“冲刺重高”培优讲义（十四）：元素符号表示的量--- 2022-2023学年浙教版科学八年级下册

( 浙教版科学 八 年级（ 下册） “ 冲刺重 高 ” 讲义（ 十四 ） ) ( 元素符号表示的量 ) 一、相对原子质量 1、定义：任何一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值，称为该原子的相对原子质量。国际基本单位是1 2、表达式： 3、 数量关系：相对原子质量≈质子数+中子数 二、相对分子质量 1、定义：指化学式中各个原子的相对原子质量（Ar）的总和，用符号Mr表示，单位是1。 2、计算：相对分子质量=各原子的相对原子质量×原子个数之和 如 H2O的相对分子质量=2×1+16=18 CuSO4.5H2O的相对分子质量为=64+32+16×4+5（1×2+16）=250 三、元素质量分数和质量比的确定 1、化合物中各原子个数比，SO2中，硫原子与氧原子个数比为1:2 2、化合物中各元素的质量比 如 H2O中氢氧元素质量比为2×1：16=1:8 CuSO4.5H2O中的元素质量比： Cu：S:H:O=64：32：5×1×2:16×（4+5）=64:32:10:90 3、化合物中某元素的质量 如 H2O中氢元素质量为2×1=2 CuSO4.5H2O中的O元素质量为：16×（4+5）=90 4、化合物中某元素的质量分数 =（某元素的相对原子质量×原子个数）÷物质的相对分子质量 ×100% 如 H2O中氢元素的质量分数 CuSO4.5H2O中氢元素的质量分数 5、求某不纯物质的纯度 =该物质的质量÷混合物的质量 ×100% =不纯物质中某元素的质量分数÷纯净物中某元素的质量分数×100% 如：3.0g碳酸钙样品中有2.5g碳酸钙，求碳酸钙的纯度 6、求某不纯物质中某元素的质量分数 =混合物中该元素的质量÷混合物总质量 ×100% =物质的纯度×纯净物中某元素的质量分数（杂质中不含该元素） 如3.0g碳酸钙样品中钙元素的质量为1.5g，求钙元素的质量分数（杂质中不含钙元素） 例1、一定条件下，在一密闭容器内发生某化学反应，并测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是（　　） A．x的值为9 B．该反应中氧气与水的质量变化之比为6:5 C．W由碳、氢两种元素组成 D．W中碳、氢元素质量比为3:1 例2、某添加剂X可由尿素CO（NH2）2在高温、高压下分解制得．已知6g尿素在高温、高压下分解只生成1.7gNH3、2.2gCO2和X。对x组成判断正确的是（　　） A．x 组成元素与尿素完全相同 B．X 组成元素无法判断 C．X 由碳、氢、氧三种元素组成 D．X 由碳、氢、氮三种元素组成 例3、由 NaHS、MgSO4、NaHSO3 组成的混合物中，已知 S 元素的质量分数W（S）=a%，则 O元素的质量分数W（O）为（　　） A．1-1.75a% B．1.75a% C．1.25a% D．无法计算 例4、室温下某气体可能是由SO2、CO、N2中的一种或几种组成，测得该气体中氧元素的质量分数为50%，则该气体可能为下列组成中的（　　） ①SO2 ②SO2、N2 ③CO、N2 ④SO2、CO ⑤SO2、CO、N2 A．①②③ B．②③⑤ C．①③⑤ D．①③④ 例5、已知MgS、NaHSO3、MgSO4中硫元素的质量分数为m%，则氧元素的质量分数为（　　） A．m% B．1－1.75m% C．0.75m% D．无法计算 例6、（1）X、Y两种元素组成的化合物甲和乙，甲的化学式为X2Y3，其中Y元素的质量分数为50%，乙中X元素的质量分数为60%，则乙的化学式为　 　； （2）元素X的原子失去1个电子，元素Y的原子得到2个电子后，所形成的离子所带电子数均与氖原子相同，由X、Y两元素的离子形成的化合物的相对分子质量为　 　； （3）相同质量的H2O2和D2O（D即2H）中氢元素的质量比为　 　。 （4）某样品可能由铁、氧化亚铁、氧化铁和四氧化三铁中的一种或几种组成，现测得该样品中铁元素与氧元素的质量比是21:8；若该样品由两种物质混合而成，则一定不含　 　；若该样品由三种物质混合而成，则一定含有　 　。 例7、人体中钙元素主要以羟基磷酸钙晶体[Ca10(PO4)6(OH)2]形式存在于骨骼和牙齿中，牛奶是含钙丰富又易吸收的理想食品，根据下图某乳业公司纯牛奶包装标签： 请回答： （1）羟基磷酸钙晶体中各组成元素质量比为 Ca：P：O：H 是　 　 （2）已知羟基磷酸钙的相对分子质量为 1004，则羟基磷酸钙中钙元素的质量分数为多少？（列式计算，结果精确到 0.1%） （3）上述牛奶中，每盒至少含钙元素　 　克，若人体每天至少需要 0.6 克钙，且这些钙有 90%来自牛奶，则在一个人每天至少要喝这样的牛奶