第二章 分子结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第二章《分子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．X、Y、Q、W、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，W与Y位于同一主族，X、Y、Z三种元素可组成用于隐形飞机中吸收微波的物质R(结构如图)，Q元素单质可用作铝热反应的引燃剂。下列说法正确的是 A．同一周期中，第一电离能比Q小的只有一种 B．电负性：Y>W>X C．物质R吸收微波时，分子内的σ键会断裂 D．简单气态氢化物的还原性：W>Y 2．《Green Chemistry》报道，我国科研工作者发现了一种在低压条件下高效电催化还原CO2的新方法，其总反应为。下列相关化学用语和说法正确的是 A．中子数为20的氯原子： B．Na+的结构示意图： C．CO2分子中C原子杂化方式： D．NaClO的电子式： 3．下列物质中，酸性最强的是 A． B． C． D． 4．碳原子的杂化轨道中s成分的含量越多，则该碳原子形成的键键长会短一些。下列化合物中，编号所指三根键的键长正确的顺序是 A．①＞②＞③ B．①＞③＞② C．②＞③＞① D．②＞①＞③ 5．下列说法错误的是 A．丁烷有两种同分异构体，它们的沸点不同，是因为分子间作用力不同 B．苯和四氯化碳均为非极性分子，难溶于水 C．乙烯分子中σ键与π键之比5：1 D．CCl2F2可作冰箱的制冷剂，是一种手性分子 6．某物质M是制造染料的中间体，它的球棍模型如图所示，由短周期X、Y、Z、W四种元素组成，X是原子半径最小的元素，W的3p轨道有一个未成对电子，Y、Z同主族且能形成ZY2的化合物。下列说法正确的是 A．电负性：Y>Z>W B．最简单氢化物沸点：Y<Z C．X2Y2是极性分子 D．Z的最高价氧化物的空间构型为三角锥形 7．已知反应：，该反应可用于提纯末端炔烃。下列说法不正确的是 A．的电子式为 B．O的价电子排布图为 C．的空间充填模型为 D．中键与键的个数比为1：1 8．N2F4可作高能燃料的氧化剂，它可由以下反应制得：HNF2+Fe3+→N2F4↑+Fe2++H+(未配平)。下列说法错误的是 A．N2F4分子中N-F键键角小于N2H4分子中N-H键键角 B．上述反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1 C．若生成标准状况下2.24LN2F4，转移电子0.2mol D．N2F4作氧化剂时，其还原产物可能是N2和HF 9．下列说法正确的是 A．极性溶质一定易溶于极性溶剂，非极性溶质一定易溶于非极性溶剂 B．和均是极性分子，是非极性分子，所以难溶于而易溶于 C．和白磷均是非极性分子，是极性分子，所以白磷难溶于而易溶于 D．是极性分子，可溶于，因此是极性分子 10．下列物质中，既含有非极性共价键又含有极性共价键是 A．NaOH B．H2O2 C．Na2O2 D．H2S 11．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、n、p是由前三种元素组成的二元化合物，s是元素Z的单质，溶液的为1.86，上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是 A．简单离子半径： B．简单氢化物水溶液的酸性： C．同周期中第一电离能大于Y的元素有3种 D．Y、Z最高价氧化物对应的水化物中心原子的杂化方式不同 12．下列分子中，中心原子杂化类型相同，分子的空间结构也相同的是 A． B． C． D． 二、非选择题（共10题） 13．VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VIA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题： (1)S单质的常见形式为S8，其环状结构如图所示，S原子采用的轨道杂化方式是_______。 (2)比较酸性：H2SeO4_______H2SeO3(填“>”、“＜”或“=”)。 (3)气态SeO3分子的立体构型为_______， 离子的VSEPR模型为_______。 (4)H2Se、H2S、H2O的沸点由高到低的顺序是_______，原因是_______。 (5)H+可与H2O形成H3O+，H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大，原因是_______。 14．二氧化钛、四氯化钛、钛酸钡等钛及其化合物在人们的生活中起着十分重要的作用，应用极广。回答下列问题： (1)基态钛原子的价电子排布式为_______，基态中的核外电子有_______个空间运动状态。 (2)是一种储氢材料，可由和反应制得。 ①由和构成，的空间构型是_______，B原子的杂化轨道类型是_______，中各元素的电负性大小顺序为_______。 ②某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物，M逐级失去电子的部分电离能如下表所示，M是_______填元素符号。 元素 M 电离能(kJ/mol) 738 1451 7733 10540