第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元测试卷2022-2023学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元测试题 一、单选题 1．为了维持正常的生理活动，人体各种体液的pH都要保持在一定的范围。例如，血液的正常pH范围是7.35~7.45.当血浆pH低于7.2会引起酸中毒，高于7.5会引起碱中毒。血浆“”缓冲体系对稳定体系酸碱度有重要作用。该缓冲体系可用如下平衡表示：，下列说法不正确的是 A．当体系中增加少量强酸或强碱时，由于浓度较大且可以调节，可防止体系的pH出现较大幅度的变化 B．该体系中一定存在 C．当大量酸进入到缓冲体系时，体系中将变小 D．若某温度下的一级电离常数，则当血液中时，人体可能已经发生酸中毒 2．时，、在水中的溶解平衡曲线如图所示(X表示Cl或Br)，已知。下列说法错误的是 A．代表在水中的溶解平衡曲线 B．其他条件不变，增大，N点会向P点移动 C．在水中的溶解度和在氯化钠溶液中的溶解度不同 D．向溶液中加入3～4滴溶液，得到白色沉淀，再滴加3～4滴溶液，出现浅黄色沉淀，可以证明 3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．含大量的溶液中：、、、 B．由水电离的的溶液中：、、、 C．滴加甲基橙显红色的溶液中：、、、 D．无色透明溶液中：、、、 4．下列各组溶液物质的量浓度相同，按pH由小到大排序，正确的是 A．溶液、溶液、溶液 B．溶液、溶液、溶液 C．溶液、溶液、溶液 D．溶液、溶液、溶液 5．室温下，NH3·H2O的Kb＝1.8×10－5，H2SO3的Ka1＝1.3×10－2，Ka2＝6.2×10－8。氨水可用于工业尾气中SO2的吸收。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．氨水与SO2反应恰好生成(NH4)2SO3时：c(NH)>c(SO)>c(H＋)>c(OH－) B．氨水与SO2反应所得溶液pH=7时：c(NH)=c(HSO)+c(SO) C．氨水与SO2反应生成等物质的量NH4HSO3和(NH4)2SO3时：2c(SO)+2c(HSO)+2c(H2SO3)=3c(NH)+3c(NH3·H2O) D．氨水与SO2反应恰好生成NH4HSO3时：c(H＋)＋c(H2SO3)=c(OH－)＋c(SO)+c(NH3·H2O) 6．下列与盐类的水解有关的是 ①为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸 ②NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂 ③实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡胶塞，而不能用玻璃塞 ④在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气 ⑤长期使用硫酸铵，土壤酸性会增强，草木灰与铵态氮肥不宜混合施用 A．①④⑤ B．②④⑤ C．①③⑤ D．全部 7．下列各实验操作、现象和结论正确的是 选项 实验 现象 结论 A 某铝热剂中加入盐酸后再加入KSCN溶液 溶液变红色 铝热剂中一定含有氧化铁 B 向水中加入NH4NO3固体 溶液温度降低 铵盐水解是吸热的 C 将稀H2SO4滴入淀粉溶液中，加热一段时间，再加入新制Cu(OH)2悬浊液并加热 溶液中未出现砖红色沉淀 淀粉未水解 D 取少量Na2SO3固体溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量BaCl2溶液 溶液中出现白色沉淀 Na2SO3固体已经变质 A．A B．B C．C D．D 8．下列说法正确的是 A．常温下，用pH计测得0.1mol·L-1NaHC2O4溶液的pH=5.2，则该温度下，草酸的 B．常温下，同浓度的强酸和强碱溶液等体积混合后，由水电离出的 C．常温下，将pH=9的CH3COONa溶液与pH=9的NaOH溶液混合，混合溶液的pH大于9 D．100mLpH=2的氯水中， 9．室温下，通过下列实验探究0.0100 mol·L-1 Na2C2O4溶液的性质。 实验1：实验测得0.0100 mol·L-1 Na2C2O4溶液pH为8.6。 实验2：向溶液中滴加等体积0.0100 mol·L-1 HCl溶液，pH由8.6降为4.8。 实验3：向溶液中加入等体积0.0200 mol·L-1 CaCl2溶液，出现白色沉淀。 实验4：向稀硫酸酸化的KMnO4溶液中滴加Na2C2O4溶液至溶液褪色。 已知室温时Ksp(CaC2O4)=2.5×10-9，下列说法正确的是 A．0.0100 mol·L-1 Na2C2O4溶液中满足：＞2 B．实验2滴加盐酸过程中某一点有可能满足：c(Na+)=c(HC2O)+2c(C2O)+c(Cl-) C．实验3所得上层清液中c(C2O)=2.5×10-7　mol·L-1 D．实验4发生反应的离子方程式为C2O+4MnO+12H+=2CO2↑+4Mn2++6H2O 10．关于0.1 mol·L-1NaHCO3溶液，下列说法正确的是 A．溶质水解反应：HCO＋H2O=H3O＋＋CO B．离