福建省宁德市2022-2023学年高一上学期居家检测化学试题

宁德市2022−2023学年第一学期高一居家检测 化学试题 注意： 1.在本试卷上作答无效，应在答题卡各题指定的答题区域内作答，拍照上传 2.相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Na-23 Al-27 Ca-40 Fe-56 第I卷选择题(共24分) 本题包括10小题，1-5题每题2分，6-10题每题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 现代生活需要人们有一定的科学素养，下列有关化学的科学常识说法正确的是 A. 碳酸钠俗名小苏打，可用作糕点膨松剂 B. 食物腐败、Fe(OH)3胶体的制备都与氧化还原反应有关 C. 为防止馅饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰 D. 榨苹果汁时加入维生素C，可减缓其在空气中发生颜色变化 2. 设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1mol/L的CaCl2溶液中含有2NA个Cl- B. 标准状况下，6.72LCCl4中有1.2NA个原子 C. 常温下2.8gCO和N2的混合气体含有电子数为1.4NA D. 7.8gNa2O2固体中含有的离子总数为0.4NA 3. 某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在、、、、和六种粒子，在反应过程中测得、的质量分数(w)随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中错误的是 A. 在反应中被还原，发生还原反应 B. 还原性： C. 每生成1mol Fe3+转移电子数为NA D. 在该反应中参加反应的还原剂与氧化剂的个数之比为 4. 下列实验能够达到相应目的的是 A. 图A是将饱和溶液滴入热溶液中制备氢氧化铁胶体 B. 图B是一段时间后，若往烧杯中液体滴加硝酸酸化硝酸银有白色沉淀，则半透膜破损 C. 图C是可用于证明氯化钠是电解质 D. 图D是可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 5. 现有24 mL浓度为0.05 mol·L-1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L-1的K2Cr2O7溶液完全反应，已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为 A. +2 B. +3 C. +4 D. +5 6. 设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.1molNH含电子数为1.1NA B. 常温常压下，由和组成的混合气体所含的原子数为1.5 C. 含个氦原子的氦气中所含的分子数是0.5 D. 标准状况下，与足量反应转移的电子数为0.25 7. 有一瓶14％KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为28％的KOH溶液100mL(蒸发过程中无溶质析出)。这100mL溶液的物质的量的浓度为 A. 6mol·L﹣1 B. 5mol·L﹣1 C. 6.25mol·L﹣1 D. 6.75mol·L﹣1 8. 某无色溶液中可能含有Ba2+、Fe3+、Na+、K+、、、、Cl-、Br-、中的若干种，离子浓度都为0.1mol/L，往该溶液中加入BaCl2和过量的盐酸，无白色沉淀生成。另取少量原溶液，设计并完成如下实验。下列判断正确的是 A. Ba2+、Fe3+、、肯定不存在，Na+、K+肯定存在 B 原溶液肯定不含和 C. 若步骤中Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCl2和盐酸的混合溶液，对溶液中离子的判断有影响 D. 是否含需另做实验判断 9. 标准状况下，1 L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数可近似表示为(　　) A. 22.4(m+n) B. 22.4×6.02×1023(m+n) C. D. m+n 10. 某温度下，wg某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的反应，固体质量增加wg。下列物质①；②CO；③CO和的混合物；④甲醛(HCHO)；⑤；⑥葡萄糖()中，符合题意的是 A. ③④⑤ B. ①②③ C. ④⑤ D. 全部 第II卷非选择题(共76分) 11. 按要求书写化学方程式或离子方程式。 （1）工业上用将氯气通入石灰乳中制漂白粉，相应的化学方程式为_______。 （2）在空气中被氧化，相应的化学方程式为_______。 （3）实验室利用二氧化锰和浓盐酸反应制备，相应的离子方程式为_______。 （4）工业上用溶液腐蚀铜线路板，相应的离子方程式为_______。 （5）能使氯水褪色，相应的离子方程式为_______。 （6）是一种新型、绿色的多功能净水剂，实验室制备的方法如下：将氯气通入溶液和的混合物中，并不断搅拌，可制得和另一种盐，写出该反应的化学方程式_______。 12. 细菌可以促使铁、氮两种元素进行氧化还原反应，并耦合两种元素循环。耦合循环中的部分转化如图所示。 （1）图中所示氮循环中，属于氮的固定的有___