) (1)恰好完全反应时,所加稀盐酸的质量为_g。 (2)该KOH溶液中溶质的质量分数是多少?(答案精确到0.1%) 4.小东做家务时,发现厨房所用炉灶清洁剂的有效成分为氢氧化钠。为测定该炉灶清洁剂中氢氧化钠的质量分数,他在老师的指导下进行实验:取50g炉灶清洁剂于烧杯中,逐滴加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸至pH=7时,测得反应后所得溶液的质量为75g。试计算该炉灶清洁剂中氢氧化钠的质量分数(假设炉灶清洁剂中的其他成分不与稀硫酸反应)。 5.向氯化铜和盐酸的混合溶液中滴加一定溶质质量分数的氢氧化钡溶液,充分搅拌,加入氢氧化钡溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。 请完成下列问题: (1)a点时,溶液的pH _7。 (2)求所用氢氧化钡溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程) 6.常温下,向盛有100gNaOH溶液的烧杯中逐滴加入溶质质量分数为3.65%的稀盐酸,测得反应过程中溶液的pH与加入稀盐酸的质量数据如下: 加入稀盐酸的质量/g 80 100 120 烧杯中溶液的pH 13.0 7.0 1.0 (1)当溶液为中性时,消耗稀盐酸的质量为_g。 (2)计算该NaOH溶液中溶质的质量分数。 (3)计算恰好完全反应时,所得溶液的溶质质量分数。 7.某兴趣小组用氧化铜和稀硫酸制取硫酸铜溶液。向盛有一定质量氧化铜的烧杯中加入100.0g稀硫酸,恰好完全反应,得到104.0g溶液。回答问题: (1)稀硫酸的pH_7(填“<”“=”或“>”)。 (2)求所得溶液中硫酸铜的质量分数(精确到0.1%)。 8.学习小组用已知浓度的氢氧化钠溶液测定某硫酸溶液的浓度。取该硫酸溶液20g,滴加10%的氢氧化钠溶液,恰好完全反应时,共消耗氢氧化钠溶液40g。计算。 (1)消耗的NaOH溶液中溶质的质量为_g: (2)该硫酸溶液的溶质质量分数_。(温馨提示:) 9.氢氧化钙是一种常见的碱,在生产和生活中有广泛的用途,如处理含硫酸的工业污水、配制波尔多液等。回答下列问题: (1)氢氧化钙的俗称是_(填一种即可)。 (2)已知氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水。计算740 kg氢氧化钙能中和工业污水中硫酸的质量是多少?(根据化学方程式进行计算) 10.欲测定一瓶丢失标签的稀硫酸的溶质质量分数,现取 20g 该稀硫酸样品于烧杯中,将溶质质量分数为 10%的 NaOH 溶液逐滴滴入到烧杯中,边滴边搅拌,用 pH 传感器测得溶液 pH 与加入 NaOH 溶液的关系曲线如图所示。 请回答下列问题:。 (1)图中 A 点溶液中包含的微观粒子有_(填化学符号) (2)计算该稀硫酸的溶质质量分数。(写出计算过程,精确到 0.1%) 11.欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数。现取10g稀硫酸样品,将溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液逐滴加入到样品中,边加边搅拌,随着氢氧化钠溶液加入,溶液的pH变化如图所示。 请分析并计算: (1)图中a点时溶液中含有的阳离子是_(填离子符号)。 (2)计算该稀硫酸中溶质的质量分数_。 12.欲测定某瓶稀硫酸的溶质质量分数,现取20g该样品于烧杯中,将质量分数为10%的NaOH溶液逐滴加入烧杯中,边加边搅拌,随着NaOH溶液的不断加入,溶液pH的变化如图所示。请回答下列问题: (1)N点溶液中的溶质是_(填化学式)。 (2)计算该稀硫酸的溶质质量分数。(写出计算过程,结果精确到0.1%) 13.实验室有一瓶未知溶质质量分数的稀盐酸,为了测定溶液中溶质的质量分数,在烧杯中配制了80克10%的氢氧化钠溶液,然