广东省深圳市龙华区2021-2022学年高二上学期期末学业质量监测 化学试卷

保密★启用前 试卷类型：A 龙华区中小学2021-2022学年第一学期期末学业质量监测试卷 高二化学 注意事项： 1．本卷所需相对原子质量：H1；C12；Cl35.5；O16；Al27 2．本卷测试时间为75分钟，本卷满分为100分。 3．在答题卡相应的位置填写考生学校、班级、姓名，并正确粘贴条形码。 4．答题结束时，请将答题卡交回。 第Ⅰ卷 （选择题60分） 一、选择题（下列各题均只有一个合理答案，请将合理答案的序号涂在答题卡上，填在其它地方无效。每小题3分，共20小题，共60分） 1．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．已知2C(s)+2O2(g)2CO2(g)　ΔH=a；2C(s)+O2(g)2CO(g)　ΔH=b，则a>b B．已知2H2(g)+O2(g)2H2O(g)　ΔH=483.6kJ·mol1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol1 C．已知NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=57.3kJ·mol1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJ D．已知P(白磷，s)P(红磷，s)　ΔH<0，则白磷比红磷稳定 2．某原电池总反应离子方程式为2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，能实现该反应的原电池是 A．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液 B．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)2溶液 C．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液 D．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液 3．下列叙述错误的是 A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱 B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈 C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液 D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐 4．已知：C(s)＋CO2(g)2CO(g)△H＞0。该反应的达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是 A．升高温度和增大压强 B．降低温度和减小压强 C．降低温度和增大压强 D．升高温度和减小压强 5．如图是表示：2X(g)+Y(g)Z(g)+R(g)△H＞0的气体反应速率(υ)与时间(t)的关系，t1时开始改变条件，则所改变的条件符合曲线的是 A．使用催化剂 B．加大压强 C．升高温度 D．减少Z物质 6．鸟嘌呤（）是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐（用表示）。已知水溶液呈酸性，下列叙述正确的是 A．水溶液的 B．水溶液加水稀释，升高 C．在水中的电离方程式为： D．水溶液中： 7．一定温度下，Zn(OH)2固体在水中达到沉淀溶解平衡：Zn(OH)2(s)Zn2+(aq)＋2OH(aq)。要使Zn(OH)2固体质量减少而c(Zn2+)不变，采取的措施可能是 A．加少量水 B．通HCl气体 C．加NaOH固体 D．加ZnSO4固体 8．如图所示的日常生活装置中，与手机充电时的能量转化形式相同的是 A．电解水 B．水力发电 C．太阳能热水器 D．干电池 9．变化观念与平衡思想是化学学科核心素养之一。下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是 A．由H2、I2(g)、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深 B．工业合成氨过程中及时分离出氨气，有利于提高原料转化率 C．通常在硫酸铁或硫酸亚铁溶液中加入少许稀硫酸，抑制其水解 D．久置的氯水黄绿色会褪去 10．下列表述中，合理的是 A．把FeCl2的水溶液加热蒸干井灼烧后可得到Fe2O3晶体 B．将水加热，促进水电离，但Kw不变 C．用25mL碱式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液 D．用水洗净的玻璃棒立即蘸取待测溶液滴到pH试纸中央，半分钟后对照比色卡读出pH值 11．H2与ICl的反应分①②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法错误的是 A．反应①、反应②均为放热反应 B．反应①、反应②均为氧化还原反应 C．反应①、反应②的焓变之和为ΔH=218 kJ·mol1 D．反应①比反应②的速率慢，与相应正反应的活化能无关 12．一种有CO2参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。该电池以金属钠为负极，碳纳米管为正极，放电时 A．负极上发生还原反应 B．将电能转化为化学能 C．阳离子由正极移向负极 D．在正极上得电子 13．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。NH4Cl溶液中，下列叙述错误的是 A．c(NH)>c(Cl)>c(OH)>c(H+) B．c(H+) = c(NH3·H2O) + c(OH) C．c(NH) + c(H+) = c(Cl) + c(OH) D．c(NH) + c(NH3·H2