2023届高三化学高考备考一轮复习专题训练—物质结构与性质

2023届高考化学备考一轮复习题—物质结构与性质 1．（2022秋·河南新乡·高三封丘一中校考期末）卤族元素竖跨6个周期，该族元素与人们的日常生活和工农业生产有着密切的联系。回答下列问题： (1)(Ts)为原子序数最大的卤族元素，其基态原子的价层电子排布式为_______，与其不相邻周期的某种元素基态原子的核外电子排布式为，则该元素在元素周期表中的位置为_______。 (2)路易斯毒气是氯乙烯氯砷的俗称，由美国人Lewis在1918年发明，是一种战争中常用的化学武器(毒气)，结构简式可表示为。分子中含_______键，其中As的杂化类型是_______。 (3)实验测得蒸气以双聚分子()的形式存在，其中所含化学键类型有_______(填字母)。 a.共价键b.离子键c.配位键 某双核阳离子的结构如图所示，试解释其中键角大于单个水分子中的键角的原因：_______。 (4)在太阳能电池方面具有较广的应用空间，其晶胞结构如图所示。 若晶胞中大黑球代表，则小黑球代表_______(填“Pb”或“I”)；若晶体的密度为，则阿伏加德罗常数的值NA=_______(用含a、d的代数式表示)。 2．（2022·浙江·模拟预测）甲醇作为化工原料，广泛应用于化学和能源工业中，同时也是一种重要的燃料，应用于改进后的甲醇内燃机和甲醇燃料电池。 (1)传统甲醇合成工艺通常要高温高压条件下进行。制备甲醇的总反应为　。 ①1mol和3mol键能总和___________(填“>”或“<”)1mol和1mol键能总和，该反应一般认为通过如下步骤来实现： 步骤Ⅰ：　 步骤Ⅱ：　 步骤Ⅱ自发进行的条件是___________。 下列措施中，能提高平衡转化率的是___________(填序号)。 A、在原料气中加入一定量惰性气体 B、从体系中不断分离出甲醇 C、循环利用原料气 D、使用高效催化剂 E、采用更高温度 ②工业上可以利用反应得到的和进一步合成甲醇，该生产过程中的转化率___________(填“大于”“等于”或“小于”)的转化率。 ③当起始时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为，在下的、在下的如图甲所示。 表示在下随温度(T)的变化曲线是___________(填“a”或“b”)，当的平衡转化率为时，反应条件可能是___________。 (2)科学家们研究了在低温条件下甲醇的合成，其合成路径主要包含以下几个步骤： ① ② ③ ④ ⑤ 图乙为低温甲醇合成连续反应中CO、和总碳转化率随时间的变化曲线，请解释转化率随时间变化的曲线呈现如图乙所示变化的原因：___________。 3．（2022·浙江·模拟预测）回答下列问题 (1)①C原子在形成化合物时，杂化轨道中s轨道成分越多，则C元素的电负性越大，连接在该C原子上的H原子越容易电离。下列化合物中，最有可能在碱性体系中形成阴离子的是___________(填序号)。 a、    b、    c、 ②已知氯乙烯()分子中，除C—键外，还有Cl的轨道与C的，轨道形成3中心4电子的大π键。则、乙醛()分子中，碳氧键键长的顺序是___________，理由： (i)C的杂化轨道中s成分越多，形成的碳氧键越强； (ⅱ)___________。 (2)钛、钠与卤素形成的化合物和NaX的熔点如图所示。 分析和NaX的熔点随卤素所在周期序数变化趋势存在差异的原因：___________。 (3)雄黄()、雌黄()、砒霜()是三种常见的砷的化合物，已知砷的化合物的毒性随其溶解性的增大而增强，三种物质的结构如图所示。 分析雄黄和雌黄毒性远小于砒霜的原因：___________。 4．（2023·辽宁·校联考一模）黑釉瓷器是一种特殊的中国瓷器，流行于唐宋时期(约1000年前)。陶瓷器皿以氧化铁为主要显色剂，与其他过渡金属氧化物混合，呈现出不同的颜色外观，如赤褐色、深棕色或黑色。目前，黑釉瓷器在中国仍很流行。 典型的黑釉由尖晶石结构的含铁氧化物组成。如图(a)所示，尖晶石氧化物的通式为，其结构由的立方最密堆积组成，其中A离子占据八分之一四面体空位，B离子占据一半八面体空位。 尖晶石结构的立方晶胞可分为8个立方亚单位，虚线表示亚单位的内部边缘。其中4个亚单位属于I型，其他4个亚单位属于II型(图(b))。I型和II型相邻亚单位的详细信息如图(c)所示。 尖晶石结构的黑色陶瓷釉可以通过在还原气氛围中以一定比例焙烧和来制备(反应(I))。当和以质量比63.6：36.4反应时，它们恰好完全反应。该产物具有尖晶石结构，其中四面体A位仅被铁(II/III)离子占据。 回答下面问题： (1)一个晶胞中有多少个A离子与B离子_______？ (2)在反应(I)中，哪种元素被还原_______？ (3)求出在一个晶胞中，B