河南省漯河实验高中2022-2023学年高二上学期期末达标卷 化学试题

2022-2023学年高二上期期末达标卷 化学试题 一、单选题（共计24小题，每题2.5分，共计60分） 1．热化学方程式表示( ) A．碳和水反应吸收131．3kJ热量 B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131．3kJ热量 C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气，并吸收131．3kJ热量 D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸收131．3kJ热量 2．已知反应为放热反应，，对该反应的下列说法中正确的是( ) A．X的能量一定高于M B．Y的能量一定高于N C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生 3．已知：，。现有与的混合气体112L（标准状况下），使其完全燃烧生成和，若实验测得反应放热3845．8kJ，则原混合气体中与的物质的量之比是( ) A．1:1 B．1:3 C．1:4 D．2:3 4．部分化学键的键能如下表所示： 化学键 键能 甲醛的结构式为，甲醛制备乌洛托品（）的反应如图所示，该反应的为( ) A． B． C． D． 5．为探究和对分解反应的催化效果，甲、乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验。下列叙述不正确的是( ) A．图1所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小 B．用图2装置比较反应速率大小，可通过测定在相同状况下反应产生一定体积气体所需时间的多少 C．若图1所示的实验中反应速率为①>②，则一定说明比对分解反应的催化效果好 D．为检查图2装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离后松开，观察注射器活塞是否回到原位 6．对于锌粒与稀硫酸的反应，下列说法中不正确的是( ) A．可选用颗粒大小基本相同的锌粒与等体积不同浓度的稀硫酸反应，比较二者收集10mL所用的时间，从而比较反应快慢并说明浓度对反应速率的影响 B．可选用等质量的锌片和锌粒与过量相同浓度的稀硫酸反应，记录锌完全反应的时间，从而比较反应快慢并说明固体表面积对反应速率的影响 C．可记录溶液中随时间的变化（用pH计测定溶液的pH）来测定反应速率 D．可记录溶液的温度变化（用温度计测量温度）来测定反应速率 7．在一定温度下，下列反应的化学平衡常数数值如下： ① ② ③ 以下说法正确的是( ) A．该温度下，反应①的平衡常数表达式为 B．该温度下，反应的平衡常数为 C．该温度下，反应①、反应②的逆反应、反应 ③产生的倾向由大到小的顺序为NO> D．以上说法都不正确 8．在一定条件下，使和在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是( ) A．反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零 B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零 C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变 D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变 9．下列说法正确的是( ) A．自发进行的反应均是的反应 B．的反应一定不能自发进行 C．物质的量增加的反应，其为正值 D．受热分解为CaO（s）和，其 10．下列说法不正确的是( ) A．Na与的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行 B．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应 C．碳酸铵在室温下就能自发地分解产生氨气是因为外界给予了能量 D．是一个熵减小的反应 11．某工业生产中发生反应：。下列有关该工业生产的说法正确的是( ) A．工业上合成M时，一定采用高压条件，因为高压有利于M的生成 B．若物质B廉价易得，工业上一般采用加入过量的B的方式来提高A和B的转化率 C．工业上一般采用较高温度合成M，因温度越高，反应物的转化率越高 D．工业生产中使用催化剂可提高M的日产量 12．以下化学平衡原理的应用正确的是( ) A．工业生产的反应是，实际生产可采用高压低温的生产条件 B．关节滑液由于形成尿酸钠晶体[]而引发关节炎，治疗时可采用冷敷 C．CO中毒是因为CO被吸入肺中发生反应：（氧合血红蛋白）（碳氧血红蛋白），治疗时可把病人放入高压氧舱 D．自来水厂用液氯进行自来水的消毒时会加入少量液氨，发生反应生成比HClO稳定的，目的是降低HClO的毒性 13．表中数据是几种弱酸常温下的电离平衡常数： 下列说法中不正确的是( ) A．碳酸的酸性强于氢硫酸 B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定 C．常温下，加水稀释溶液，减小 D．向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，恢复到常温，该弱酸的电离平衡常数不变 14．下列事实能证明HA是弱酸的是( ) ①0．1HA溶液中通入HCl，减小 ②0．1HA溶液可以使石蕊溶液变红 ③常温下，0．1HA溶液中 ④相同温度下，0．1HA溶液的