2023年中考化学一轮复习：综合应用题 (2)

2023届中考化学一轮复习：综合应用题 1．（2022·辽宁沈阳·统考二模）碳酸钙是初中化学中的常见物质，某化学兴趣小组围绕此物质展开研究。 【基本知识】 (1)大理石、石灰石、鸡蛋壳等多种物质中都含有碳酸钙，请再列举一例____________。 (2)碳酸钙、氢氧化钙、氧化钙之间存在如图转化关系： ①Ca（OH）2的俗名是____________（写出一种即可）； ②反应由氧化钙和水反应生成氢氧化钙，属于____________反应（填一种基本反应类型）； ③反应Ⅱ在工业上的一点用途_____________。 ④从Ca（OH）2不同性质的角度写出两种实现转化Ⅲ的反应方程式______________。 (3)资料显示过氧化钙也能与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为： （X为过氧化钙），则过氧化钙的化学式为___________。 【实验研究】 探究一、利用图1装置探究石灰石与盐酸的反应。 (4)写出甲装置中发生反应的化学方程式______________。 (5)进行实验时发现：烧杯中饱和的澄清石灰水先变浑浊，后逐渐澄清。为探究“饱和石灰水混浊后变澄清的原因”，该小组同学开展了如下活动： 查阅文献：碳酸盐与二氧化碳、水反应生成可溶于水的碳酸氢盐。 提出假设：Ⅰ.可能是氯化氢气体使浑浊变澄清，因为盐酸具有_____________性。 Ⅱ.可能是生成的过量的CO2使浑浊又变澄清，则反应方程式为_______________。 设计并实验：Ⅰ.将甲中20%的盐酸换为37%的浓盐酸，重复图1实验。 Ⅱ.为除去CO2中的HCl，小华在图1的甲、乙装置之间增加图2装置，其中图2盛放的试剂合理的是____________（填选项序号）。 A．浓硫酸                B．NaOH溶液            C．饱和Na2CO3溶液            D．饱和NaHCO3溶液 实验现象：①实验Ⅰ，图1乙中的石灰水一直未变浑浊； ②实验Ⅱ，图1乙中的饱和石灰水混浊后，继续通入足量CO2，最终浑浊变澄清。 得出结论：由上述探究可得出的结论是假设Ⅱ成立；此外，据已学化学知识可知氯化氢也可使浑浊变澄清。 (6)小组同学在老师指导下，对图1实验利用pH传感器测得烧杯中溶液的pH随通入气体时间的变化曲线如图3。 ①AB段pH几乎不变的原因可能是______________。 ②D点所得澄清溶液pH=2.5时，则乙中一定溶解的气体是_____________（填写化学式）。 探究二、利用图4装置测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为检测鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行的实验及实验数据如图所示。请回答下列问题：（信息：鸡蛋壳中其他成分与稀盐酸接触不产生气体） (7)根据质量守恒定律可知，完全反应生成气体的质量为_________g。 (8)12g鸡蛋壳中碳酸钙的质量为________g。 (9)所用稀盐酸的质量分数为___________。 2．（2022·全国·九年级专题练习）某校学习小组准备探究气体的测定和数据处理方法． 【提出问题】 如何利用石灰石（主要成分为CaCO3）与稀盐酸反应来测定生成CO2的质量和体积，并处理数据． 【实验设计】通过下列两个实验分别测定CO2的质量和体积： 【分析与表达】 (1)实验I中，将小烧杯中的所有稀盐酸分几次加入到大烧杯中，并不断搅拌，判断石灰石中CaCO3完全反应的实验现象是______。 (2)实验Ⅱ中，先连接好装置，再______（填操作名称），然后装好药品，最后将10ml稀盐酸快速推入烧瓶中。若稀盐酸是缓慢推入的，则可能造成的后果是______。 【记录与处理】 (3)已知实验I反应前的总质量[m1（大烧杯+石灰石粉末）+m2（小烧杯+稀盐酸）]，要计算生成CO2的质量，至少还需要的数据是______。 A．m3（小烧杯） B．m4（大烧杯） C．m5（大烧杯+反应后剩余物） (4)实验II的实验记录如下（表中数据在相同温度、相同压强条件下测定）： 时间/min 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 注射器读数/ml 60.0 85.0 88.0 89.0 89.5 89.8 89.9 90.0 90.0 90.0 根据以上实验过程和数据综合分析，最终生成CO2的体积是______mL。 (5)该学习小组的同学采集了一块石灰石样品，将其敲碎后，称出6g放入烧杯内（烧杯质量为20g）。然后加入50g稀盐酸（足量），充分反应后，再称量为73.8g（连烧杯一起）．试回答： ①将石灰石样品敲碎的主要目的是______。 ②该实验过程中，共产生CO2的质量是______。 ③该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少______？（写出计