1.3.氧化还原反应课件2022-2023学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第三节 氧化还原反应规律 第一章 化学物质及其变化 一、氧化还原反应的规律 1.价态规律——同种元素 2.强弱规律（先后规律） 3.守恒规律 板书 2 1.根据还原剂被氧化的程度判断： 还原剂、反应条件都相同时， 还原剂被氧化得越彻底，氧化剂的氧化性越强 根据反应： 2Fe+3Cl2=2FeCl3，Fe+S=FeS，则氧化性？ 2Cu+O2=2CuO，2Cu+S=Cu2S，则氧化性？ 取决于产物价态高低 一、氧化还原反应的规律 2.强弱规律 氧化性、还原性的强弱 与其自身得失电子的难易程度有关； 与得失电子的多少无关。 2.根据反应条件判断： 根据反应： 2KMnO4 + 16HCl（浓）= 2KCl + 2MnCl2 +5Cl2↑ +8H2O MnO2＋4HCl（浓） MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ 4HCl+ O2 2Cl2+2H2O 试判断 KMnO4 、MnO2 、O2 的氧化性强弱。 催化剂 不同的氧化剂与同一还原剂反应时 反应条件越易，其氧化性越强。 5 2.根据反应条件判断： 根据反应： 2KMnO4 + 16HCl（浓）= 2KCl + 2MnCl2 +5Cl2↑ +8H2O MnO2＋4HCl（浓） MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ 4HCl+ O2 2Cl2+2H2O 催化剂 不同的氧化剂与同一还原剂反应时 反应条件越易，其氧化性越强。 KMnO4＞ MnO2 ＞ O2 6 失电子—化合价升高 某元素可以有多种可变价态， 处于最高价态时，只有氧化性； 处于最低价态时，只有还原性； 处于中间价态时，既有氧化性，又有还原性。 在Fe、Fe2+、Fe3+、Cl2、Cl-、ClO4-、Na+、 S、S2-、SO2、H2S、H2SO4中， 只有氧化性的是___________________________________ 只有还原性的是___________________________________ 既有氧化性，又有还原性的是______________________ 某元素可以有多种可变价态， 处于最高价态时，只有氧化性； 处于最低价态时，只有还原性； 处于中间价态时，既有氧化性，又有还原性。 在Fe、Fe2+、Fe3+、Cl2、Cl-、ClO4-、Na+、 S、S2-、SO2、H2S、H2SO4中， 只有氧化性的是___________________________________ 只有还原性的是___________________________________ 既有氧化性，又有还原性的是______________________ Fe3+，ClO4-，H2SO4，Na+ Fe，Cl-，S2-，H2S Fe2+、S、SO2 一、还原剂强弱比较 1.根据金属活动顺序表判断: 金属越活泼 其单质的 还原性越强 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 越不活泼 单质还原性 越弱 没有负价，单质化合价只能从往上升，升高体现还原性，单质的还原性强弱如何比较——金属活动性顺序表，前置换后，也就是月活泼还原性越强 10 一、氧化剂强弱比较 1.根据金属阳离子顺序表判断: Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ H+ Cu2+ Fe3+ Hg2+ Ag+ 金属越活泼 对应阳离子的 氧化性越弱 金属越不活泼 其阳离子的 氧化性越强 没有负价，单质化合价只能从往上升，升高体现还原性，单质的还原性强弱如何比较——金属活动性顺序表，前置换后，也就是月活泼还原性越强 11 2．根据元素活动性顺序 ①根据金属活动性顺序。 ②根据非金属活动性顺序。 氧化剂只有一种，还原剂有多种， 则还原性强的先被氧化； 还原剂只有一种，氧化剂有多种， 则氧化性强的先被还原。 在CuSO4和AgNO3的混合溶液中加入足量铁粉， 先被 置换出来， 后被置换出来。 氧化剂只有一种，还原剂有多种， 则还原性强的先被氧化； 还原剂只有一种，氧化剂有多种， 则氧化性强的先被还原。 在CuSO4和AgNO3的混合溶液中加入足量铁粉， 先被 置换出来， 后被置换出来。 Ag+ Cu2+ [变式训练]　(高一检测)在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中逐渐加入铝粉，首先被置换出来的是(　　) A．Cu