2023年中考化学一轮复习综合应用题

2023届中考化学一轮复习——综合应用题 1．（2022·广东阳江·二模）铁是目前世界上年产量最高的金属，也是应用最广泛的金属。 (1)兴趣小组将表面生锈的铁放入盛有稀硫酸的密闭容器中，测得产生氢气的速率与反应时间的关系如图。 ①O~a段未产生氢气的原因是__________。 ②b点所对应溶液的pH__________（选填“>”、“=”或“<”）7。 ③c~d段产生氢气的速率下降的主要原因是__________。 (2)兴趣小组为测定某赤铁矿石样品中Fe2O3的含量，取15.0g样品于烧杯中，将200g稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应后（杂质不溶于水，也不与酸反应），实验数据记录如下： 实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀硫酸的质量/g 50 50 50 50 剩余固体的质量/g 11 m 4.5 n ①表中m=__________，n=__________。 ②计算所加稀硫酸的溶质质量分数__________（写出计算过程）。 2．（2022春·吉林松原·九年级期末）水是重要的资源，科学家们从不同的角度科学地认识水经历了漫长的过程。 (1)从组成角度：电解水时，水发生了分解 。由此实验可知水是由__________元素组成的。 (2)从分类角度：水属于__________（填“单质”或“化合物”）。 (3)从微观角度：在通电条件下，每 2 个水分子分解会生成____________个氧分子，每 4 个水分子分解会生成__________个氧分子；此反应中水分子和氧分子的微粒个数比为__________；该反应中水和氧气的质量比为__________ 。 (4)从性质角度：H2O 和 H2O2的组成元素相同，但由于__________ 不同而导致化学性质不同。 (5)从能源角度：开幕式火炬“飞扬”首次采用微火替代了以往的大火，微火虽微，足以点亮世界。“飞扬”采用氢气作燃料的优点__________（答一点即可）。 3．（2022春·辽宁沈阳·九年级期末）人类的生产、生活离不开金属。 (1)金属材料在生活生产中有着非常广泛的应用。下列金属应用的事例，主要利用金属的导热性的是 。 A．电热壶 B．金属包装材料 C．金属乐器 D．电缆 (2)锂是最轻的金属，是制造电池的理想物质，锂离子电池是新一代可充电的绿色电池。如图是锂原子的结构示意图，在化学反应中，锂原子容易失去电子形成锂离子，锂离子的化学符号为_____。 (3)金属的应用与金属活动性密切相关。利用下列提供的试剂，设计可行的实验方案验证铁、铜的金属活动性强弱。现有试剂：铁片、铜片、硫酸铜溶液、稀硫酸。（金属均已打磨） 实验操作 实验现象 实验结论 _____ _____ 铁的金属活动性比铜强 (4)早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。工业上炼铁的原理是利用CO和氧化铁的反应。某化学兴趣小组利用如图装置进行实验探究，请按要求填空： A装置玻璃管中可观察到的现象为 ______；A装置中反应的化学方程式为 ______； (5)铜锌合金又称“假黄金”。取40g“假黄金”样品，磨成粉末放入烧杯，向其中加入100g稀硫酸，恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量为139.6g，请计算该“假黄金”样品中铜的质量分数是 ______。 4．（2023·全国·二模）铁及其化合物在生活生产中应用非常广泛。 （一）铁材料的有关知识 (1)人类使用金属先后经历了：“青铜”、“铁器”时代，近代才开始大量使用铝材料。这也反映出Cu、Fe、Al三种金属的活动性不同，其由强到弱的顺序是___________。 (2)我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理___________。 (3)工业上用黄铁矿（FeS2）制取硫酸而不用于炼铁，原因是：①含铁量低。②冶炼中产生的SO2除造成空气污染外，还可能造成的环境问题是___________。 （二）铁生锈的探究 (4)图为某兴趣小组探究铁生锈的三个实验，最先观察到铁锈的是___________（选填序号）。 (5)铁生锈的主要过程为： 写出转化②的化学方程式___________。 (6)请提出防止铁生锈的一条措施___________。 （三）铁锈组成和铁生锈率的测定 一包生锈的铁粉中含Fe和Fe2O3·nH2O。取41.2g该铁锈样品，按下图装置实验。 【查阅资料】 ①浓硫酸具有吸水性，碱石灰能吸收H2O和CO2气体。 ②在110℃时，Fe2O3·nH2O完全分解为Fe2O3和H2O。 ③温度高于500℃Fe2O3才开始被还原且随温度升高依次生成Fe3O4、FeO（黑色）、Fe。 (7)装配好实验装置后，首先要___________。 (