5.1.2硫酸 硫酸根离子的检验2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第五章 化工生产中的重要非金属元素 第一节 硫及其化合物 第2课时 硫酸 硫酸根离子的检验 【学习目标】 1.了解硫酸的性质,特别是浓硫酸的物理性质和化学性质,能结合具体化学实验认识浓硫酸的特性。 2.了解硫酸根离子的检验方法,结合粗盐提纯的实验操作与步骤安排,进一步体会化学的应用价值。 1、用途: 重要的化工原料,可用于制____________、炸药、染料、盐类等。 化肥、农药 一．硫酸的用途和工业制备 2、硫酸的工业制备 (1)三种原料：硫黄或 、 ，98.3%的浓硫酸(代替水)。 (2)三个阶段 ①二氧化硫的制取。(沸腾炉) ②SO2的催化氧化。(接触室) ③SO3的吸收和H2SO4的生成。(吸收塔) 黄铁矿(FeS2 ) 空气 SO3＋H2O==H2SO4 4FeS2＋11O2== 2Fe2O3＋8SO2 高温 稀硫酸 ①与指示剂反应: ②与碱的反应: ③与活泼金属反应: ④与金属氧化物反应: ⑤与盐的反应: H+ + OH- = H2O（与强碱） Zn + 2H+ = Zn2++H2↑ Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3++3H2O 2H++CO32- = H2O+CO2↑ 思考：稀硫酸具有酸的哪些共同性质？并写出相应的离子方程式 使紫色石蕊试液变红。 二．硫酸的性质 稀硫酸 完全电离 H2SO4=2H++SO42- 酸的通性 浓度增大 浓硫酸 以分子 形式存在 H2SO4 自身特性 1、浓H2SO4的物理性质 色态：无色、粘稠的油状液体 沸点：约338℃——难挥发酸（高沸点酸） 密度：1.84g/cm3——高密度酸 溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热 [思考] 浓硫酸应如何稀释？ 用于制易挥发 酸，如盐酸。 浓硫酸 正确操作： 将浓硫酸缓慢地沿器壁倒入盛有蒸馏水的烧杯内，并用玻棒不断搅拌。切不可把水倒进浓硫酸中 思考 操作 浓硫酸稀释如何操作？ 观察思考 描述现象 结论 【实验探究一】 蓝色的硫酸铜晶体变为白色的无水硫酸铜粉末 浓硫酸具有吸水性 2、浓硫酸的特性 ①吸水性 用途：可以作干燥剂 用来干燥中性气体和酸性气体，如 H2、O2、Cl2、CO2、CO、CH4、SO2、N2、NO2、NO、HCl等。 不能干燥NH3、H2S、HBr、HI等气体 （吸收物质本来或者周围环境中含有的水） 实验操作 实验现象 实验结论 【实验探究二】 a.蔗糖逐渐变黑; b.蔗糖体积膨胀,形成黑色、疏松多孔的海绵状的炭,并放出有刺激性气味的气体 a.浓硫酸具有　脱水性　; b.浓硫酸具有　强氧化性　。 ②脱水性 浓H2SO4能将有机物中的H、O两元素以H2O的形式脱去。 【实验探究三】 实验操作   实验现象 a试管中铜丝表面 ； b试管中的溶液 ； c试管中的 ； 将a试管里的溶液慢慢倒入水中，__________ 实验结论 在反应中，浓硫酸是 ，铜是______ 有气泡产生，铜丝逐渐溶解 逐渐变为无色 紫色石蕊溶液变红色 溶液呈蓝色 氧化剂 还原剂 【思考与讨论】 （1）抽动的铜丝的作用 （2）浸有碱液的棉花团的作用 （3）实验室用金属和酸反应制取氢气时，往往用稀硫酸、而不用浓硫酸，这是为什么？ 通过可抽动的铜丝来控制反应的发生或停止 常温下，浓硫酸遇冷的Fe、Al的钝化（使表面生成致密的氧化膜，阻止内部金属被浓硫酸进一步氧化） 金属与浓硫酸生成二氧化硫，不生成氢气 （4）浓硫酸能和金属反应，为什么可用铝罐车和铁罐车来运 输浓硫酸？ 浸有碱液的棉花团可以吸收多余的SO2，以防止污染环境 ③强氧化性 HBr、HI、H2S等 钝化 致密 氧化膜 1、浓硫酸具有A.强酸性，B.强氧化性，C.高沸点、难挥发性，D.脱水性，E.吸水性等性质。以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案的字母分别填入括号中。 (1) 用NaCl固体和浓硫酸在加热条件下制氯化氢气体(　　) (2)把浓硫酸露置在空气里, 质量会增加。(　　) (3)浓硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等气体(　　) (4)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸(　　) (5)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末(　　) (6)不能用浓硫酸