2023届高三化学备考一轮复习—物质结构与性质

2023届高考化学备考一轮复习—物质结构与性质 1．（2022·广东江门·校考模拟预测）硼、钛、铁、铜等元素的化合物具有广泛的应用价值。回答下列问题： (1)Ti(BH4)3(硼氢化钛)可由TiCl4和LiBH4反应制得。基态钛原子的价层电子排布图(轨道表示式)为_______。的立体构型为_______，B原子的杂化轨道类型为_______。电负性大小顺序为H_______B(填“>”或“<")。 (2)基态铁原子核外电子运动状态有_______种。Fe成为阳离子时首先失去_______轨道电子。FeCl3的熔点为306℃、沸点315℃，FeCl3的晶体类型为_______。 (3)元素Cu的一种氯化物立方晶胞结构如图所示： ①原子坐标参数可用来表示晶胞内各原子的相对位置，图中各原子坐标参数如下：A为(0，0，0)、B为(0，1，1)、C为(1，0，0)，则D原子的坐标参数为_______。 ②该晶体中，铜、氯的微粒个数之比为_______。 ③若晶胞边长为apm，铜元素微粒半径为bpm，氯元素微粒半径为cpm，则该晶胞的空间利用率(即晶胞中原子体积占晶胞体积的百分率)为_______(列出计算式)。 2．（2022·全国·高三专题练习）我国科学家构建了新型催化剂“纳米片”(Co—N—C)，该“纳米片“可用于氧化SO和吸附Hg2+。回答下列问题： (1)基态Co原子的价层电子排布式为____，N、C、Co中第一电离能最大的是____(填元素符号)。 (2)在空气中SO会被氧化成SO。SO的空间构型是____，SO中S原子采用_____杂化。 (3)[Co(NH3)4(H2O)Cl]Cl2是钴的一种配合物，含1mol[Co(NH3)4(H2O)Cl]Cl2的溶液与足量AgNO3溶液能生成____molAgCl，[Co(NH3)4(H2O)Cl]Cl2中Co2+的配位数为____。 (4)氰气[(CN)2]称为拟卤素，它的分子中每个原子最外层都达到8电子结构，则(CN)2分子中σ键、π键个数之比为____。 (5)氮和碳组成的一种新型材料，硬度超过金刚石，其部分结构如图1所示。它的化学式为____，它的硬度超过金刚石的主要原因是____。 (6)氮化镓是新型半导体材料，其晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被N原子代替，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。图2为沿y轴投影的氮化镓晶胞中所有原子的分布图。若原子1的原子分数坐标为(，，)，则原子3的原子分数坐标为____。若氮化馆的晶体密度为ρg·cm-3，则晶胞中Ga-N键的键长为____(用含ρ、NA的代数式表示)pm。已知NA为阿伏加德罗常数的值。               图2 3．（2022·全国·高三专题练习）Co、Ni元素及其化合物有着很多优良的性能和特性，回答下列问题： (1)基态Ni原子的价电子排布图为_______；金属镍的原子堆积方式如图所示，则金属镍的晶胞俯视图为_______ ( 填字母)。 a.  b.   c.  d. (2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液，[Ni(NH3)6]SO4晶体 中不存在的化学键类型包括_______(填序号)。 A．极性共价键            B．离子键            C．配位键         D．金属键                 E.非极性共价键           F.氢键 (3)Co3+通常易形成六配位的配合物，已知CoCl3·6H2O有多种结构，若取1molCoCl3·6H2O溶解于水后滴加足量的硝酸银溶液，能够形成2mol沉淀，则CoCl3·6H2O中配离子的结构示意图为(不考虑空间结构)_______。 (4)Co3O4晶体中O作面心立方最密堆积(如图)，Co随机填充在晶胞中O构成的8个四面体空隙和4个八面体空隙中，则Co的配位数分别为_______、_______，Co总的空隙填充率为_______，如果晶胞边长为anm，Co3O4的摩尔质量为Mg/mol，NA为阿伏伽德罗常数的值，则Co3O4的晶体密度为_______g/cm3(列出计算式)。 4．（2022·河南周口·周口市文昌中学校考模拟预测）铁、钴、镍的性质非常相似，称为铁系元素。回答下列问题： (1)Fe在元素周期表中的位置为_______(填周期和族)，基态Ni原子的价电子排布式为_______。 (2)Fe3＋的检验试剂常用硫氰化钾(KSCN)，K、S、C、N四种元素中电负性最大的是_______，第一电离能最小的是_______；SCN-中碳原子的杂化轨道类型为_______。 (3)Co2＋在水溶液中以[Co(H2