2023届高三化学备考一轮复习——元素或物质推断题

2023届高考化学备考一轮复习——元素或物质推断题 1．（2022春·北京大兴·高三统考期末）元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。表中列出了钙元素及a～f6种元素在周期表中的位置。 族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 2 a b 3 c d e f 4 Ca (1)a的元素符号是____；e的最高价氧化物是____。 (2)c、d的最高价氧化物对应的水化物中，碱性较弱的物质是____(写化学式)。 (3)用电子式表示c与f组成的化合物的形成过程____。 (4)非金属性b强于e，用原子结构解释原因____。 (5)下列关于f及其化合物的推断中，正确的是____(填字母)。 a.f的最高化合价均为+7价 b.f单质的氧化性在同主族中最强 c.f的最高价氧化物对应的水化物的溶液pH＜7 (6)某种牛奶的营养成分表如表所示。 营养成分表 项目 每100g NRV% 能量 309kJ 4% 蛋白质 3.6g 6% 脂肪 4.4g 7% 碳水化合物 5.0g 2% 钠 65mg 3% 钙 120mg 15% ①营养成分表中，所含物质质量最大的是____。 ②已知镁能与O2、H2O反应，对比钙与镁的原子结构和在元素周期表中的位置关系，你预测金属钙的性质是____。 ③请结合钙的化学性质判断牛奶中钙的存在形式为____(填“单质”或“化合物”)。 2．（2022秋·河南郑州·高三荥阳市高级中学校考期末）我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。已知图l表示其工业流程，图2表示各物质的溶解度曲线。 (1)图中X的化学式为_______。 (2)沉淀池中发生反应的化学方程式为_______，该反应先向饱和食盐水中通入_______(填化学式)至饱和，再通入另一种气体，若顺序 颠倒，后果是_______。 (3)沉淀池的反应温度控制在30~ 35℃，原因是_______。 (4)若在煅烧炉中反应的时间较短，NaHCO3将分解不完全。欲测定某份煅烧了一段时间的样品的组成及原NaHCO3的分解率，称取2.960 g样品完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌。溶液中有关离子的物质的量随盐酸加入的变化如图所示，则曲线a、d对应的离子分别是_______、_______(填离子符号)，该样品中Na2CO3的质量分数为_______，原NaHCO3的分解率为_______。 3．（2022·全国·高三专题练习）有某固体化合物X(含有三种短周期元素)是一种络合氢化物储氢材料，X中某种元素的单质可用于制造信号弹。某实验员对固体化合物X作如图实验： 其中：X由三种短周期元素组成，且阴、阳离子个数比为2：1；金属互化物——全部由金属元素组成的化合物。请回答： (1)化合物X的组成元素___________，写出H的电子式___________。 (2)X在400℃分解的化学方程式___________。 (3)溶液E和过量CO2发生反应的离子方程式为___________。 (4)金属互化物C分别与足量盐酸和足量氢氧化钠溶液反应产生的气体物质的量之比为___________。 (5)气体A与单质D制备化合物H的过程中，通常产物中会夹杂单质D，请设计实验方案，检验产品中是否含有单质D：___________。 4．（2022春·陕西西安·高三西安市西航一中校考期末）Ⅰ．研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价—物质类别关系图如下。 回答下列问题： (1)在催化剂和加热的条件下，物质A生成NO是工业制硝酸的重要反应，化学方程式是：___________。 (2)在加热条件下，物质C的浓溶液与碳单质反应，写出反应的化学方程式：___________。 (3)实验室中，检验溶液中含有的操作方法是___________。 (4)物质B为红棕色气体，写出该物质与水反应的离子方程式：___________，当反应消耗3.36L(标准状况)物质B时，转移电子的物质的量为___________mol。 Ⅱ．A、B、C、D是中学化学常见的单质，甲、乙、丙为化合物，乙在常温常压下为无色无味的液体，元素A有可变化合价。它们之间存在如下图所示的转化关系。由此推断： (5)甲的化学式为___________，丙的化学式为___________。 (6)写出甲和D反应的化学方程式___________。 (7)为检验化合物甲中元素的化合价，需要用到的药品有___________(填字母)。 A．稀硫酸 B．盐酸