4.3.2共价键 课件 2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三节 化学键 第四章 物质结构 元素周期律 第二课时 共价键 新课导入 1.为什么一分子HCl是由一个氢原子和一个氯原子构成？ 而不是其他的个数比结合呢？ 2.为什么氢气分子是H2而不是H3或者H4呢？ 3.为什么氯气分子是Cl2而不是Cl3或者Cl4呢？ HCl分子是通过什么方式结合的呢？ 共用电子对 在HCl分子的形成过程中，没有发生电子的得失，而是通过共用电子对双方达到稳定结构 给我一个电子，我就能形成相对稳定结构 给我一个电子，我也能形成相对稳定结构 共用 我们各拿出1个电子，两人共用都达到稳定结构 H2+Cl2===2HCl 点燃 原子间通过共用电子对所形成的化学键。 原子 1、概念: 2、成键粒子： 3、成键本质: 一般是非金属元素与非金属元素 4、成键元素: 原子间通过共用电子对形成的静电作用。 除NH4Cl( 铵盐) 注意：AlCl3 共价键 共价键的分类 ·· ·· .Cl ： H 共用电子对偏移 +1 -1 2、极性共价键 不同种原子间 思考：怎样判断共价键是非极性键还是极性键？ A-B Cl 原子 吸引力强 H H . 1、非极性共价键 共用电子对不偏移 同种原子间 A-A 吸引力 大小相等 2、H2 分子中的 共用电子对 有偏向吗？ 1、HCl中为什么H显+1价 ，Cl显-1价? 共价化合物 只含共价键的化合物 1.共价化合物： 常 见 类 型 ①非金属氧化物： ②非金属氢化物： ③酸： 如CO2、SO2、NO2等 如NH3、H2O、H2S等 如H2SO4、HClO、HNO3等 ④大多数有机物 如CH4、C2H5OH、C6H12O6等 ⑤少数金属氯化物 如AlCl3等 1.共价化合物只含共价键 3.只要含有离子键的化合物一定是离子化合物 2.只含共价键的物质不一定是共价化合物，也可能是单质 如O2、N2、H2、Cl2等 4.离子化合物中一定有离子键，也可能含有共价键。 5.稀有气体单质中无化学键。 请判断NaOH、Na2O2属于离子化合物还是共价化合物？写出其相应的电子式，并分析两化合物中的成键情况？ 离子键 极性 共价键 非极性共价键 离子键 离子化合物 练习 离子化合物 共价化合物 含共价键的离子化合物 NaOH H2S NaOH MgCl2 KNO3 KNO3 CO2 AlCl3 NH4Cl NH4Cl 判断下列化合物的类型 NaOH、H2S、MgCl2、H2SO4、KNO3、CO2、NH4Cl、AlCl3 H2SO4 【例题1】下列物质中存在共价键的是 ; 属于共价化合物的是 。 H2、MgO、Cl2、CO2、HF、NaOH、H2O、Na2SO4、NH4Cl 答案：（1）H2、MgO、Cl2、CO2、HF、NaOH、H2O、Na2SO4、NH4Cl （2）CO2、HF、H2O、 例题 例题 ①H2O ②CaCl2 ③MgCl2 ④H2SO4 ⑤NaOH ⑥CO2 ⑦CaO ⑧Br2 ⑨NH3 ⑩Ar 含有共价键的是___________ 含有离子键的是___________ 属于共价化合物的是___________ 属于离子化合物的是___________ 【例题2】按要求填空： 答案：（1）①④⑤⑥⑧⑨ （2）①④⑥⑨ （3）②③⑤⑦ （4）②③⑤⑦ 电子式 一对共用电子对 两对共用电子对 三对共用电子对 .. :Cl .. : .. Cl .. : .. H Cl .. .. .. H H .. 如：H2、Cl2、HCl 如：CO2 .. .. O C O .. .. .. .. .. .. 如：N2 N N 规律：①缺少几个电子达到稳定结构，就拿出几个电子共用。 ②不加中括号[ ]，不标正负电荷数 共价键的形成过程表示 ★ H2 的形成： H · ★ HCl分子的形成： ·· · Cl ·· ： · H ＋ → H · ＋ → Cl ·· ·· H ·· ·· H H ·· ★ 氨分子的形成： 3 H· ＋ → · N ·· · · ﹕ H N ﹕ ﹕ ﹕ H H 1.左合右不合 2.没有电子得失，即没有弧形箭头 课下练习 H H H2：_______ O2：________ O O N2：________ Cl Cl Cl2：________ N N HCl：________ H Cl H2O：________ H O H NH3