9.3溶液的浓度课后巩固练习-2022～2023学年九年级化学人教版下册

9.3溶液的浓度课后巩固练习 一、本大题包括12小题,每小题1分,共12分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意。 1、如图是一杯充分搅拌并久置后的糖水,图中甲、乙、丙三处溶液的溶质质量分数分别为a、b、c,其大小关系是( ) A.a>b>c B.a<b<c C.a<b=c D.a=b=c 2、下列关于溶液的说法正确的是( ) A.溶液都是无色的 B.溶液加水稀释前后溶质的质量不变 C.只有固体和液体可以作为溶质 D.均一、稳定的液体一定是溶液 3、从植物“地不容”中提取抑制新冠病毒的新药一千金藤素,需用到5%的Na2CO3溶液。若配制100g该溶液,需要称取Na2CO3的质量为( ) A.95g B.90g C.20g D.5g 4、将10mL10%的硝酸钾溶液与100mL10%的硝酸钾溶液混合,没有变化的是( ) A.溶液的质量 B.溶质质量分数 C.溶剂的量 D.溶质的质量 5、现有一杯50℃的饱和硝酸钾溶液,欲改变其溶质质量分数,下列方法不可行的是( ) A.加入一定量的水 B.恒温蒸发部分水 C.降温到20℃ D.加入一定量的氯化钠 6、如图,对淡化膜右侧的海水加60倍大气压,水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池,而海水中的其它成分不能通过淡化膜,从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析,正确的是( ) A.溶质质量增加 B.溶剂质量不变 C.溶液的密度不变 D.溶质质量分数增大 7、对“溶质质量分数为15%的氯化钠溶液”的含义理解错误的是( ) A.100g氯化钠溶液中溶解了15g氯化钠 B.将氯化钠与水按15:85的质量比配成的溶液 C.将30g氯化钠溶解于170g水中所得到的溶液 D.100g水中溶解了15g氯化钠 8、化学知识中有很多的“相等”,下列叙述不正确的是( ) A.电解水过程中,反应前后的原子个数相等 B.同种元素的原子与离子(如钠原子和钠离子)核内质子数相等 C.溶液稀释的后溶质的质量相等 D.原子中质子数与中子数相等 9、20℃时,盛有饱和硝酸钾溶液的烧杯底部有少量未溶解的硝酸钾晶体。升温至35℃,杯中的溶液变为不饱和溶液。35℃时,该硝酸钾不饱和溶液中溶质的质量分数与原饱和溶液中硝酸钾的质量分数相比( ) A.变小 B.变大 C.不变 D.无法判断 10、推理和归纳是学习化学的重要方法,以下说法正确的是( ) A.H2O和H2O2的组成元素相同,所以他们的化学性质相伺 B.化合物至少由两种元素组成,所以由两种元素组成的纯净物一定是化合物 C.阳离子是带正电的粒子,带正电的粒子一定是阳离子 D.溶液加水稀释后溶质的质量减少,所以加水稀释后溶质质量分数也减少 11、下表是MgSO4和Na2CO3的溶解度表。相关说法错误的是( ) 温度/℃ 溶解度/g 20 30 40 50 60 70 80 MgSO4 25.1 28.2 30.8 32.9 34.3 35.0 34.9 Na2CO3 21.5 39.7 49.0 48.5 46.0 45.2 43.9 A.MgSO4的溶解度受温度变化影响不大 B.在20-30℃的某一温度下,二者的溶解度相等 C.Na2CO3中混有少量MgSO4可以用降温结晶法提纯 D.50℃硫酸镁饱和溶液溶质质量分数为32.9% 12、识别图像是学习化学的必备能力。下列图像能正确反映实验设计的是( ) A.20℃时,向一定质量分数的氯化钠溶液中加入硝酸钾固体 B.完全分解等质量的过氧化氢 C.电解水一段时间(忽略气体的溶解) D.向等质量的水中分别加入相同质量的氢氧化钠固体和硝酸铵固体 二、本大题包括5小题,共28分 13、在预防新冠肺炎“战疫”中,因为过氧乙酸(C2H4O3)作为高效消毒剂被广泛使用。过氧乙酸在常温下是一种无色有刺激性气味的液体,易挥发,易溶于水和醋酸;过氧乙酸不稳定,易分解,使用前通常先用蒸馏水等将其稀释成0.2%~5%的消毒液,消毒时可用喷雾法等消毒。 ①指出过氧乙酸的物理性质 。 ②在过氧乙酸的质量分数为40%的醋酸溶液中,溶剂是 。 ③配制5000g 0.2%的过氧乙酸溶液用于洗手,需40%的过氧乙酸溶液的质量为 g。 ④过氧乙酸在常温分解放出氧气并生成醋酸(C2H4O2)。请写出过氧乙酸分解的化学方程式 。你认为妥善安全地贮存过氧乙酸的方法是 。 14、如表是氯化钠和硝酸钾两种物质在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 20 30 40 50 60 溶解度/g NaCl 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 KNO3 31.6 45.8 63.9 85.5 110 (1)20℃时,NaCl饱和溶液的溶质质量分数 (填“>”“<”或“=”)KNO3饱和溶液的溶质质量分数。 (2)60℃时,硝酸钾的饱和溶液中溶质和溶液的质量比为 (填