河南省洛阳市第一中学2022-2023学年高二上学期期末检测 化学试题

2022-2023学年高二上期期末检测卷 化学试题 一、单选题（共计25小题，每题2分，共计50分） 1．下列生产活动或生活中涉及的化学反应不属于放热反应的是( ) A燃放爆竹 B石灰石分解 C利用铝热反应焊接钢轨 D牛奶变质 A．A B．B C．C D．D 2．常温常压下，甲醇完全燃烧生成和液态水时放热，下列方程式正确的是( ) A． B． C． D． 3．盖斯定律表明，在一定条件下，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。物质A在一定条件下可发生如图所示一系列转化，则下列关系错误的是( ) A．的 B． C．的 D． 4．已知：与不足量的反应时，生成S和。根据以下三个热化学方程式： 三者大小关系正确的是( ) A． B． C． D． 5．下列说法正确的是( ) A．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增加 B．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了活化分子的数目 C．有气体参加的化学反应，若增大压强（缩小容器体积），可增大活化分子的百分数 D．催化剂能减小反应的活化能，但不能增大单位体积内活化分子的百分数 6．甲酸常被用于橡胶、医药等工业。在一定条件下HCOOH可分解生成CO和，在有、无催化剂条件下的能量变化如图所示。下列说法错误的是( ) A． B．途径二使用催化剂，降低了正反应的活化能，但逆反应活化能不变 C．途径二中参与反应，通过改变反应途径加快反应速率 D．途径二反应的快慢由生成的速率决定 7．已知可逆反应，其平衡常数表达式正确的是( ) A． B． C． D． 8．将4mol与2mol 充入4L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：，测得平衡时的浓度为0．5。则此条件下的平衡常数为( ) A．4 B．0．25 C．0．4 D．0．2 9．下列关于自发过程的叙述中，正确的是( ) A．只有不需要任何条件就能够自动进行的过程才是自发过程 B．需要加热才能进行的过程肯定不是自发过程 C．同一可逆反应的正、逆反应在不同条件下都有自发的可能 D．非自发过程在任何条件下都不可能变为自发过程 10．下列过程的方向可用焓判据判断的是( ) A．硝酸铵溶于水 B． C． D． 11．下列有关合成氨工业的说法正确的是( ) A．工业合成氨的反应是熵减小的放热反应，在低温或常温时可自发进行 B．恒容条件下充入稀有气体有利于的合成 C．合成氨厂一般采用的压强为10MPa~30MPa，因为该压强下铁触媒的活性最高 D．的量越多，的转化率越大，因此，充入的越多越有利于的合成 12．工业合成氨：，一般采用700K左右的温度，其原因是( ) ①提高的转化率 ②适当提高氨的合成速率 ③提高氨的产率 ④催化剂在700K左右时活性最大 A．只有① B．②④ C．②③④ D．①② 13．下列有关叙述中正确的是( ) A．强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的 B．的水溶液能导电，所以是电解质 C．碳酸钙在水里的溶解度很小，所以碳酸钙是弱电解质 D．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强 14．下列事实一定能说明亚硝酸（）是弱电解质的是( ) ①常温下溶液中存在的微粒有： ②用溶液做导电性实验，灯泡很暗 ③溶液恰好与溶液完全反应 ④溶液中 A．①③ B．②③ C．①④ D．②④ 15．下列有关实验操作的叙述正确的是( ) A．中和滴定实验中指示剂不宜加入过多，通常控制在1~2mL B．用50mL酸式滴定管可准确量取25．00mL溶液 C．用量筒量取5．00mL1．00盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0．100盐酸 D．酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2次，再加入待测液 16．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，待测液放在锥形瓶中。中和滴定时下列操作会使测定结果偏低的是（锥形瓶中溶液用滴定管量取）( ) A．碱式滴定管未用待测碱液润洗 B．酸式滴定管未用标准盐酸润洗 C．滴定过程中滴定管内不慎有标准液溅出 D．滴定前俯视读数，滴定后读数正确 17．下列关于水解的说法错误的是( ) A．在稀溶液中，水解达到平衡时，无论加饱和溶液还是加水稀释，平衡均向右移动 B．浓度为5和0．5的两种溶液，其他条件相同时，的水解程度前者小于后者 C．其他条件相同时，同浓度的在50℃和20℃时发生水解，50℃时的水解程度比20℃时的小 D．向溶液中通入少量HCl气体，可抑制的水解 18．关于0．1mol/L溶液，下列判断不正确的是( ) A．粒子种类与溶液相同 B．升高温度，增大 C．加入少量固体，减小 D． 19．常温下，用溶液分别滴定浓度均为的溶