2023届高考化学备考一轮复习专题训练—物质结构与性质 (3)

2023届高考化学备考一轮复习—物质结构与性质 1．（2022·福建·校联考模拟预测）耐HF腐蚀的催化剂，可应用于氟化工行业中的氯循环(如图)。 (1)Ru的价电子排布式为，该元素位于第_______周期_______族。 (2)上述转化过程中涉及的有机反应类型有_______。 (3)可通过液化分离出HCl中大多数的HF，从结构角度解释两者沸点差异的原因_______。 (4)、、的晶体结构如图(和中实线部分为晶胞) ①晶胞中有_______个Ru，O在晶胞的位置为_______。 ②已知与载体晶体结构(堆积方式、晶胞参数)越相似，催化效果越好。载体中掺杂的原因是_______。 2．（2022·湖南岳阳·统考三模）镍铜合金由60%镍、33%铜、6.5%铁三种金属组成的合金材料。镍铜合金有较好的室温力学性能和高温强度，耐蚀性高，耐磨性好，容易加工，无磁性，是制造行波管和其他电子管较好的结构材料。还可作为航空发动机的结构材料。 (1)基态铜原子的价层电子的轨道表示式为_______，Cu与Fe的第二电离能分别为：ICu=1959kJ·mol-1，IFe=1562kJ·mol-1，结合价层电子排布式解释Fe的第二电离能较小的原因是_______。 (2)向4mL0.1mol/LCuSO4溶液中滴加氨水可形成[Cu(NH3)4]SO4溶液，再向溶液中加入8mL95%的乙醇，并用玻璃棒摩擦器壁析出深蓝色晶体Cu(NH3)4]SO4·H2O。 ①NH3中心原子的轨道杂化类型为_______。NH3的沸点高于CH4的沸点，其原因是_______。 ②简单说明加入乙醇后析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体的原因_______。 (3)某镍铜合金的立方晶胞结构如图所示。 ①在该晶胞中镍原子与铜原子的数量比为_______。 ②若该晶胞的棱长为anm(1nm=1×10-7cm)，ρ=_______g·cm-3(NA表示阿伏伽德罗常数，列出计算式)。 3．（2022·重庆北碚·西南大学附中校考模拟预测）铜与S、Se元素形成的化合物Cu2S、Cu2Se可用作热电材料，是热电领域的研究热点。回答下列问题： (1)基态Cu原子核外电子的运动状态有___________种。 (2)S与卤素可形成化合物，如SF6、SClF5等；S、F、Cl电负性由大到小的顺序为___________；SF6、SClF5中心原子的价层电子对数为___________；SF6、SClF5中心原子的杂化方式是___________(填字母)。 A．               B．               C． (3)Se单质、铜离子在水合肼(N2H4∙H2O)的作用下可以生成Cu2Se。N2H4的相对分子质量与氧气相同，但沸点差距大，原因主要是___________。 (4)Cu2Se晶体属立方晶系，其晶胞结构如图所示： 该晶胞中有___________个Cu2Se；Se2-的配位数是___________；以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子分数坐标，如立方体晶胞体心位置的分数坐标为。写出Cu2Se晶胞中所有Cu+的分数坐标：___________。 4．（2022·湖南益阳·南县第一中学校考二模）工业上用Fe(Ⅲ)作为可再生氧化剂回收工业废气中的H2S，生产单质硫。 (1)铁元素属于_______区(填“s”、“d”、“ds”、“p”)。 (2)Fe3+生化氧化再生法分为吸收和再生两部分。 ①吸收：用Fe3+将H2S氧化为S，该反应的离子方程式是_______。 ②再生：O2在氧化亚铁硫杆菌作用下再生Fe3+。 缺点：氧化亚铁硫杆菌生长的最佳pH范围是1.4～3.0，但酸性条件不利于H2S的吸收，结合平衡移动原理解释原因_______。 (3)络合铁法脱硫技术吻合节能减排、经济高效的工业化指导思想。 ①碱性条件有利于H2S的吸收，但Fe3+极易形成氢氧化物和硫化物沉淀，请在图中用“↑”或“↓”补全Fe3+的电子分布图。从图中可以看出Fe3+有空轨道，可以形成溶于水的Fe3+Ln(配合物，L表示配体，n表示配位数)。_______ ②ⅰ.写出碱性条件下Fe3+Ln氧化H2S生成S8的离子方程式_______。 ⅱ.O2氧化再生Fe3+Ln的离子方程式：4Fe2+Ln+O2+2H2O=4Fe3+Ln+4OH− 写出总反应的化学方程式_______。 ③下图是EDTA与Fe3+形成配合物的结构示意图，Fe3+外层空轨道采取sp3d2杂化，1mol该配合物中配位键有_______mol。 5．（2022·四川宜宾·统考二模）铁、钛、镁等金属及其化合物有广泛用途。回答下列问题： (1)基态Ti原子的价电子排布图是_______，基